青海省黄南藏族自治州2025年小升初（1）化学试卷含解析

1、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程：烧渣溶液绿矾铁黄。已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是

A.步骤①可用盐酸来溶解烧渣

B.步骤②涉及的离子反应为S2-+8Fe3++4H2O=8Fe2++SO+8H+

C.步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾

D.步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度

2、将、各同时通入水中，则该溶液（    ）

A.有酸性、漂白性 B.有中性、漂白性

C.只有酸性 D.只有漂白性

3、在一密闭容器中充入1mol和1molI2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：。下列操作中，能使其反应速率减慢的有(   )

①保特容器容积不变，向其中充入1mol②保持容器容积不变，向其中充入1mol(不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1mol(不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1mol和1mol⑤提高起始反应温度( )

A.0个 B.1个 C.2个 D.3个

4、V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，取出V ml，用水稀释成4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（   ）

A.mol/L B.mol/L C. mol/L D. mol/L

5、苯、甲苯、溴乙烷均能发生的反应是

A. 取代反应   B. 加成反应   C. 水解反应   D. 消去反应

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO的数目为10-4NA

B.1mol冰中含有4NA个氢键

C.惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NA

D.含0.1mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

7、据报道，碳纳米管是由碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是（   ）

A.金刚石与碳纳米管互为同素异形体

B.N5与N2互为同素异形体

C.互为同素异形体的物质的性质完全相同

D.N5与N2之间的转化属于化学变化

8、某溶液中有SO、CO、NH、M，且SO、CO、NH的个数之比为1：2：4，离子M可能是

A．H+

B．K+

C．Cl-

D．Ba2+

9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

10、下列实验对应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、关于下列各装置图的叙述中错误的是( )

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连

C. 装置③的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

12、对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是

A. 由于K=，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y浓度不断减小，平衡常数不断增大

B. 当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小

C. 可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

D. 温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

13、分子式为C4H8属于链状烃的一溴代物的数目有

A．7         B．8   C．9  D．10

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO

C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO

15、对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H=-92 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）

A．若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同

B．该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率

C. 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50％

D．若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大

16、以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（   ）

A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e  2OH -+ H2↑

B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动

C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O    2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。

17、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

18、34号元素R在周期表中的位置是

A．第四周期第ⅣA族

B．第三周期第ⅣA族

C．第四周期第ⅥA族

D．第三周期第ⅥA族

19、下列物质属于电解质的是

A．石墨

B．熔融KOH

C．NH3

D．蔗糖

20、下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是

A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合

B．盐酸与氢氧化钠的反应

C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D．高温条件下铝与氧化铁的铝热反应

21、CH4-CO2催化重整不仅可以得到CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H＞0

①有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填字母）。

A 高温低压     B 低温高压    C 高温高压    D 低温低压

②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数K值变大，该反应___（填字母）

A. 一定向正反应方向移动        B. 重新达到平衡后正反应速率增大

C. 一定向逆反应方向移动        D. 重新达到平衡后逆反应速率减小

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2 mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，CO2的体积分数为_____

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂X___Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______

②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___（填标号）。

A. K积、K消均增加

B. v积减小、v消增加

C. K积减小、K消增加

D. v消增加的倍数比v积增加的倍数大

22、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)类别不同的三种物质依次是A______________、B______________、C______________。(填化学式)

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是________(从四大基本反应类型考虑)。

(3)写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的化学方程式： ______________。

23、指出下列反应的氧化剂和还原剂

(1)2H2+O2=2H2O：氧化剂_______；还原剂_______。

(2)4P+5O2=2P2O5：氧化剂_______；还原剂_______。

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2：氧化剂_______；还原剂_______。

(4)WO3+3H2=W+3H2O：氧化剂_______；还原剂_______。

(5)已知与属于两性氢氧化物，写出分别溶于溶液、盐酸的化学方程式：_______、_______。

24、金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化学性质与铝元素相似。

(1)稼元素的原子结构示意图是_______________________。

(2)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时又有氢气生成。反应中，每生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。

①反应的热化学方程式是________________________；

②反应的化学平衡常数表达式是___________________，温度升高时，反应的平衡常数_____________(填“变大”“变小”或“不变”)；[

③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是__________

A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率

C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

(3)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗稼(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯稼为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①己知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是________________；

② GaO2－在阴极放电的电极方程式是________________________。

25、NH4Cl溶液呈酸性的原因是______(用离子反应方程式表示)。

26、(1)如何运用最简方法检验NaCl溶液中有无离子？_________。

(2)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。

(3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

27、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式为____，结构简式为____。

(2)下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是____(填序号)。

A.稀硫酸       B.溴的四氯化碳溶液       C.NaOH溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是____(填序号)。

A.CH3CH3        B.CH3CHCl2        C.CH3CH2OH

(4)写出氯乙烷转化为乙烯的化学方程式____。

28、下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)元素①～⑩中，金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。

(2)写出元素②常见的一种同素异形体的名称：____________。

(3)元素⑦的单质与元素⑧氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________。

(4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________，元素⑩的单质的氧化性比元素⑤的单质的氧化性__________(填“强”或“弱”)。

(5)元素④、⑧可组成多种微粒，其中可作为饮用水消毒剂的化合物分子是________。

29、有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：

（1）固体混合物中肯定有 ,肯定没有__________________.

（2）写出实验③中的离子方程式：   。

（3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述实验操作，现象和结论。并用离子方程式描述原理。

30、电解饱和食盐水的化学反应方程式如下：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则

（1）消耗的NaCl的物质的量是多少？______________

（2）生成的Cl2在标准状况下的体积为多少升？______________

（3）生成的H2的质量是多少？______________

31、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。请按要求回答下列问题。

(1)基态X原子价电子排布式_______。

(2)三种元素的基态原子中，第一电离能最大的是_______(填元素符号)。

(3)在分子中，Z原子轨道的杂化类型是_______。

(4)分子的立体构型为_______。

(5)常温下是液体，其原因是_______。

(6)X的二氯化物与氨水反应形成的配合物化学式_______，该配合物中含有σ键的数目为_______。

32、三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：

Ⅰ.NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(1)+3HCl(g)△H回答下列问题：

(1)已知：Ⅱ.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1

Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(1)△H2

则△H =______用含△H1和△H2的代数式表示。

(2)向容积均为2L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入4 mol 和4 mol Cl2，发生反应Ⅰ，测得两容器中随反应时间的变化情况如表所示：

①0~80min内，容器甲中______

②反应Ⅰ的△H ______填“”或“”，其原因为______。

③关于反应Ⅰ，下列说法正确的是______填选项字母。

A 容器内，说明反应达到平衡状态

B 容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态

C 达平衡后，加入一定量，平衡逆向移动

D 达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物。平衡后的转化率增大

④温度为时，该反应的平衡常数______。