青海省黄南藏族自治州2025年小升初（三）化学试卷含解析

1、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是(　 )

A.1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

B.1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生反应

C.迷迭香酸含有五种官能团

D.迷迭香酸属于芳香烃

2、“鲁米诺”是一种化学发光试剂，一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如下图所示：

下列说法正确的是

A．X的分子中所有碳原子一定共面

B．一定条件X可以和乙醇发生缩聚反应

C．图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应

D．等物质的量的X、Y进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2：1

3、由于吸水、透气性较好，高分子化合物“维纶”常用于生产内衣。桌布、窗帘等，其结构简式为，它是由聚乙烯醇()与另一单体经缩合反应得到的。已知缩合过程中有H2O生成，则与聚乙烯醇缩合的单体可能是

A. CH3OH        B. HO-CH2CH2-OH    C. HCHO      D. HCOOH

4、下列物质中既有离子键又有共价键的是（  ）

A. KOH   B. H2O   C. CaCl2   D. Cl2

5、将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中，锌片的表面有少量气泡产生并逐渐溶解变薄。铜片没有溶解现象，但表面出现大量气泡，经检测上述气体的成分均为H2。在导线上检测到有持续的电流产生。基于上述现象，下列推测不合理的是（    ）

A.负极(锌片)区域只发生了氧化反应

B.H+还原所需的电子均由Zn提供

C.电子从锌经导线迁移向铜而产生电流

D.生成的H2由溶液中H+还原得到

6、下列有关碱金属的说法不正确的是（       ）

A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子

B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

8、下列属于放热反应的是

A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应

B．碳酸氢钠受热分解

C．镁条与盐酸反应

D．灼热的碳与二氧化碳反应

9、下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是

A．图工装置用于制取乙酸乙酯，图Ⅱ装置用于制取乙酸丁酯

B．导管a不伸入液面以下是为了防止倒吸

C．都可用饱和溶液来洗去酯中的酸和醇

D．乙酸丁酯可能的结构共有6种

11、常温下，关于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液说法正确的是(  )

A. 加水稀释溶液中所有离子的浓度都减小

B. 加水稀释后溶液中的比值减小

C. 加入少量氢氧化钠固体，溶液的pH增大

D. 加入少量盐酸，抑制醋酸的电离，故醋酸的电离平衡常数减小

12、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列叙述正确的是

A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液

C.光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能

D.葡萄糖溶液和蛋白质溶液都具有丁达尔效应

14、下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．与都具有强还原性

B．和长期露置于空气中最终产物不相同

C．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色

D．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出

15、某些高温油炸食品含有丙烯酰胺。过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。关于丙烯酰胺叙述不正确的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生加聚反应

C．能与乙醇发生酯化反应 D．能与氢气发生加成反应

16、下列关于物质分类的说法正确的是

A．盐酸和硫酸都属于化合物  B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

C．硝酸铵和醋酸都属于弱电解质 D．淀粉和蛋白质都属于高分子化合物

17、β-氨基酸一般由人工合成。β-氨基丙酸(H2N—CH2—CH2—COOH)可由氨基丙烯醛(H2N-CH=CH-CHO)转化而来，转化关系如下：

下列说法错误的是

A．I、Ⅱ的分子均存在顺反异构现象

B．I、II和Ⅲ的分子中均不含手性碳原子

C．I的同分异构体中含有醛基的物质有4种

D．I、II和Ⅲ的分子中均存在4种化学环境的氢原子

18、下列说法正确的是

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色均发生了加成反应

B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成CH2=CH—CH2Cl与乙烷和氯气光照下反应均发生了取代反应

C．己烷与溴水混合时溴水褪色与乙醇使酸性KMnO4溶液褪色均发生了氧化反应

D．乙烯生成聚乙烯与氨基酸生成蛋白质均发生了加聚反应

19、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是

A．XY气体的物质的量分数不变

B．容器内的总压强不随时间变化

C．X2和Y2的消耗速率相等

D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

20、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是

A．NH3、HD、C10H18

B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5

D．CCl4、Na2S、H2O2

21、新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)“84”消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉［有效成分Ca(ClO)2］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有_______性。

(2)下列实验可以用来鉴别NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液的是_______。

A.焰色试验B.加入NaCl稀溶液C.加入K2CO3溶液

(3)使用消毒剂要注意先后顺序。“84”消毒液和洁厕灵(含盐酸)混合使用会生成Cl2，写出该反应的离子方程式_______。泳池消毒后有残留的Cl2，可用H2O2溶液把残留的Cl2除去。此时Cl2发生了还原反应，请写出该反应的化学方程式_______。

(4)小华同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5%NaClO、3000mL、密度1.19g·cm-3，稀释100倍后使用。该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制240mL、1.0mol·L-1NaClO的消毒液。

①一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

②若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。

22、根据要求写出方程式

(1)写出二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式______

(2)NH3·H2O 的电离方程式_______

(3)H2S 的电离方程式_______

23、开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力是目前各国政府均很重视的工作。请回答下列问题：

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：_______________________________________。

（2）多元化合物薄膜太阳能电池的材料主要为无机盐，这些无机盐包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜、铟、镓、硒等。

①请比较元素的第一电离能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。

②二氧化硒分子的立体构型为________________。

（3）镍可形成配合物Ni(CO)5，Ni(CO)5在一定条件下发生分解反应：Ni(CO)5(s)Ni(s)+5CO(g)，反应产物中Ni形成的金属晶体内部原子堆积方式与铜相同，则Ni金属晶体晶胞空间利用率为________________，则Ni原子配位数为________________。

24、写出下列物质在水中电离的方程式或水解方程式（4）：

（1）氢硫酸：_______________，___________________

（2）Ca(HCO3)2：_________________，_________________

（3）氢氧化铁：______________________

（4）CH3COONa（水解方程式）：____________________

25、Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。

（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为   色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过  。

（3）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。

（4）Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，该反应的化学方程式为 。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为  （写化学式）。

（5）由 NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的 Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H2、CO2的体积比为  。

26、Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝   mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）＝________ mol/L，该温度下的平衡常数K       。

（2） 判断该反应达到平衡的依据是________________。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为零

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

27、相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X(分子式为AB)、Y(分子式为ABm)两种气体化合物。已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0LY气体的质量与22.0L氢气的质量相等。通过计算(请写出计算过程)

(1)A、B各是何种元素_______？

(2)X、Y各是何种化合物_______？

28、按要求回答下列问题：

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)结构简式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(4)某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________，名称是___________。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

29、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙实验。

实验甲：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X，保证通入的CO2干燥。打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：在试管Ⅰ内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是______。

(2)在实验甲中，试剂X是____(填字母，下同)；在实验乙中，I中的水可以换成下列的______。

A．浓硫酸   B．氢氧化钠溶液 C．澄清石灰水 D．饱和NaHCO3溶液 E．CO2饱和溶液

(3)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用______(填编号)。

A．大理石  B．小苏打 C．烧碱   D．盐酸  E．稀硫酸  F．稀硝酸

(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是_______。

(5)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明：Na2O2+C18O2+H 218O→ ，请完成该反应的化学方程式：_________。

30、将36.6 g NaOH固体溶于水配成200 mL溶液，其密度为1.219 g·mL-1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

(2)ω % 表示质量百分比浓度、c表示物质的量浓度、ρ表示溶液的密度、M表示溶质的式量，ω % =_____________(用含有ρ、c、M的字母写出相应的表达式)。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______，NaOH的质量百分比浓度为_______，含NaOH的质量为_______。

31、FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。某学校以废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示。

回答以下问题：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(填一种即可)。

(2)“废渣”的主要成分可用于_______(填一种即可)。

(3)“酸浸”时_______(填“能”或“不能”)使用稀，原因是_______。

(4)“试剂X”可使用_______(填化学式，填一种即可)。

(5)从“滤液2”中获得晶体的一种方法是：_______、过滤、洗涤。

(6)由转化为FeOOH的离子方程式是_______。

(7)研究晶体性质对工业流程的探究十分重要，该学校的化学社团欲探究A、B、C(均为单质或化合物)三种由H、C、Na、Cl元素组成的晶体。他们对上述物质进行相关实验，数据如下：

根据以上实验数据，填写表格：

32、I.一定条件下，利用CO2合成甲烷的反应如下：

①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ∆H1=-156.9kJ•mol-1

研究表明该反应过程会有副反应：

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.1kJ•mol-1

(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H3=-483.6kJ•mol-1，写出表示CO燃烧热的热化学方程式_______。

(2)①反应的平衡常数表达式为K=______，结合反应分析提高甲烷产率选择性的因素有：______。

Ⅱ.丙烷(C3H8)一定条件下可制取丙烯(C3H6)，反应如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ∆H=+124kJ•mol-1

(3)一定温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，15min时反应恰好达到平衡，此时总压强为14kPa。用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则v(C3H8)= ____kPa•min-1，C3H8的平衡转化率为______。该反应的压强平衡常数Kp=_______kPa。(分压=总压物质的量分数，计算结果小数点后保留2位)。

(4)总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。10kPa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、______。

(5)高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为r=kc(C3H8)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是______(填字母)。

A. 增加丙烷浓度，r增大       B. 增加H2浓度，r增大

C. 降低反应温度，k减小       D. 丙烯的生成速率逐渐增大