河北省廊坊市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、SiH4与NH3制备氮化硅(熔点1900℃)的反应为，下列说法错误的是

A．熔点：单晶硅＞氮化硅

B．未成对电子数：Si＜N

C．键角：SiH4＞NH3

D．NH3是由极性键构成的三角锥形分子

2、使用NC环金属化Ir(Ⅲ)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图。下列说法中错误的是

A．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂

B．反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物

C．由D⃗E的过程，是甲酸协助转运H的过程

D．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑

3、下列说法正确的是

A．硫单质的氧化性比氯气强，但比氧气弱

B．二氧化硫易溶于水，可与水反应生成

C．二氧化硫具有漂白作用，可用来漂白纸浆和葡萄酒

D．浓硫酸具有很强的吸水性，可用来干燥氨气

4、我国提出在2060年前实现碳中和，改善环境。碳中和是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现碳中和的是

A．使用汽车尾气催化转化器

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．转化废弃油脂生成“生物柴油”做燃料

D．推广光伏发电

5、下列操作正确的是

A. 只有②   B. ②③

C. ③④   D. 全部错误

6、下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是

A．装置甲混合乙醇和浓硫酸

B．装置乙制取乙酸乙酯

C．装置丙分离乙酸乙酯和水层

D．装置丁蒸出水层中的乙醇

7、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是

A．NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤

B．KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤

C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液

D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取

8、元素周期表中如图所示的氢元素，下列叙述正确的是

A．氢有三种核素H、D、T，且H2、D2、T2互为同位素

B．H2与D2互为同素异形体

C．1.008是氢原子的近似相对原子质量

D．H2O与D2O含有相同的电子数不同的中子数

9、下列卤素单质中熔点最高的是(　　)

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

10、下列属于氧化还原反应的是

A.SO3+H2O = H2SO4 B.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

C.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D.N2+3H22NH3

11、下表符号中“2”的含义正确的一组是

12、其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是

A．用煤粉代替煤块燃烧

B．食物存放在冰箱里

C．滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解

D．用1mol·L−1H2SO4代替0.1mol·L−1H2SO4与锌粒反应

13、下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是

A．向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变

B．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

C．AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．AgBr溶液中的c(Ag+)·c(Br−)是一个常数

14、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X>W

B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

15、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)= 0.1mol/L，c(Na+)= 0.2mol/L，c(SO42-)= 0.3mol/L，c(K+)=  xmol/L，则x的值是

A. 0.5 mol/L   B. 0.4 mol/L   C. 0.3 mol/L   D. 0.2 mol/L

16、如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•mol-1)。下列判断错误的是

A．X为第IA族元素

B．的价电子排布式为ns2np1

C．Z位于元素周期表s区

D．金属性：X＞Y＞Z

17、一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

A．气球②中装的是O2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

18、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验，下列有关该实验的说法错误的是

A．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．以水代替NaCl溶液，铁会发生吸氧腐蚀

D．铁被氧化的电极反应式为

19、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．1 mol该物质与氢气在一定条件下反应，最多消耗7 mol H2

B．1 mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2 molNaOH

C．1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D．该有机物中所有原子有可能共面

20、下列离子方程式正确的是（　　）

A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

B. 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO3－

C. Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3•H2O＋CH3COOH===NH4＋＋CH3COO－＋H2O

21、用电子式表示下列物质

(1) KI______________ Cl2_______________   NaOH__________________

(2)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是________（填写序号）

22、我省煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．

Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．

则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为   ；该温度下反应的平衡常数K=    （小数点后保留1位有效数字）．

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1．

（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为   ．

（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响   ．

Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．

（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式    ．

（6）用该电池电解1L饱和食盐水，当固体电解质中有0.05mol O2-发生迁移时，理论上，被电解的食盐水的pH=_______(忽略电解过程中溶液体积变化)

23、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来____。

24、现有下列3种物质：①液氨、②二氧化硅、③二氧化硫。其中，可以用来生产硫酸的物质是____(填序号，下同)；可以用来做制冷剂的物质是____；可以用来制光导纤维的物质是____。

25、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种元素，用化学用语回答下列问题：

（1）写出上表中字母H对应的元素符号______，化合物CAK的电子式_______。

（2）E元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是______。 

（3）第ⅦA元素对应的简单氢化物的熔沸点较高的是_______（填化学式），原因是___。

（4）C、D、H三种元素的原子半径由大到小顺序为______。

（5）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___（填化学式），A、B、F三种元素所形成的气态氢化物中稳定性较差的是_______（填化学式）。

（6）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。

26、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

(1)甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_____________(填序号)。

a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液   d.澄清石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。

(4)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a：b＝________。

(5)25℃时，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。

①下列判断不正确的是________(填序号)。

a.两种溶液等体积混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

b.两种溶液中存在的粒子种类不相同

c.两种溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14

d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大

②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________；

③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：_______。

27、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称分别是______、______。

(2)碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____(填字母)。

A．汽油   B．CCl4   C．酒精 D．苯

28、用电子式表示下列物质的形成过程。

(1)_________

(2)__________

29、实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）

实验操作和现象：

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是   。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有   性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是   。

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是   。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 。

b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是 。

c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 。

d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是   。

（4）上述实验得到的结论是 。

30、配制250ml 2.0 mol/L的 Na2CO3 溶液，计算：

（1）需要 Na2CO3 固体的质量为多少______？

（2）所配制的溶液中Na+ 和CO32- 的物质的量分别为多少______？

31、利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题：

I.回答下列问题

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g)       ΔH1；K1

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)       ΔH2；K2

2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)       ΔH3；K3

则ΔH3=___________(用ΔH1和ΔH2表示)。K3=___________(用K1、K2表示)。

Ⅱ．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)       ΔH＜0。

(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)；

②图中纵坐标为物质___________(填化学式)的转化率。

③该反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)达到化学平衡的标志有___________(填字母)。

A．单位时间内消耗nmolCl2的同时，生成2nmolNOCl

B．2v(NO)正=v(Cl2)逆

C．容器内总压强不再变化

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若容器容积为1L，B点的平衡常数为___________。

⑤若在温度为T1，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，v(正)___________v(逆)(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

根据以上数据，可计算出：

①表达式v逆=k·cn(NOCl)中的n=___________，

②当c(NOCl)=0.50mol·L-1时，v逆=___________。

32、金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：

(1)目前使用量最大的合金是___________。

A．钢

B．青铜

C．镁合金

D．铝合金

(2)某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)高铁酸钠是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：

①高铁酸钠处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成___________吸附水中的悬浮杂质而净化水。

②试剂a为___________(填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为___________。

③滤液II主要含有的离子是___________；其中也含少量的，主要原因是___________。(用离子方程式表示)

④检验滤液I中是否存在的试剂是___________。

⑤制备的反应原理是：，当反应中转移电子总数约为时，则生成的物质的量为________mol。