河北省邯郸市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、学习铁及其化合物，可运用价类二维图对铁及其化合物的性质进行推测验证。下列说法中正确的是(       )

A．c、f均可通过化合反应直接进行制备

B．a、c、e均只具有还原性，不具有氧化性

C．d溶液中加入过量金属钠，有单质铁生成

D．若a和b的混合物中，则a和b的质量比为27∶20

2、下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是

A．在F、Cl的氢化物中，因HF的键能大，故HF的熔沸点高

B．冰中存在极性共价键、范德华力和氢键

C．物质的量均为1 mol 的金刚石与石墨晶体所含的C-C键的数目相同

D．金属性 K＞Na，但金属钾的熔点低于金属钠

3、已知X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表。下列有关这四种元素的性质的描述不正确的是

A．与水反应，X比Y剧烈

B．与H2化合，W单质比Z单质容易

C．X形成的碱比Y形成的碱的碱性强

D．W的最高价含氧酸比Z的最高价含氧酸酸性强

4、下列叙述正确的是（  ）

A. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀

B. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+

C. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物

D. 小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂

5、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

A．第一电离能：W＜X

B．化合物熔点：Y2X3＞YZ3

C．简单离子的半径：Y＞X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

6、检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是(　　)

A.加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl－存在

B.加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有

C.加入KSCN溶液，有红色物质生成，证明一定含有Fe2＋

D.加入淀粉－KI溶液，变蓝色，说明可能有Cl2

7、用下列方法制备胶体：①BaCl2溶液和等体积的硫酸混合振荡；②把饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③NaOH溶液滴到FeCl3溶液中，可行的是（   ）

A.①② B.①③ C.② D.①②③

8、某无色溶液中存在大量的NH、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A.CO B.OH－ C.Cu2＋ D.Al3＋

9、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是 （   ）

A. 容器内的总压强不随时间变化   B. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2

C. c（A2）：（B2）：c（AB）＝1：1：2   D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等

10、已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。下列叙述中正确的是

A．Y在周期表中的位置：第三周期第IVA族

B．简单离子半径：Y＞Z＞M

C．化合物N可促进水的电离

D．元素Z和M形成的二元化合物中只有离子键

11、实验室中配制250mL 0.20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 ( )

A. B.

C. D.

12、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是

①R的最高正价为＋3价                           ②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素   ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

13、下图分子在酸性条件下与一分子HCl加成的主要产物分别是

A．

B．

C．

D．

14、向某密闭容器中充入NO2，发生反应： 2NO2 (g) N2O4 (g)。恒容下，测得不同温度平衡体系中各物质的物质的量分数如下表： (已知： N2O4为无色气体)

下列说法不正确的是

A．49°C时，该平衡体系中NO2的转化率为75%

B．平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍

C．室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D．49°C、恒容条件下达平衡时，再充1molN2O4， NO2的转化率降低

15、某有机物X的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A．能与溶液发生显色反应

B．最多能与反应

C．能发生加成、取代、消去反应

D．最多可与反应

16、下列图示实验正确的是

17、日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：

Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是

A．锌－锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．锌－锰干电池即使不用，放置过久，也会失效

C．锌－锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D．锌－锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

18、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A.加热时,①中封管内固体消失

B.加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色

C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.元素Y和Z组成的化合物都不会造成大气污染

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的最简单气态氢化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X、Z、W三种元素形成的化合物中，既含离子键又含共价键

20、有关下图所示实验的预测现象不正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、针对以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。

(2)①请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：__________

___________H2O2+ ___________Cr2(SO4)3+___________KOH=___________K2CrO4+___________K2SO4+___________H2O

②反应D中氧化剂是___________，若有1mol的H2O2参与反应，转移的电子数为___________mol。

22、把Ba(OH)2溶液滴人明矾[KAl(SO4)2 • 12H2O]溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是   ,其离子反应方程式为 。

23、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。表中是某些元素的电负性值：

观察上述数据，回答下列问题：

(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：_______。

(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系_______。

(3)某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。

(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是_______(写出判断的方法和结论)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_______。

24、如图所示，烧杯中均为不饱和溶液，通电一段时间后，C池溶液增重6.3g。(C一指石墨电极)

请回答：

(1)X是电源的___________极

(2)A池中Fe极___________(选填“减重”“增重”)___________g

(3)E池中放出标况下气体___________L(假设气体不溶于水)；F池中析出Ag___________g

(4)各池溶液pH升高的有___________(填字母，下同)；原溶液浓度变大的有___________；原溶液浓度不变的有___________。

25、现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体； ⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是___________________，属于非电解质的是_______________

26、今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，用序号回答问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是________________________

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是______________________

（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______________________

27、按要求填空：

(1)①光导纤维的主要成分是___________。(填化学式)

②地壳中含量最高的元素是___________。(填元素符号)

(2)___________(填化学式)俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，写出其与盐酸反应的化学反应方程式___________。

(3)写出Na2O2与水反应的化学反应方程式___________。

28、举出几种日常生活中常见的由于熵增而使其过程自发进行的实例___________。

29、在抗击新型冠状病毒的过程中，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可有效灭活冠状病毒。某84消毒液中NaClO的物质的量浓度为，在实际使用过程中需要稀释。

(1)配制的NaClO消毒液，需要该84消毒液_______mL。

(2)配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_______、_______。

(3)配制的操作顺序应是量取→______→摇匀(各操作只用一次，填标号)。

A.定容       B.转移       C.洗涤、转移       D.稀释

(4)“转移”过程中，为了防止溶液洒出，应采取的措施是_______。

(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。

A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

(6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氧”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有(消毒过程中NaClO被还原为NaCl)，该溶液的“有效氯”是_______g。

30、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HCl溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥CH3COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度最大是___________(填序号)。

(2)Na2CO3溶液显碱性的原因___________。(用离子方程式表示)

(3)若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。

(4)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的_______。

(5)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。

(6)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。

(7)已知的，的，，则反应的平衡常数_______。

(8)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(9)25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。

A．

B．

C．

D．

31、金属锌和铝的单质及其化合物的化学性质相似。某混合物由A12O3、ZnO、Fe2O3组成，将其分离的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)小苏打的化学式为_______，"沉降池”中反应的离子方程式为CO2+OH－=、_____、_____。

(2)“操作a”为___________。

(3)金属m可与“滤渣1”组成铝热试剂，则铝热反应的化学方程式为___________。

(4)测定“小苏打溶液”的物质的量浓度。

①稀盐酸配制：取6mol/L的盐酸配制80mL1.5mol/L的稀盐酸，需要用到的最合适的定量仪器及其规格为___________。

②物质的量浓度测定：量取25.0mL小苏打溶液置于试管中，逐滴滴加1.5mol/L的稀盐酸，边滴边振荡，直至无气泡产生，消耗稀盐酸10.0mL。“小苏打溶液"的物质的量浓度为___________。

③误差用量筒量取6mol/L的盐酸时仰视观察，则测得的“小苏打溶液”的物质的量浓度___________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)。

32、一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为SiO2和___。

(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是___。

(3)写出“沉铜”时的离子方程式___。

(4)在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是___。

(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：___。

(6)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S⇌ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：

处理后的废水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)