河北省雄安新区2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

一、（共20题，共 100分）

1、含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示。下列叙述错误的是

A．循环A中Ru的成键数目不变

B．循环A中物质所含氢键均为分子间氢键

C．图中涉及的CH3CN和HCOOH，碳原子有三种杂化方式

D．该催化反应的原子利用率为100%

2、如图所示实验操作，正确的是

A．实验I：称量30.0gNaOH固体

B．实验II：制备氢氧化铁胶体

C．实验III：除去CO气体中的CO2气体

D．实验IV：浓硫酸的稀释

3、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是

A．

B．

C．

D．

4、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-＝B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是

A. 当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3

B. 将电源的正负极反接，工作原理不变

C. 阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-＝O2+4H+

D. B(OH)4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室

5、下列物质中，属于离子化合物的是

A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3

6、化学与生活密切相关。下列物质的用途与水解有关的是

A．草木灰去除餐具的油污

B．硫酸铜对游泳池进行消毒

C．FeCl3溶液腐蚀铜制线路板

D．钡餐用于胃肠道造影检查

7、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中杂化的原子数为

B．中氙的价层电子对数为

C．()与S6 ()的混合物中所含共价键数为

D．所含键的数目为

8、四种常见有机物的比例模型如图。下列说法不正确的是( )

A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B.乙可与溴水发生加成反应

C.丙燃烧时能产生大量黑烟 D.丁的结构简式为CH3CH2OH

9、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生沉淀的是（）

A.K+、Mg2+、SO42-、NO3- B.H+、Mg2+、CO32-、S2-

C.Na+、Ca2+、SO42-、Cl- D.MnO4、Cu2+ 、I、H+

10、下列各组物质中，所含分子数相同的是

A. 10g H2和10g O2

B. 5.6L N2（标准状况）和11g CO2

C. 18g H2O和0.5mol Br2

D. 224 mL H2（标准状况）和0.1mol N2

11、用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是。

A．含有个氦原子的氦气，体积约为11.2L

B．和的混合气体所含原子数为

C．标准状况下，含有的原子数为

D．常温常压下，含有的原子数为

12、利用反应5NaCl+2CO2+2H2O5NaClO+C2H4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2。下列化学用语错误的是

A．Cl原子的原子结构示意图

B．NaClO的电子式：

C．CO2的球棍模型：

D．环氧乙烷的结构简式：

13、如图所示两个烧杯中均盛有海水。下列说法正确的是

A．图一中因铁和氯化钠不发生反应，所以铁不会腐蚀

B．图一中正极的电极反应式为：

C．图二中反应一段时间后.向铜片附近滴加少量的酚酞试液，溶液变红

D．图二中电子流向为：电源正极→铁片→溶液→铜片→电源负极

14、下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是

A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2

B．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是NH3

C．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压

D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉

15、某元素R的阳离子是Rn+, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为

A.A-X+n B.A+X+n C.A-X-n D.A-n+X

16、下列叙述正确的是( )

A.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子

B.常温常压下，4.6 g NO2气体含有6.02×1023个NO2分子

C.18 g H2O中含有的质子数目为1 mol

D.标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子

17、下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．苯酚晶体隔绝空气密封保存

B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．少量的钠保存在乙醇中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

18、烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为的烯烃的氧化物最多有（）。

A.2种 B.4种 C.5种 D.6种

19、下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是（）

A.向纯水中投入少量Na2O2

B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO2

D.向水中加入NaCl

20、下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是

A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pH

B.用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1 盐酸

C.用图1所示操作检查装置的气密性

D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO2

二、填空题（共8题，共 40分）

21、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

22、(1)①写出Na2O的名称：_______；②写出葡萄糖的分子式：_________。

(2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：______________________________。

23、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答：

(1)．下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是；具有还原性，能发生银镜反应的是．(填序号)

(2)油脂在酸性环境下的水解产物为 (写名称)

(3)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质 (填“盐析”或“变性”)．

24、W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2，X3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。

（1）Z在元素周期表中位置是_____________。

（2）（YX）2结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，（YX）2的结构式为

________（元素符号表示）。

（3）W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为____________。该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合（不考虑含X微粒的分解和挥发等），所得溶液呈中性，则含X的分子的浓度_________c（Na+）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）XZ3在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________________________。

25、84消毒液等含氯消毒剂等可有效灭活新型冠状病毒。了解这些消毒剂的制备原理、性质十分重要。

试回答下列问题：

(1)取少量84消毒液于试管中，滴几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，其主要原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)采用如图所示的简易装置可以在家中制备84消毒液。a为电源______极，制备84消毒液的总反应的化学方程式为_______。

(3)盛装84消毒液宜选择塑料容器，不宜用铁器，其主要原因是________(答2条即可)。

26、现有下列物质：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是______。(填写序号，以下同)

(2)上述物质中可以导电的是______。

(3)写出在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式______。

27、按要求填空

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________。

(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则混合前c(NaOH)___________(填“”“”或“”)c(CH3COOH)。

(3)将AgCl分别放入①5mL H2O、②10mL 0.2mol/L MgCl2溶液、③20mL 0.5mol/L AgNO3溶液、④40mL 0.1mol/L HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是___________(用序号填空)。

(4)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。

(5)室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)___________。

(6)标准状况下，将2.24L CO2通入100mL浓度为1.5mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：2c(Na+)=___________。

28、无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_________，反应类型为__________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯()的结构简式_____。

(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷()反应来制备，该反应的化学方程式为__________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）与亚氯酸钠（NaClO2）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。

I.查阅资料：

①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

Ⅱ.制备与分离：

（1）实验加药品前应进行的实验操作是____。

（2）盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是____。

（3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

（4）B装置的作用是____。

（5）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。

①减压，55℃蒸发结晶； ②____；

③用38℃～60℃热水洗涤； ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。

（6）装置D是处理尾气，反应的化学方程式____。

（7）实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是____。

Ⅲ.测量与计算：

（8）利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－），然后用cmol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－）。

①滴定终点的现象是____。

②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是____（填字母）。

a 锥形瓶洗涤后没有干燥 b 滴定时锥形瓶中有液体溅出

c 滴定终点时俯视读数 d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

③样品中NaClO2·3H2O的纯度为____％（用含c、v的代数式表示）。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为：______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v（Z）=____________。

（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v正____________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；4min时，v正____________v逆（同前）；若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____________。