河北省雄安新区2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、10月2日下午，美国海军一艘海狼级攻击型核潜艇康涅狄格号SSN-22，在南海公共海域潜航中撞上不明物体，造成了11名艇员受伤，至少2人撞伤。根据美国太平洋舰队发言人6号表示，该潜艇核动力装置没有受损，碰撞后处于浮航状态，通过自身动力返回关岛。潜艇动力来源于大功率镍氢动力电池及其管理模块，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2

下列有关镍氢电池的说法，不正确的是

A．电池工作时，储氢合金作负极

B．电池充电时，阳极发生氧化反应

C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极

D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

2、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

B．向溶液中加入足量氨水：

C．用石墨电极电解溶液：

D．碱性条件下，将NO氧化为：

3、天然植物穿心莲含有穿心莲内酯(结构简式如图所示)，具有清热解毒、消炎止痛之功效，对细菌性与病毒性上呼吸道感染及痢疾有特殊疗效，被誉为天然抗生素药物。下列关于穿心莲内酯的说法正确的是

A．其分子中含有3种含氧官能团

B．只有在碱性条件下才能水解

C．1mol该物质与足量钠反应得3mol氢气

D．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

4、下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸铝与过量的氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

5、下列化学用语不正确的是

A．基态Cu的价层电子排布式3d94s2

B．H2O的VSEPR模型

C．Fe3+价层电子轨道表示式

D．CH2O的空间充填模型

6、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是(   )

A.给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜

B.通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：稀硫酸

C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

7、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.KOH溶液

8、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10－10。下列叙述不正确的是

A．图中X线代表的AgCl

B．Ag2C2O4 + 2Cl－===2AgCl + C2O的平衡常数为1.0×10－0.7l

C．a点表示AgCl的过饱和溶液

D．向c(Cl－) = c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

9、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、50 g 镁.、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。则反应中得到H2的质量为

A. 2 g    B. 4 g    C. 4.5 g    D. 6.5 g

11、在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是

A．加入固体，平衡向正反应方向移动

B．稀释溶液，的水解程度增大

C．通入，溶液增大

D．升高温度，不变

12、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态( )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

13、无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族取消，从左向右按原顺序编为18列，如第ⅠA族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（    ）

A.每一列都有非金属元素

B.第18列元素的原子最外层均有8个电子

C.在18列元素中，第3列所含元素种类最多

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

14、近期，柔性屏手机开始崭露头角。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，正确的是

A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极

B.放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e－ + H+ = MnOOH

C.充电时，Zn2+移向Zn膜

D.有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定

15、氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是(   )

A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl

B．氯胺的电子式为

C．氯胺中氯的化合价为＋1价

D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

16、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C．甲醛和苯都是室内空气污染物

D．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污

17、某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

下列有关三种金属的说法中，正确的是(　　)

A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B. 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D. Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

18、以为基本原料合成，下列合成路线最合理的是

A．

B．

C．

D．

19、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(　　)

A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

20、关于反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列说法正确的是

A. Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子

B. 当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移

C. NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子

D. 当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

21、根据要求完成下列问题。

(1)下列数据，前者小于后者的是_______(填序号)。

①键长：N—N和                    ②键能：和

③键角：和                    ④键的极性：C—H和N—H

⑤沸点：邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸             ⑥沸点：和CO

(2)完成下表中的空白：

22、请回答下列问题：

(1)Li+半径小于H-，请解释原因________________。

(2)有机物中，同一平面的碳原子数至少为_____________个。

(3)白磷的分子结构为，分子中磷原子与共价键数目之比为_____________________。

23、硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。

请回答下列问题：

(1)如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是___________(填字母)。

A．火山喷口附近容易见到单质硫

B．硫循环过程无生物圈参与

C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响

D．硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生

(2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①催化歧化反应的化学方程式是___________，该反应中生成1molS，转移的电子数约为___________。

②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是___________。

③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：___________；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________。

24、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。

(1)指出31号元素镓在元素周期表中的位置：第___________周期第___________族。

(2)、、电负性从大到小的顺序为___________。

(3)元素的第一电离能___________(填“大于”“小于”或“等于”)元素的第一电离能，原因是___________。

(4)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：___________。

(5)写出轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：___________、___________；二者电负性：___________＞___________。

(6)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：___________。

25、利用地壳中含某主要元素的物质作原料，生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是_______。

(2)光导纤维的主要成分是_______，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式：_______。

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_______。

(4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是_______。

26、完成下列问题。

(1)下列物质中，可以导电的是___________(填序号)

①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠固体；⑧蔗糖晶体；④酒精；⑤溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧溶液

(2)工业上利用电解上题中①的饱和溶液制取，发生反应的化学方程式是：___________。

(3)制取的氯气可以用于生产漂粉精(有效成分为NaClO)，漂粉精用于游泳池中水的消毒，使用时利用空气反应生成一种漂白性物质和一种钠的酸式盐，写出化学方程式___________。将一瓶NaClO溶液(只含一种溶质)，长时间放置在空气中，最终变为___________(填溶质的化学式)。

(4)磷的一种化合物叫亚磷酸()。已知：与NaOH反应只生成和两种盐。由此判断属于_______元酸。写出与过量NaOH溶液反应的化学方程式_______。

27、氯元素的单质及其化合物是生产和生活中非常重要的物质。回答下列问题：

(1)是一种白色粉末，其化学名称为_______；漂白粉的主要成分是_______(填化学式)。

(2)工业上利用制取盐酸，其化学方程式为_______；溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______(填字母)。

A.硝酸银溶液B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

(3)为了探究、、的氧化性强弱，进行如下实验：将缓慢通入溶液至过量，溶液先变黄后变无色，且可检测到；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式_______，若将改为溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到的存在；由上述事实推测，、、的氧化性由强到弱的次序是_______。

(4)二氧化氯()是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，在酸性条件下用还原(含少量)得到。反应机理可分为以下四步：

①

②

③

④_______。

请补充④的化学方程式。

(5)对污水中有明显的去除效果。某工厂污水中含的，现用将氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理这种污水，至少需要_______(用分数表示即可)。

28、按要求回答下列问题：

(1)第二周期中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式是_______。

(2)元素 A 与氟元素形成离子化合物 AF2。其中正、负离子的电子层结构相同，则 A 的元素名称是_______；AF2 的电子式为_______。

(3)写出表示含有 17 个质子、20 个中子的原子的化学符号：_______。

29、我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol/L的盐酸配制成250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

（1）计算所需2mol/L的盐酸的体积是_____________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______________。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（3）配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度_________。（填“偏高”；“偏低”“无影响”）

30、在101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64 kJ的热量。

（1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。

（2）1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

31、含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值.回答下列问题：

(1)已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝﹣41 kJ•mol-1，下列措施中有利于提高CO平衡转化率的是______(填标号)。

A．增大压强   B．降低温度

C．提高原料气中H2O(g)的比例   D．使用高效催化剂

(2)用惰性电极电解KHCO3溶液可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO-)和，其电极反应式为______________；若电解过程中转移1 mol电子，则阳极生成气体的体积为______L(标准状况)。

(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，其反应历程如下：

①由原料到状态Ⅰ的过程能量______(填“放出”或“吸收”)。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为P0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，则乙苯的转化率为_____，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝______。

32、做好碳达峰、碳中和工作，是中央经济工作会议确定的2021年八项重点任务之一、CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。

(1)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：

反应2：

反应3：

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则△H2___________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)①对于上述CO2加氢合成CH3OH的体系，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率

B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动

D．选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量

②已知对于反应：，其标准平衡常数：，某温度为T，压强为的恒压密闭容器中，通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol(b＞a)，此时H2O(g)的分压p(H2O)=___________(用含a、b的代数式表示，下同)，反应1的标准平衡常数为___________。

(3)电催化还原能将CO2转化为多种碳产物。在铜电极上将CO2还原为CO的机理如图所示：

写出该机理过程总的电极方程式：___________。

(4)利用CO2为原料可以合成苯乙烯，涉及以下反应：

I．       

II．

结合数据说明乙苯制苯乙烯过程中加氧气的理由___________。