河北省廊坊市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是( )

2、下列说法正确的是

A.绿色化学的核心是用化学原理治理环境污染 B.大量排放含氮，磷的污水会导致水质恶化

C.废旧电池不会造成污染可随意丢弃 D.SO2、NO2 、CO2是形成酸雨的主要物质

3、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(      )

A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Na2O、Na2O2等

C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D. 元素A、C电负性大小关系为A>C

4、下列图示关系不正确的是（       ）

A．

B．

C．

D．

5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

6、氢化钠(NaH)与水反应生成 H2 和 NaOH，可用作野外生存的生氢剂。下列说法错误的是(   )

A.NaH 和 NaOH 都是离子化合物

B.生氢反应的化学方程式为

C.NaH 中氢离子(H-)的电子排布与氦原子的电子排布相同

D.Na+与 OH-具有相同的质子数

7、实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯．得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：

①蒸馏 

②水洗

③用干燥剂进行干燥

④用10%的NaOH溶液洗涤。

正确的操作步骤是(  )

A. ①②③④②   B. ②④②③①   C. ④②③①②   D. ③④①②③

8、关于如图所示的装置的说法正确的是

A．A池、C池是原电池，B池是电解池

B．A池、B池、C池都是原电池

C．A池、B池是原电池，C池是电解池

D．A池是原电池，B池是电解池，C池是电镀池

9、下列物质属于电解质的是

A．铜

B．稀硫酸

C．氢氧化钠

D．蔗糖

10、聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分，其中一种合成路线如下。下列说法正确的是

A．二氟一氯甲烷分子中所有原子共平面

B．乙炔与发生加成反应生成四氟乙烯

C．反应①为取代反应，反应②为加聚反应

D．聚四氟乙烯不能使酸性溶液褪色

11、已知在100℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．1molH2O(g)分解为2molH与1molO时放出930kJ热量

B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-490kJ·mol-1

C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

12、下列有关化学用语的表示正确的是

A.质量数为32的磷原子： B.HClO的结构式：H-Cl-O

C.CF4分子的比例模型： D.氨基(-NH2)的电子式：

13、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋＝CaCO3↓＋2OH-

B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑

D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+

14、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

①直流电源负极相连                  ②铜板相连

③锌板相连                                ④直流电源正极相连

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

15、高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+ Na2O +2 Na2SO4+O2↑。若生成16.6g Na2FeO4,则反应中转移电子的物质的量为

A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol

16、在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X（g）和6 L Y（g），发生如下反应：X（g） ＋ nY（g） 2R（g） ＋ W（g），反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为

A．4   B．3   C．2   D．1

17、下列有关实验的说法中正确的是

A．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接触，有白烟生成，说明浓氨水与浓盐酸容易挥发

B．某溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀，再加稀，沉淀不再溶解，说明该溶液中一定存在

C．灼烧含氯化钾、氯化钠的混合粉末，透过蓝色的钴玻璃，可观察到火焰呈黄色

D．常温下，等物质的量浓度的浓硝酸分别与铜片、铁片反应，铁片反应比铜剧烈

18、金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是

A．走银工序中金属键没有断裂

B．揉黑工序中发生了原电池反应

C．用铝丝代替银丝，铜器也会变黑

D．银丝可以长时间保持光亮

19、利用CO2制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.2kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+42.5kJ·mol-1

反应III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3

向恒压、密闭容器中通入1molCO2和3molH2，平衡时CO、CO2和CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．ΔH3=-90.7kJ·mol-1

B．曲线a表示CO的物质的量分数随温度的变化

C．在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高CH3OH的产量

D．在240~270℃内，温度改变对反应I和反应II平衡影响相反且程度接近

20、分子式为且含有""的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．种

B．种

C．种

D．种

21、Ⅰ．解释下列问题

(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是___________。

(2)能与水混溶，却不溶于。请予以解释___________。

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。

(4)一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

Ⅱ．广泛应用于太阳能电池领域。以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备。

(1)基态核外电子排布式为___________。

(2)的空间构型为___________(用文字描述)；与反应能生成，中的配位原子为___________(填元素符号)。

(3)铜和氧形成一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长anm，则晶体的密度为___________。(已知的摩尔质量)

22、在2713Al、2814Si、3215P、3216S、258103Lr、260103Lr中：

(1)____________和____________互为同位素。

(2)____________和____________的质量数相等，但不互为同位素。

(3)____________和____________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

(4)以上所列共有____________种核素。

23、物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据相关知识完成下列问题。

（1）关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上①石墨与“足球烯”（C60）；②D与T；③16O和17O；④1H2与2H2，是同素异形体的________，是同位素的________。

（2）下列物质中，①氨气；②氯化氢；③氯化铵；④二氧化碳；⑤NaClO；⑥NaCl；⑦氢气；⑧晶体硅，只有非极性键的是（填序号）________；属于离子晶体、且含共价键的是________。

（3）在下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；④HCl溶于水；⑤N2溶于水；⑥SiO2熔化；未发生化学键破坏的是________，发生离子键破坏的是________，发生共价键破坏的是________。（填写序号）

24、依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。

（1）铁与水蒸气反应_________________________氧化剂_________________

（2）二氧化硅与碳在高温下反应_______________________________  氧化剂_________

（3）硝酸银与氯化钠反应的离子方程式______________________

（4）粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_____________________________________

25、氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Z的化学式_______。

(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸在水中的电离方程式________。

(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由________。

(4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，在该反应中，氧化剂是_______，当生成标准状况下的22.4 L Cl2时，NaClO转移的电子数为_______。

(5)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H2O2消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl，写出相应的化学方程式_______。

26、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

（2）取少量原溶液加入过量氨水，有白色沉淀生成[已知：Ag(NH3)2+在溶液中无色]，说明原溶液中肯定有的离子是___，反应的离子方程式为___。

27、（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。（填序号）c(H2S)从大到小的顺序是__________。（填序号）

（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。

28、2022年2月在北京举办了冬季奥运会，冬奥会奖牌是金镶玉材料，而玉的成分是硅酸盐和二氧化硅，回答下面问题：

(1)向硅酸钠溶液中通入少量，生成一种凝胶硅酸，写出反应的离子方程式：_______。

(2)碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，下面不属于新型无机非金属材料的是_______。

A．碳纳米管

B．石墨烯

C．超导电动陶瓷

D．滑雪刀刃用铬钼钢

(3)北京冬奥会基本实现绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇。

①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______，

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是_______极，将上图中的改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是_______。

29、碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药。

I.实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)

回答下列何题：

(1)球形干燥管中的药品为_______。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_______。

(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______，收集器浸泡在冷水中的原因是_______。

(3)试剂a为_______，其作用是_______。

II.化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为：是因为被氧化成

乙同学认为：是因为被氧化

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

(4)上述实验②中现象为_______。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_______的还原性(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：_______。

30、请参考题中图表，已知 E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是 1mol NO2 (g)和 1mol CO (g)反应生成 CO2 (g)和 NO (g)过程中的能量变化示意图， 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 的变化是 ______（填“增大”、“减小”或“不变”， 下同），△H 的变化是 ______请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式： ______。

（2）将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)       △H = +49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)       △H = -192.9 kJ·mol-1

又知③H2O(g) ═ H2O(l)        △H = -44 kJ·mol-1，写出表示甲醇蒸 汽燃烧热的热化学方程式为： ______。

31、Ⅰ.某同学在实验室进行了化学反应速率影响因素的实验探究。

(1)研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：

步骤1：向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积(2 mL)5%H2O2溶液。

步骤2：向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2 滴1 mol·L-1 FeCl3溶液。

得出实验结论：MnO2与FeCl3均能作为加快H2O2分解速率的催化剂，且前者的催化效率高得多。

①步骤1中分别向3支试管中加入相同体积溶液的目的是___________。

②设计试管c的目的是___________。

③若在必须使用催化剂的情况下，继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是___________。

(2)另一位同学根据下列实验用品，也进行了化学反应速率影响因素的探究。

实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、酒精灯、秒表

实验药品：铝片、铝粉、0.5 mol·L-1盐酸、5 mol·L-1盐酸

①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素有___________。

②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是___________。

Ⅱ.某反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。

(3)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________。

A．降低温度       B．加入催化剂    C．增大容器容积    D．减小容器容积

32、现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：

(1)装置A中反应的离子方程式为___________。

(2)写出装置C中和反应的化学方程式___________，反应每生成1个分子转移电子个数为___________。

(3)装置D的作用是___________；若无装置D，样品中的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。