天津市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

2、反应C2H2＋2CuClCu2C2＋2HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列有关说法 正确的是

A．Cl－的结构示意图：

B．C2H2分子中σ键和π键个数之比为3：2

C．HCl的电子式：

D．铜基态原子价电子排布式为3d94s2

3、下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na<Mg<Al

B．热稳定性：HCl>H2S>PH3

C．酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H2SO4

D．沸点：H2O>H2S

4、如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是

A．电子由铜片沿导线流向锌片

B．铜电极逐渐溶解

C．该装置能将电能转化为化学能

D．锌片作负极，质量逐渐减小

5、下列说法不正确的是（ ）

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

6、下列有机物中，常温下呈气态的是

A.乙烷 B.四氯化碳 C.硝基苯 D.苯

7、下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是

A．稳定性：，三者都是V形分子

B．和中的硫原子都采取杂化

C．分子和离子中的键角都为

D．与中的键角相等

8、下列除杂方法不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

9、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是

A．焦炭在高温下与水蒸气反应

B．与的反应

C．NaOH溶液与溶液混合

D．钠在氧气中燃烧反应

10、下列说法正确的是( )

A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定金属元素

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该素一定位于第三周期

11、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列对实验操作分析错误的是（ ）

A. NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

B. 配制0.1mol·L-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

D. 配制0.1mol·L-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低

13、五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是

A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B. W的最高正价为＋7

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D. Z与X之间形成的化合物具有还原性

14、下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A．用KSCN试剂检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O

C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO

D．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

15、配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液的操作过程示意图如图：

下列说法中不正确的是

A．“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方

B．“操作4”前应先旋转摇动容量瓶使溶解液与洗涤液混合均匀

C．进行“操作4”时若俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低

D．“操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，无需重新定容

16、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子是（   ）

A. B. C. D.

17、下列各反应的离子方程式中，正确的是

A.碳酸镁与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B.二氧化碳通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+

C.Cu在Cl2中加热：2Cu+Cl22CuCl

D.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

18、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极得到电子数为0.2NA

C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl键数为3NA

D. 常温常压下，4.0gD2O中含有的中子数为2NA

19、某科研小组将红砖与3，4-乙烯二氧噻吩在盐酸中混合，在红砖中诱导下制备出了导电高分子——聚-3，4-乙烯二氧噻吩()与普通红砖结合的材料，该材料具有广阔的应用前景。利用下列原料合成3，4-乙烯二氧噻吩的路线如下：

+SCl2+HOCH2CH2OH

下列说法错误的是

A．聚-3，4-乙烯二氧噻吩能导电是因为分子中含有共轭碳碳双键

B．上述合成3，4-乙烯二氧噻吩的反应中理论上原子利用率为100%

C．作为诱导3，4-乙烯二氧噻吩生成高聚物的催化剂

D．3，4-乙烯二氧噻吩可与发生1，4-加成反应

20、可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是

A．放电时，电极a为负极，发生还原反应

B．放电时，b极的电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH

C．充电时，若电路中通过1mole-，则有0.5mol的CO2生成

D．充电时，双极膜中水电离出的H+向b极移动，OH-向a极移动

21、某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，

（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是__________，不能确定是否存在的离子是_________，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：____________ ，___________。

22、冶炼金属常用以下几种方法：

①以C、CO或H2作还原剂还原。

②以较活泼金属Na、Mg等还原。

③利用铝热反应原理用Al还原。

④电解法。

⑤热分解法。

下列金属各采用哪种方法还原最佳：

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______________________ 。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______________________ 。

（3）V、Cr、Mn、W等不活泼金属______________________ 。

（4）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______________________ 。

23、有如下物质：①镁丝②固体③熔融④⑤酒精⑥澄清石灰水⑦⑧氢氧化铁胶体。回答下列问题：

(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。

(2)物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成和C，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)在水溶液中⑥与过量②反应的离子方程式为___________。

(4)证明有胶体生成的最简单实验操作是___________。

(5)物质⑦可被用于自来水消毒，与相比较，处理水时被还原成，不生成有机氯代物等有害物质，工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备反应：。配平以上反应并用双线桥标出电子转移：___________；生成转移电子的物质的量为___________。

24、如表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：

(1)⑥和⑨形成的化合物为_______(填离子或共价)化合物，电子式为_______。

(2)表中最活泼的金属是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_______。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_______、_______。

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_______。

25、（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱________

（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较_______（填“大”或“小”）原因：________。

26、（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：

a．阿司匹林（乙酰水杨酸）  b．青霉素 c．抗酸药（氢氧化铝）d．麻黄碱

①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 ________　．

②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择　 ________　．

③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 ________　．  

（2）家庭厨房中的：a．食盐；b．食醋；c．淀粉；d．油脂；e.蛋白质；f.果汁；请按下列要求填空(填序号)：

①含丰富维生素C的是__________，维生素C又称__________，在人体内有重要功能。

②经过水解可直接进入血液，补充能量的是__________。

③既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。

④食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。

（3）食物所供应的广大营养素中，_____、_____ 和 ________能在人体中___（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．

27、某有机物A的结构简式为：

（1）有机物A中官能团的名称为   ，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是   。

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应

⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应

（2）A的分异构体甚多，其中有一类可以用 通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：   ， ，   ， 。

28、观察图中 A、B、C 、D四个装置，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片如图(A)，可观察到铜片上___________(填“有”或“没有”)气泡产生。

(2)用导线把锌片和铜片连接起来组成一个原电池(图B)，正极的反应式为___________。如果烧杯中最初装入的是 400 mL 2 mol·L-1硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到 11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图(C)的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。铁片上的电极反应式为___________。若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为___________mol。

(4) 图 D是电解饱和食盐水的装置，其中 c、d 为石墨电极。电解一段时间后发现阴极2.24L(标准状况下)气体生成，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗___________L 氢气(标准状况下)才能满足需要。

29、某实验小组研究Na2O2与水的反应，实验如图所示：

(1)结合实验1和实验2的现象，推测出Na2O2与水的反应经历2个反应过程，写出第一个反应的化学方程式：___。

Ⅱ.实验小组对实验2现象中“后褪色”做了进一步的探究。

(2)甲同学猜测：H2O2氧化了酚酞，导致溶液褪色，并向实验2褪色后的溶液中滴加酚酞，若溶液中的现象是：___，则猜测正确。

(3)甲同学查阅资料，H2O2溶液中主要存在H2O2H++HO，K=2×10-12。实验小组进行实验。

实验3：配制20mL3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。再滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间，实验结果如图所示：

结论：溶液褪色起氧化作用的微粒为____(填“H2O2”或“HO”)，解释原因：_____。

(4)乙同学查阅资料发现酚酞(以H2In表示)存在多种结构，其颜色及转化关系为：H2In(无色)HIn-(红色)In2-(红色)In(OH)3-(无色)。在不同pH下粒子分布曲线如图所示。

①O点的pH=_____(用K1、K2表示)

②乙同学猜测溶液褪色的另一原因是：____。

(5)针对甲、乙同学的猜测，该实验小组设计了如图实验：

①In(OH)3-比In2-更____被氧化(填“难”或“易”)。

②根据实验得出结论：甲、乙两同学的推测均合理，与不同环境下存在微粒的种类及其性质有关。请解释甲同学实验3中pH˃13时红色褪去的主要原因是____猜测(填“甲”或“乙”)

30、将0.34  g  Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5  L，加入纯铁粉1.85  g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89  g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数___________。

31、钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2 )中提取五氧化二钒的一种工艺流程如下:

已知:①VOSO4能溶于水,VO2+与Fe不能反应。

②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高,但不能萃取Fe2+。

回答下列问题:

(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+ ，反应的离子方程式为________滤渣成分是____，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为________________。

(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是_________，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______________ (填试剂名称)。

(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+ +H2RVOR +2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用________

a.  NaCl   b. NaOH   c. H2SO4

(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为变为C1-。当反应3 mol VO2+时，至少需要KClO3的物质的量为__________mol。

(5)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图所示，向10 mL0.2mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为____( 当溶液中某离子浓度≤1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)。

(6)钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、)为正极和负极的活性物质组成，电池总反应为VO2+ +V3+ +H2OVO2+ +V2+ +2H+ ，充电时的阴极反应式为_____，放电过程中电解液的pH__________(填“升高”“降低”或“不变”)。

32、已知某工业废水中含有大量的，还可能大量存在中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

(1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号)

(2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是___________(填离子符号)。

(3)的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是___________。

(4)检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是___________。

(5)步骤3中加入的试剂X为________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为_________。

(6)步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是___________。