河北省廊坊市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

一、（共20题，共 100分）

1、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是

A. Na+、K+、SO42-、Cl- B. Na+ 、Cl-、SO42-、Fe3+

C. NH4+、K+、CO32-、NO3- D. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

2、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为

A．1 ：3 ：1

B．1 ：2 ：1

C．1 ：1 ：1

D．1 ：1 ：2

3、铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是

A.反应①②均属于置换反应

B.HCl在反应①②中均发生还原反应

C.反应①中HCl被氧化

D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应

4、对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是

A．将C(s)的表面积增大

B．增大体系的压强

C．升高体系的温度

D．使用合适的催化剂

5、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．4NH+2SO+2Ba2++OH-=2BaSO4↓+4NH3·H2O

C．2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

D．3NH+Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

6、下列说法不正确的是

A. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B. Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

7、下列物质中不属于混合物的是（）

A. 白酒 B. 食醋 C. 钢材 D. 冰水共存物

8、过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是

A．1 mol配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023个

B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化

C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳

D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键

9、下列有关工业生产的说法不正确的是

A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石

B.工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气

C.纯碱在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用

D.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅

10、“大国重器”是一个国家的综合实力的具体体现，如航天、宇宙太空实验、宇宙探测、航海等等，都与化学息息相关。下列说法错误的是

A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素

B．国产C919飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机材料

C．二氧化硅广泛用于制作海底光纤是因为其晶体是良好的半导体

D．中国“天宫”空间站太阳电池翼炭纤维框架属于无机非金属材料

11、下列解释事实的方程式不正确的是

A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH⇌H++CH3COO-

B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O

C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4

D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C. 合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率

D. 2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中, 加压缩小体积后颜色加深

13、浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c(X(2)为0.4mol/L，c(Y(2)为0.8mol/L，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应是

A.3X2+Y22X3Y B.X2+3Y22XY3 C.X2+2Y22XY2 D.2X2+Y22X2Y

14、下列关于合金说法正确的是

A．合金为化合物

B．合金具有金属特性

C．合金耐腐蚀

D．合金的硬度一定比成分金属的低

15、下列有关实验安全说法错误的是

A．不慎将少量的酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％溶液冲洗

B．可以将未用完的钠、钾等易燃物放回原瓶，以免引起火灾

C．氯气有毒，进行有关氯气性质实验时应开启排风管道或排风扇

D．用纳米铁粉除去废液中的、等重金属离子，主要利用了纳米铁粉的吸附性

16、利托那韦可用于新冠肺炎的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一。下列有关该物质的说法正确的是

A．与苯甲酸甲酯()互为同系物

B．分子式为C12H12O5N2S

C．苯环上的二溴代物有4种(不含立体结构)

D．能发生加成反应，不能发生取代反应

17、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

18、下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（　　）

A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水

C. 干冰升华 D. HCl溶于水

19、下列说法中，错误的是

A．键能越大，化学键就越牢固

B．键长与共价键的稳定性没有关系

C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性

D．共价键具有饱和性

20、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( )

A.复分解反应

B.置换反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

二、填空题（共8题，共 40分）

21、I. 用表示原子：

(1)中性原子的中子数N＝_______________。

(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝___________。

(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝___________。

(4)12C16O2分子中的中子数N＝______________。

II. 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入硫酸铜溶液中，构成如图所示装置。回答下列问题：

(1)Zn棒为原电池的_____极，其电极反应式为________________________；

(2)Cu棒为原电池的_____极，电极反应式为________________________；

22、①用单线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O___。

②配平下面方程式：___KMnO4+___H2O2+___H2SO4—___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O。

23、在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。

(1)图中，表示放热反应能量变化的是________(填字母)。

(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为________、________(填“吸收”或“释放”)。

从微观角度判断该反应为放热反应的证据为________。

24、⑴标准状况下，112mL 某气体的质量为 0.14g，则其摩尔质量为________．

⑵1.56 g 显+1 价的某金属与 100mL 盐酸恰好完全反应，生成 0.04g 氢气，若忽略溶液的体积变化，则所得溶液的物质的量浓度为________，该金属的元素符号是_________．

25、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释. 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L−1（计算结果保留 2位有效数字）。

（2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝_______ mol.

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_______mL。

（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的盐酸240 mL。

①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶。

②下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

A.定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；

B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 __________ ；

C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。

D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度 ____________ 。

26、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(2)Y是_______，Z是_______，W是_______。

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的化学式_______。

27、下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：。

（3）过量的还原剂应是。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。

②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ﹥ ﹥ 。(填金属阳离子)

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为 .

28、现有下列6种有机物：

①CH≡CH ②CH2=CH-CH=CH2 ③CH3-C≡C-CH3 ④ ⑤

(1)其中不属于烃的是_______(填序号)。

(2)与①互为同系物的是_______(填序号)。

(3)分子⑤中含有的官能团名称是_______、_______

(4)下列对五种物质性质描述正确的是_______(填字母)

A.②与③互为同分异构体

B.④的名称为：2-甲基丁烷

C.1mol①、1mol②、1mol③最多均可以与2molH2发生加成反应

D.⑤不能与乙酸反应生成酯

三、实验题（共1题，共 5分）

29、高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂。已知NH4ClO4在400℃时开始分解。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量)。

（1）甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：

①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是，写出产生该现象的离子方程式。

②实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为。硬质玻璃管中固体与水反应放出R的化学方程式为。

（2）乙同学认为，A中可能产生O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为。

②能说明有氧气的现象是。

（3）通过查阅资料：NH4ClO4在℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl−的物质的量浓度为________。

(2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl−的浓度为3 mol·L−1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为_____，通入HCl气体的体积(标况下)为_____。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、合成是重要的研究课题。一种合成的流程如下。