河北省廊坊市2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．同一时间内同一反应中不同物质的化学反应速率所表达的反应快慢不同

C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时反应中某物质的物质的量浓度为0.8 mol·L-1

D．化学反应速率的是用单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化量来表示

2、在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是(　　)

A.苯的同系物分子中.碳原子数比苯多

B.苯环受侧链影响.易被氧化

C.侧链受苯环影响.易被氧化

D.由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化

3、最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是(   )

A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通直流电

C.升高温度水的离子积增大 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

4、NA为阿伏加德罗常数，下列4项叙述中正确的有几项

①常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA

②92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

③将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1NA

④100g17%的氨水中含有的NH3分子数小于NA

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

5、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y和Z为同主族的元素。化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是

A．R和X形成的阳离子XR中含有极性共价键

B．M和N均属于离子化合物

C．化合物M与强酸、强碱均能发生化学反应

D．R与Y形成的具有漂白性的物质和Y与Z形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强

6、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图3表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

D.图4表示某可逆反应的速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂

7、根据图示所得出的结论不正确的是

A．图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S2(g)

B．图乙表示V0mL0.1盐酸加水稀释至VmL，溶液的pH随的变化关系，则a=2

C．图丙表示密闭容器中到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1＞p2

D．图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量

8、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污

B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙）

C. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

D. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

9、下列说法正确的是

A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质称为电解质

B.强酸、强碱和大多数盐属于强电解质

C.自由移动离子数目多，导电能力一定强

D.非金属氧化物都是酸性氧化物

10、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）

A． 5：2   B． 3：1 C．15：2   D． 1：3

11、已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )。

A. ①③④   B. ④⑤⑥   C. ①②③④   D. ①③④⑤

12、已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（   ）

A．T 1时，v正＞v逆

B．正反应的△H＜0

C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

13、下列有关反应速率的说法正确的是(　　)

A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率

B.其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

C.在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快

D.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液

14、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

15、两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为     (　　)

A. Mg和Ag   B. Zn和Cu

C. Al和Zn   D. Al和Cu

16、在混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)

A．0.15

B．0.225

C．0.35

D．0.45

17、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2NA

B.标准状况下，22.4 LCl2所含的原子数为NA

C.常温常压下，80 gSO3所含的氧原子数为3NA

D.一定条件下，56 g铁与足量HNO3完全反应，转移电子数为2NA

18、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）

A.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

B.福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

C.煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.2019 年底广东出现的旱情，可以用氯化银进行人工降雨

19、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法错误的是

A．乙醇不能发生氧化反应

B．乙酸能使紫色石蕊试液变红

C．乙醇和乙酸含有的官能团不同

D．乙酸乙酯在酸性条件下水解可以生成乙醇和乙酸

20、下列说法正确的是

A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽

B．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器

C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

D．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

21、现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的一种气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

(1)反应后溶液中铁元素的存在形式是_______；

(2)反应后溶液中c(NO)=_______mol/L；

(3)反应后的溶液最多还能溶解Fe的质量是_______g

(4)1.12 L气体的化学式为_______ 。

(5)向含4molHNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，假设生成的气体只有，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(Fe2+)的最大值_____。

22、（1）碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收热量，此反应的热化学方程式为_________________

（2）已知 ；

；

；

常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___________

23、我国科学家成功开发催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学反应为：。已知：

(1)理论上，生成时会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。

(2)取和的混合气体加入密闭容器中，发生上述反应，后达到平衡时容器内的压强为初始时的5/6。反应前，混合气体的平均摩尔质量为_______，的平衡转化率为_______。

24、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=______________．

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量______________．

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n(平)=_____________．

（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=______________。

25、写出以下过程涉及主要反应的化学方程式。

(1)淀粉在人体内被消化产生单糖___。

(2)秸秆生产燃料乙醇___。

(3)氨基酸在酶的作用下生成多肽(氨基酸以通式表示)___。

26、高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q

(1)写出该反应的平衡常数的表达式_____________________。当混合气体的________________（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。

(2)写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施__________________。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。

(3)请标出电子转移的方向和数目。若反应中有 1.5 mol 电子转移，可得到铁_______g。

(4)将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。

_____________________________________________

(5)若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

27、（1）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是________________________________________。

（2）常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液：若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”)。

28、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______________(填选项字母)。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。

29、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸，该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是_______。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出其中一个错误：

_______；

(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现所测量的体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。

A.浓盐酸挥发，浓度不足

B.配制溶液时，未洗涤烧杯

C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

30、某温度下将1mol N2和2molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.5mol。求：

(1)平衡时H2的转化率_______________。

(2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常数_______________。

31、某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________；铁元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。

(2)甲组同学探究与I-的反应。取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L 溶液混合。分别取2mL此溶液于4支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入3滴硝酸酸化的溶液，生成黄色沉淀；

②第二支试管中加入1mL充分振荡、静置，层呈紫色；

③第三支试管中加入3滴某黄色溶液，生成蓝色沉淀；

④第四支试管中加入3滴KSCN溶液，溶液变红。

实验③加入的试剂为___________(填化学式)；实验___________(填序号)的现象可以证明该氧化还原反应为可逆反应。

(3)乙组同学设计如下实验探究亚铁盐的性质。

①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式为___________。

②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：

ⅰ．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；

ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；

ⅲ．向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。

根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为___________。溶液立即变为红色对应的离子方程式为___________。

(4)丙组同学向乙组同学得到的红色溶液中滴入EDTA试剂，溶液红色立即褪去。通过查阅资料，发现可能是EDTA的配合能力比更强，加入EDTA后，EDTA与三价铁形成了更稳定的配合物，红色消失。该配合物阴离子的结构如图所示，图中M代表。配合物中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，的配位数为___________。

32、NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________(用离子方程式说明)。

(2)几种均为0.1mol•L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4HSO4溶液的pH随温度变化的原因是_________。

②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()-C()-3c(Al3+)_____mol•L-1(列计算式不必化简)

(3)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

③由b到c发生反应的离子方程式为___________。

④a点之前发生反应的离子方程式为___________。