江西省九江市2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、原电池产生电流的本质原因是（ ）

A. 电解质溶液中有电离出的自由移动的离子

B. 有导线将两个活泼性不同的电极连接

C. 在不同金属的两极间存在电势差

D. 在原电池中发生了氧化还原反应

2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Mg2+、Na+、、Cl− B.Na+、Cu2+、、

C.Na+、K+、OH−、Cl− D.Ba2+、、、K+

3、下列各项叙述正确的是（   ）

A.氯水、氨水、水玻璃、明矾均为混合物

B.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

C.C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体

D.强电解质溶液的导电能力一定强

4、下列有关化学用语表示正确的是

A．溶于水的电离方程式：

B．中子数为20的氯原子：

C．HClO的结构式：H-O-Cl

D．乙炔的空间填充模型：

5、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（ ）

A. 过程N2(g)2N(g)放出能量

B. 过程N(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量

C. 反应N2(g)＋3F2(g)2NF3(g)的ΔH＞0

D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应

6、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z> Y    B. 单质的沸点：Y>X>Z

C. 简单离子半径：Z>W>X    D. X 的氢化物中可能含有非极性共价键

7、下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

8、下列实验方案及结论正确是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

10、下列反应中，SO2做还原剂的是（　　）

A. 2Mg+SO22MgO+S

B. SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

C. Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

D. SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

11、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是(　　)

A. 石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化

B. 乙酸乙酯和油脂互为同系物

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D. 蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

12、下列说法正确的是

A.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

B.500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-38.6kJ/mol

C.分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率

D.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890.3kJ/mol

13、下列各组化合物中，均为弱电解质的组是(   )

A.H2CO3、Ba(OH)2、K2S、H3PO4 B.FeCl3、HF、CH3CH2OH、NH4Cl

C.CH3COOH、H2S、NH3H2O、H2O D.HClO、H2SO3、HCl、NaHCO3

14、下列各选项中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是

A．Na与O2

B．Fe和Cl2

C．NaOH溶液与CO2

D．C与O2

15、下列根据实验操作和现象得出的结论或解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列说法正确的是

A．原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹

B．核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿运动定律来解释

C．与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大

D．基态原子的电子能量高低顺序为

17、化合物在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为(　　)

A.3:2:2:1 B.3:1:1:1 C.3:2:2 D.2:2:1

18、下列物质露置在空气中，不容易变质的是

A. 氯化钠    B. 过氧化钠    C. 漂白粉    D. 硫酸亚铁

19、在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是

A．硝基胍具有碱性

B．硝基胍分子中只存在极性键

C．硝基胍分子中所有原子均满足8电子稳定结构

D．硝基胍分子中所有原子一定在同一平面内

20、向50mL1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应后得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(   )

A.1mol·L-1 B.3mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.3.5mol·L-1

21、从玉米穗轴、棉桃外皮中可提取出一种烃的含氧衍生物A，纯净的A为白色固体，易溶于水。为了研究A的组成和结构，进行了如下实验：

Ⅰ.将15gA在足量纯氧中充分燃烧，并使产物依次通过无水氯化钙、无水硫酸铜和碱石灰。实验后硫酸铜粉末没有变蓝，无水氯化钙增重9g，碱石灰增重22g。

Ⅱ.用一种现代分析技术测得其相对分子质量为150。

Ⅲ.取适量A配成水溶液，与银氨溶液共热，产生光亮如镜的银。

Ⅳ.控制一定条件，使A与足量乙酸发生酯化反应，测得产物的相对分子质量为318。

已知：（1）A分子中无支链，有机物含结构的分子不稳定。

（2）乙醛与银氨溶液共热产生光亮如镜的银，并且能与氢气反应生成乙醇。

请回答下列问题：

（1）A分子中C、H、O的原子个数比为___，A的分子式为___。

（2）步骤Ⅱ中采用的技术为（______）

A.元素分析     B.红外光谱     C.核磁共振谱     D.质谱法

（3）A中所含官能团的名称为___。

（4）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为___。

（5）A加氢变成一种更有实用价值的化合物B，B可作为糖尿病人的甜味剂，其结构简式为____，1molB与足量的金属钠反应，产生氢气的体积为____（标准状况）。

22、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，

由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式：_____________；

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_________；

(3)3min后图中曲线所表示的含义是_____________。

23、完成下列问题。

(1) 。则的燃烧热为___________。

(2)二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

则反应的___________kJ/mol。

(3)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的___________。

24、完成下列填空：

(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：___________；

(2)已知H-H键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，则N≡N键键能是___________ ；

(3)1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，若1 mol水蒸气转化成液态水放热44 kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________；

(4)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________；

a．盐酸与烧碱溶液反应

b．Ba(OH)2•8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水               

d．高温煅烧石灰石使其分解

e．铝和盐酸反应

(5)已知：①   

②   

③  

则的= ___________。

25、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图象是__________(填字母，下同)，平衡__________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。

26、根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)

试剂：O2、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液

①SO3(一种酸性氧化物)→Na2SO4的离子方程式：_______

②完成转化：SO2→H2SO4需要的试剂：_______

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示)。

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：_______。

27、氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：

(1)化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的_________色气体，完成该反应的化学方程式：_______________。

(2)除去氯气中的HCl，可以使用的试剂是_______，最合理的氯气发生装置是_______ (填字母)。

(3)化学家贝托莱将Cl2的水溶液露置在阳光下，生成一种无色无味气体，该气体为____，写出该反应的化学方程式：__________。

(4)化学家泰耐特将Cl2通入石灰乳中得到漂白粉，该混合物具有漂白作用的物质是______(填化学式)

28、现有反应：①Ba(OH)2 ·8H2O+ 2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2 + 10H2O，②Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑，③2HCl+ Ba(OH)2=BaCl2 + 2H2O ④2H2O2H2↑+O2↑。回答下列问题：

(1)以上反应中属于放热反应的是_______ (填序号， 下同)，能设计成原电池的是_______。

(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_______ (填“正极”或“负极”)，溶液中H+向_______( 填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_______。

③若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______L。

29、二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。

② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4(未配平)。

③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O(未配平)。

(1)设计如下装置制备ClO2：

①装置A中反应的化学方程式为___________。

②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→___________→d。

(2)探究ClO2与Na2S的反应：

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。

30、在标准状况下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023个 CO2分子。

（1）所含分子数最多的是_________（请用序号回答，下同）；

（2）所含原子数最多的是_________；

（3）质量最大的是_________；

（4）体积最大的是_________；

（5） 气体密度最大的是_________；

31、回答下列问题

(1)我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．Fe变成时首先失去3d轨道电子

B．的空间构型为平面正三角形

C．第一电离能：

D．基态F原子有9种运动状态的电子

(2)在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法正确的是___________(填字母序号)

A．该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H

B．该配离子中铜离子的配位数是2

C．该配离子中C原子的杂化方式均是

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为

(3)新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。

①某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是___________。

②硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，理可以与氧气反应生成气体，分子的立体构型为___________。

③肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有___________mol。与结构相似且相对分子质量接近，常温下为气体，而常温下为液体的原因是___________。

④钛被誉为“21世纪的金属”。Ti的四卤化物熔点如下表所示：熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。

⑤立方氮化硼的结构与金石相似(如图)，硬度与金刚石相当，晶胞边长为a pm。立方氮化硼晶胞中含有___________个硼原子，已知氮的原子半径，则硼的原子半径___________pm(用含a、b的代数式表示)。

32、甲醇(CH3OH)是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。常用于制造甲醛和农药等。CO2催化加氢制甲醇，极具前景。发生的主要反应如下：

I． CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90.6 kJ·mol-1

II． CO2(g) +H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

III． CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

(1)△H3=___________kJ·mol-1。

(2)对于反应II ，达平衡后，下列措施一定能提高H2转化率的是___________(填字母)。

A．加入适量氢气

B．使用高效催化剂

C．增大n(CO2)

D．升高温度

(3)向盛有催化剂的刚性容器中通入n(CO2) ： n(H2)=1 ： 3混合气体，发生III反应。在T1 K和T2 K时，CO2的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。

①温度：T1___________ (填“＞ ”或“＜”)T2。

②T2K时，若平衡时体系的总压强为p0，则平衡常数Kp =____(用含有p0的代数式表示)。

(4)已知二甲醚水解可生成甲醇，反应为CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH，其速率方程式为v正=k正·c(CH3OCH3)· c(H2O)，v逆=k逆·c2 (CH3OH)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc= -A+ B(Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K，A、B为常数且均大于0)。

①反应达到平衡后，= ____ (用含k正、k逆的代数式表示)，若仅升高温度，k正增大的倍数____ (填“＞”“＜”或“=”，下同)k逆增大的倍数。

②已知某温度下，上述反应平衡常数Kc =0.5，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆。