河北省承德市2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

2、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为

3、仪器名称为“容量瓶”的是（   ）

A. B. C. D.

4、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．图A装置Cu和浓硝酸制取NO

B．图B装置实验室制备Cl2

C．图C装置实验室制取乙酸乙酯

D．图D装置实验室分离CO和CO2

5、下列说法正确的是（　　）

A.化学反应速率只能加快不能减慢

B.增加反应物的用量一定能增大反应速率

C.同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同

D.反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素

6、下列叙述正确的是

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C．钠在常温下不容易被氧化

D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

7、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）

A.分子中所有的原子共面

B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C.易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

D.遇FeCl3溶液不发生显色反应

8、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，下列有 关该反应的说法正确的是

A.上述条件下，氧化性：O2>NH4ClO4

B.该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3

C.产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol

D.0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L

9、关于胶体的说法，正确的个数有

①胶体带有电荷，所以可以发生电泳现象

②胶体区别于其他分散系的本质是胶体可以发生丁达尔现象

③分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液可以使用半透膜

④胶体具有介稳性，向胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

10、下列关于的表述不正确的是（   ）

A.该物质有7种不同化学环境的氢原子

B.1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1

C.该物质能发生缩聚反应

D.该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应

11、以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。

（已知：电离常数：：，；）

结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（   ）

A.实验①：NaClO溶液呈碱性：

B.实验②：NaClO可用于制得

C.实验③：NaClO具有氧化性：

D.实验④：NaClO具有还原性：

12、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是(  )

A. A和B的相对分子质量之比为a:b

B. 同温同压下，A和B的原子数之比为b:a

C. 同质量的A和B的物质的量之比为b:a

D. 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b

13、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）

A. ④②⑤③①   B. ⑤②④①③   C. ②⑤④③①   D. ④①②⑤③

14、下列叙述正确的是

A.CO2的电子式：O＝C＝O

B.1H、2H和3H互为同素异形体

C.元素Og在周期表第七周期0族

D.O2和O3互称同位素

15、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．2g H2所含的原子数目为NA

B．在标准状况下，中含有水分子的个数为NA

C．2NA个的体积是NA个的体积的2倍

D．在标准状况下，所含的原子数为2NA

16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4NA

B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

17、下列离子方程式的书写正确的是

A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

B．将Fe投入到CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D．大理石和盐酸：+2H+=CO2↑+H2O

18、如图将氢气在空气中点燃后，迅速在冰块上降温，生成的物质进入烧杯后使得烧杯中的酸性KMnO4溶液颜色变浅甚至褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中正确的是

A．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

B．该实验说明相同的物质在不同条件下反应产物可能不一样

C．含KSCN的FeSO4溶液变红可能是Fe2+被KMnO4溶液氧化导致的

D．将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

19、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是   （ ）

A. 第一电离能：Y小于X

B. 气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的

D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

20、下列说法不正确的是（ ）

A. 用结晶的方法分离汽油和煤油

B. 用NaOH 溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液

C. K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D. 火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火

21、X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：

（1）U 在周期表中的位置   。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是   （用元素符号表示，下同)。

（2）写出 W 的价电子排布图   。

（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是   。

（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是   （ 用化学式表示)， 原因 是   。

（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式   ，其中 Y 元素的杂化方式是   。

（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型   （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）

22、请回答下列问题。

(1)按系统命名法命名：

①___；

②___。

(2)含有苯环结构的酯类化合物的同分异构体有6种，它们分别是：、、、___、___、___。

(3)乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如图：

+CH3COOH

香兰素的分子式为___，乙酸香兰酯含有的官能团名称为___，1mol乙酸香兰酯可与___molNaOH反应，可与___molH2反应。

23、如图所示是高中化学常见四种有机物的比例模型示意图。请用字母序号填空：

(1)可燃冰的主要成分是__________；

(2)分子中所有原子共平面的是_________；

(3)能与金属钠反应的是__________。

24、在密闭容器中投入1 mol CO（g）和1 mol H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。测得体系中H2的物貭的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)COS的结构与CO2的相似，它的结构式为______。

(2)C、O、S的简单氢化物中，沸点最高的是_______。

(3)M点正反应速率_______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。N点正反应速率______M点逆反应速率。

(4)上述反应在0~5 min内CO的平均反应速率为_____mol·min-1。

(5)上述反应达到平衡时，H2S的转化率为________%。混合物中COS的物质的量分数为_______%。

25、回答下列问题：

(1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？_______(填“是”或“否”)，理由为_______。

(2)用价电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角_______120 °(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构为_______。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl_______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“=”)。

(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(5)下列变化：①碘的升华；②氯化钠溶于水；③氧气溶于水；④烧碱熔化。化学键没有被破坏的是_______(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_______。

26、在下列反应中：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

(1)___元素被氧化，___是氧化剂。

(2)___是氧化产物，___发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___。

27、自然界中存在12C、13C、14C三种原子，这三种原子互为________，其中14C可用于________。

28、某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，进行如下实验:

①将Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,产生无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；

②将Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,产生无色有刺激性气味的气体D；

③在A溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；

④在B溶液中通入气体E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。

请回答下列问题:

（1）Al与NO3－在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3－的物质的量之比是_______。

（2）E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_______。

（3）已知A和B两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。

（4）以Al和Fe作电极，在碱性、NO3－存在条件下形成原电池,则Fe电极反应式为_______。

（5）除去气体C中混有的少量E的操怍是_______。

29、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）若反应的乙醇中O为18O,用同位素示踪法写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

    。

（2）浓硫酸的作用是：①   ；②   。

（3）该装置中有一个明显的错误是   。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是   。

（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ，该过程中发生反应的离子方程式是   。

30、(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

(2)H2可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____填“甲”或“乙”。

31、某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。

请按要求回答下列问题：

(1)的价电子排布式为________。

(2)①已知反应Ⅰ中Cu转化为，则反应的离子方程式为：________；在其中加入的作用是________。

②中N的杂化类型为________杂化，形成后，相比中H-N-H的键角变________。（填“大”或“小”）

(3)操作②用到的实验仪器除烧杯外，还有________，操作②的目的是________。

(4)操作④主要步骤：________、________、过滤、洗涤、干燥。

32、回答下列问题：

(1)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等，已知键、键、键的键能分别是、、写出合成氨的热反应方程式：___________。

(2)一定条件下，哈伯博施合成氨反应历程中的能量变化如图所示，生成的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为___________。

(3)利用催化还原氨氧化物可以达到消除污染的目的。已知

①

②

③

则催化还原生成和的热化学方程式是___________。

(4)某温度时，在密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

①该反应的化学方程式为___________。

②反应开始至，用Y表示的平均反应速率为___________。

③对于反应，在四种不同情况下的反应速率分别为：a．   b．   c．   d．，则反应进行由快到慢的顺序为___________。