青海省西宁市2025年小升初（3）化学试卷含解析

一、（共20题，共 100分）

1、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为(未配平)。下列叙述不正确的是

A．反应中转移电子5mol，生成还原产物16.75g

B．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化

C．的氧化性大于的氧化性

D．上述反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1

2、下列有关浓度的说法正确的是( )

A.10℃时，100mL0.35mol∙L−1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.35mol·L-1

B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol∙L−1盐酸

C.将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol∙L−1的溶液

D.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液，所得溶液浓度为1mol∙L−1

3、某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO的离子个数比为

A．1：2

B．3：4

C．2：3

D．5：2

4、氧气的分子式是

A.CO B.NO2 C.O2 D.H2

5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族。x、w分别为X与W对应的单质；m、n、p、q是由四种元素中部分元素形成的化合物，其中p常作果实催熟剂，m、n为两种常见液体。上述物质转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．离子半径：

B．最简单氢化物沸点：

C．Z、W形成的化合物一定只含有离子键

D．m和n均能与w发生反应，后者更剧烈

6、下列说法中正确的是

A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸

B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱

C．氧化物不可进一步分类

D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法

7、下列变化一定不涉及电子转移的是

A．瓦斯爆炸

B．用CaO干燥H2

C．食物变质

D．KClO3分解制O2

8、海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是

A．海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法等，其中蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高

B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱

C．在制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型

D．在制镁工业中，电解得到的另一产物可用于生产盐酸循环使用到前面流程中

9、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.铝丝与硫酸铜溶液反应可看到“铜树”，推测镁带与硫酸铜溶液反应可看到“铜树”

B.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D.能用NaBr固体与浓硫酸共热制备HBr，推测能用KI固体与浓硫酸共热制备HI

10、1，3—丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3—丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子发生1，2—加成或1，4—加成。反应进程中的能量变化如图，下列说法正确的是

A．1，2—加成产物比1，4—加成产物稳定

B．1，2—加成产物与1，4—加成产物互为同系物

C．两种产物均可发生加聚反应，且加聚反应后的产物不同

D．1，3—丁二烯与HBr加成反应过程中的两步反应均为放热反应

11、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.18g的D2O中含有的质子数为9NA

B.1 L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液含有的CO数目为0.1NA

C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.1 mol C2H6O中含有C—H键个数为5NA

12、足量Zn粉与50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；

④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴；

A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥

13、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是

A．B只能得电子，不能失电子

B．原子半径Ge＞Si

C．As可作半导体材料

D．Po处于第六周期第VIA族

14、下列操作中正确的是（）

A.过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度

B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯底部

C.加热试管内物质时，用外焰加热

D.向试管中滴加液体时，胶体滴管伸入液面以下

15、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )

A.向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在

D.加入NaHCO3溶液，有气泡产生，说明氯水有HClO

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．二氧化硅晶体中60gSiO2含有的σ键数目为4NA

B．58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元

C．NO2与足量H2O反应产生2.24LNO，反应中转移电子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4LHF的分子数大于NA

17、下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体

18、下列说法中正确的是

A．吸热反应反应一定不能发生反应

B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

D．催化剂可以改变反应进行的方向

19、下列实验有关操作正确的是

A.只有有色离子的检验才能用纸层析法，否则无法看到色斑

B.在制取“摩尔盐”的实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

C.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在

D.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

20、某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2的一种或几种物质组成。现进行下图实验：

(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O且每步反应都充分)下列说法正确的是

A．根据上述步骤可以判断矿物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)＞1

B．步骤1中减少的固体一定是混合物

C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol

D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

二、填空题（共8题，共 40分）

21、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填写编号)。

(1)芳香烃：___________；

(2)卤代烃：___________；

(3)醇：___________；

(4)酚：___________；

(5)醛：___________；

(6)酮：___________；

(7)羧酸：___________；

(8)酯：___________。

22、我国在应对气候变化的工作中取得显著成效，承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，北京冬奥会更是首个实现“碳中和”的世界级体育盛会。因此，如何高效利用成为重要的研究课题。

Ⅰ.光合作用

(1)植物光合作用中能量的转化形式为_______；已知植物通过光合作用每吸收需要吸收的能量约为470 kJ，若某植物通过光合作用大约吸收了能量，则吸收的为_______g。

(2)“人工树叶”电化学装置如图1所示(以稀硫酸为电解质溶液)，该装置能将和|转化为糖类(用表示)和。

①Y为_______(填“阴极”或“阳极”)，该极上发生的电极反应为_______。

②室温下，该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

Ⅱ.电化学方法可将有效地转化为，电化学装置如图2所示

(3)在_______(填“阳极”或“阴极”)室产生；电解时，的移动方向为由_______(填“左室”或“右室”，下同)向_______移动。

23、利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质，这是废水处理中的重要方法之一、在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为：，再加入熟石灰进行中和，最终将转变为沉淀而从废水中除去。回答下列问题：

(1)方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)熟石灰的化学式是_______，中和时发生反应的离子方程式为_______。

(3)和熟石灰反应生成沉淀的离子反应方程式为_______。

24、（1）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：。

（2）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢氨；③硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是。

（3）请写出明矾（K Al(SO4)2•12 H2O）做净水剂净水时的离子方程式。

25、A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。

A___________；B___________；C___________；D___________。

26、阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50 Kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A．Fe　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性，下列不能实现上述转化的物质是________。

A．Cl2 B．O2

C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为__________mol，转移电子数________mol。

27、CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。

①CO2的电子式是_____，所含化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。

②在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：_____(答出一点即可)。

（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。

上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol

①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是__________。

②按系统命名法，图中X的名称是__________。

③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。

a.实验式相同 b.都有4种一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色

④催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是_________。

28、某高分子材料的主要成分是一种高聚物，其结构片段为。该高聚物具有_____(填“热塑性”或“热固性”)，若该高聚物的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度为_____；合成该高聚物的总反应方程式为______，合成该高聚物的单体之一与足量银氨溶液反应的化学方程式为______。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：

已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是ClO-、Cl-，在高温时和浓碱溶液生成的是ClO、Cl-。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为______，a装置的作用是_____。

(2)如何检查装置的气密性，请简述其操作______。

(3)b中化学反应的离子方程式是_____。b中KOH溶液的浓度______(填“大于”“小于”或“等于”)c中NaOH溶液浓度。

(4)d中可选用试剂_____(填字母)。

A．蒸馏水

B．饱和食盐水

C．NaOH溶液

D．Na2S溶液

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变蓝色。可知该条件下KClO3的氧化能力______(填“大于”或“小于”)NaClO。有效氯含量是指一定质量含氯消毒剂的氧化能力相当于氯气的质量，则100mL0.02mol/L的KClO3溶液的有效氯含量为______g。

(6)若用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_____(填字母)。