青海省黄南藏族自治州2025年小升初（3）化学试卷含解析

1、下列溶液中的氯离子浓度与50mL、1mol•L-1AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是（ ）

A. 150mL1 mol•L-1氯化钠 B. 75mL2 mol•L-1氯化钙

C. 150mL3mol•L-1 氯化钾 D. 75mL2mol•L-1氯化铁

2、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，并达到平衡.已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述错误的是

A．若X的反应速率为0.3 mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为0.2mol•L-1•s-1

B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C．升高温度，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1

3、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

4、下列说法正确的是（    ）

A.石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化

B.沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油

C.直馏汽油和裂化汽油成分完全相同

D.石油是混合物，汽油是纯净物

5、下列说法正确的是

A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B. 合成纤维、淀粉，蛋白质和地沟油都是高分子化合物

C. 去皮苹果放在空气久置变黄与纸张变黄原理相似

D. 煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源

6、下列说法中正确的是

A.分子的结构是由键角决定的

B.H2O分子中两个O-H键的键角为180°

C.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

D.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的健长、键角均相等

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 400mL 1mol·L-1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA

B. 1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的个数为3NA

C. 0.2mol H2O和D2O中含有中子的数目为2NA

D. 标准状况下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

8、下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是 （     ）

A. 电解熔融AlCl3制铝    B. 加热分解Ag2O制银

C. 电解饱和食盐水制钠    D. 高温下分解CaCO3制钙

9、为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线

D．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒

10、下列有关二氧化碳的说法正确的是

A．二氧化碳分子中所含电子数为

B．一个二氧化碳分子的质量约为

C．二氧化碳的摩尔质量就是它的相对分子质量

D．二氧化碳中含有1个碳原子和两个氧原子

11、从紫草植物中提取出的萘醌类物质具有抗肿瘤及免疫调节的作用，结构如图所示。下列说法错误的是

A．1mol该物质能与2molNaOH溶液发生反应

B．存在含有2个苯环的同分异构体

C．使高锰酸钾溶液、溴蒸气褪色的原理相同

D．至少有11个碳原子共平面

12、用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：

A. A    B. B    C. C    D. D

13、下列有关叙述正确的是

A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2

B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多

C．22.4 LO2和O3的混合气体所含分子数为NA个

D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

14、某温度下，将0.2molCO和0.2molH2O充入某密容器中，在催化剂存在下，发生反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，达到化学平衡时H2的物质的量分数为25%。保持温度不变，若将1.5molCO和3molH2O充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是

A．

B．

C．

D．

15、工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS (　　)

A. 具有吸附性   B. 溶解度小于CuS、PbS

C. 溶解度与CuS、PbS相同   D. 溶解度大于CuS、PbS

16、下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B．58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个如上图所示的结构单元

C．18 g冰中含有氢键数为2NA

D．标准状况下，2.24 LHF中含有的共价键的数目为0.1NA

18、近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。SO2可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是

A．电极b周围溶液pH变小

B．溶液中H+由a极区→b极区

C．a极为正极，反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO

D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等

19、下列化学用语表达正确的是

①丙烷的球棍模型

②乙烯的键线式：

③的化学式为C8H12

④羟基的电子式：

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

20、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A．等质量的、分别与足量稀盐酸反应，产生的多

B．等质量的、分别与足量的同种盐酸反应，消耗的盐酸多

C．向溶液中滴入溶液无沉淀，而溶液中加入溶液出现白色沉淀

D．和都可以用于治疗胃酸过多

21、某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：

(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。

(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)

22、（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1 mol N2转移电子的数目为______。

（2）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:

①经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ___。

A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+

②三种正盐的化学式分别是:A ____ ，B ___ ，C ___ 。

③不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，用鉴别出来的先后顺序为_______ ，______ ，______ 。(填化学式)

④若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 _____。

23、如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

（1）打开K2，合并K1。B为___极，A极的电极反应为___。

（2）打开K1，合并K2。E为___极，F极的电极反应为___，

（3）若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是___，原因是___。

24、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)和反应时的能量变化关系如图1所示，则该反应为_______反应(选填：吸热、放热)。

(2)某实验小组设计了上述图2中的三套实验装置，其中不能用来证明“和反应的能量变化情况”的是_______(填序号)。

(3)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入和发生上述反应，U形管中可观察到的现象是_____

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。现有如图原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

(4)当图3中的电解质溶液为氯化铁时，铜片作_______极，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上发生反应的电极方程式为_______.

(5)当图3中电解质溶液更换为X溶液时，两电极的质量变化曲线如图4所示：

①该电解质溶液X可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀盐酸D.溶液

②电极的电极反应式为_______；6min时电极的质量为_______g。

25、尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_______________。

（2）当氨碳比  =4，时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。

①A点的逆反应速率v逆（CO2）_______B点的正反应速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）。

②反应达到平衡后，NH3的转化率为_____________。

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。

①电源的负极为_____（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的电极反应为_________，_________________。

③若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为________g（忽略气体的溶解）。

26、环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

回答下列问题：

(l)反应的△H= _________ kJ/mol  。

(2)解聚反应在刚性容器中进行。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是 ____ （填标号）.

 A.升高温度    B．降低温度    C．增大压强    D．减小压强

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为8 0%，则 pH2O=___kpa，平衡常数Kp=______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)

(3) 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。

①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是____，

②最佳的反应时间为__h。活化能较大的是__（填“氢化反应”或“副反应”）。

(4)已知氢化反应平衡常数为1.6 × 1012，副反应的平衡常数为2.0×10l2。在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是____（不考虑环戊二烯的二聚反应）。

27、回答下列问题：

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成和液态，放出22.7 kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________。

(2)若将设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：__________________

(3)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充4.0 mol 和6.0 mol NO，在催化剂作用下发生反应：   ；测得相关数据如下表。

①0~5 min，用NO的浓度变化表示的反应速率为______。

②20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入2.0 mol 和3.0 mol NO，反应再次达到平衡时，的转化率比原平衡______(填“增大”、“减小”或“不变"，下同)，化学平衡常数比原平衡___________。

(4)从某些反应看，和、和、和、和两两类似。据此判断下列反应正确的是_____(填选项字母)。

a．

b．

c．

d．

A．只有a

B．只有c

C．a和b

D．都正确

(5)联氨(化学式为，二元弱碱)是重要的火箭燃料，在水中的电离方程式与氨相似。若的，，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________。

28、将氨转化为固态铵盐的过程属于人工固氮，该说法是否正确？(______)。

29、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；

将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。

30、现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为______。

（2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。

①气球中收集到的气体的相对分子质量为______。

②气球中收集到的气体中，电子总数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

③气球的体积为______L。

31、某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍。把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成H2O和CO2的物质的量之比为，该有机物的分子式为___________________。该有机物与足量的金属钠反应时，可以得到（标准状况）下氢气。它的结构简式_________________。

32、实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；

(1)写出A中反应的化学方程式________。装置中B盛装________装置中C盛装________。

(2)能证明氯气无漂白性的现象是________。

(3)F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有________性（填“氧化”或“还原”）。

(4)写出G处尾气吸收的离子方程式________。

(5)实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；

（   ）（   ）HCl（浓）＝（   ）KCl＋（   ）（   ）（   ）（未配平）。

请写出该反应配平后的离子方程式：________。若生成等量的，所需与的物质的量之比为________。