河北省保定市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）

A. Cl2＋2KI＝I2＋2KCl

B. 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑

C. CH4+2O2   CO2+2H2O

D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O   4Fe(OH)3

2、天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A. 20Ne和22Ne互为同位素

B. 20Ne和22Ne的电子数不同

C. 20Ne和22Ne的质量数相同

D. 20Ne和22Ne的中子数相同

3、在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．K+、、、S2-

B．K+、Br-、、

C．Na+、K+、、

D．Na+、、、Cl-、

4、光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是

A．1mol马来酸酐最多消耗1mol NaOH

B．降冰片烯与互为同分异构体

C．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

D．降冰片烯的一氯代物有7种

5、下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 稳定性：H2O > NH3

B. 原子半径：S＞Cl

C. 氧化性：F2 >Cl2

D. 酸性：CH3COOH(醋酸)> H2CO3

6、除去二氧化碳中的少量氯化氢气体，最好使气体通过

A．水

B．浓盐酸

C．饱和碳酸氢钠溶液

D．氢氧化钠溶液

7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．唾液可以使淀粉水解速率加快

B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

C．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率

D．久置氯水颜色变浅，酸性增强

8、中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3)，构筑Z—Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原CO2和氧化H2O的反应路径如图。下列说法正确的是（       ）

A．该路径能量转化形式为电能→化学能

B．该光催化转化反应可以阻止温室效应

C．“CsPbBr3纳米晶”表面发生了还原反应

D．该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成

9、某无色气体甲，可能含NO、、、、中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为

A.、NO、 B.NO、、

C.、、 D.NO、、

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为NA

C.0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

11、下列化学用语表达正确的是

A．的电子式：

B．气体的摩尔体积为

C．的结构式：

D．的结构示意图：

12、要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是(　　)

A. 使硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊溶液，溶液变红

B. 把纯碱加入硬脂酸并微热，产生泡沫

C. 把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡

D. 向滴有酚酞的NaOH溶液里加入硬脂酸，微热，红色变浅甚至消失

13、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A. 高温煅烧石灰石 B. 从KI和I2的固体混合物中回收I2

C. 除去乙醇中的苯酚 D. 量取15.00mLNaOH溶液

14、国家发改委生态环境部等九部门联合印发了(关于扎实推进塑料污染治理工作的通知)，2021年1月1日起将在部分地区、场所禁止使用不可降解塑料购物袋，一次性盟料刀、叉、勺等。下列说法错误的是

A.聚乙烯是天然高分子化合物

B.聚烯烃废旧塑料裂解可制取化工原科

C.禁用不可降解塑料购物袋有助于控制白色污染

D.含氧的不可降解塑料直接焚烧会产生大量有毒物质

15、下列离子方程式或化学方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8+5S2-+24H+=8Mn2++5+12H2O

D.铝和重氢氧化钠的溶液反应的化学方程式：

16、利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是

A．提取食盐后的母液

B．石英砂粗硅SiCl4高纯硅

C．硫铁矿SO2SO3

D．铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

17、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是

A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应

C. 甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H2，二者所含官能团相同

D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基

18、下列化学用语正确的是

A．中子数为8的碳原子：

B．HClO的结构式是

C．的球棍模型为

D．的电子式为

19、我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（  ）

A.有利于减排CO2 B.反应生成甲醇和水

C.有利于碳资源循环利用 D.提高了甲醇的平衡转化率

20、某温度下，K(HA)=5.0×10-4，K(HB)=1.6×10-5。现有体积均为V0的pH=a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.曲线Ⅱ代表HB

B.a点时，两溶液水的电离程度相同

C.由c点到d点，溶液中增大(X代表A或B)

D.分别取b点、c点溶液与等浓度NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多

21、下列各组物质：

①和 

②和

③和 

④ 和   

⑤和 

⑥和     

⑦和

(1)互为同分异构体的有___________(在横线上填相应的序号)；

(2)互为同系物的有___________(在横线上填相应的序号)；

(3)乙烯能使溴水褪色，写出反应的化学方程式___________；

(4)丙烯在催化剂作用下可与 HCl反应，写出反应的化学方程式___________；

(5)写出丙烯加聚反应的化学方程式___________ ；

(6)分子式为的烯烃与 HBr发生加成反应，其加成产物只有一种，写出该烯烃的结构简式___________

22、常温下，现有浓度均为0.1mol/L的七种溶液：①NaOH溶液②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸⑥(NH4)2SO4⑦CH3COONa溶液，回答下列问题：

(1)由水电离出的c(H+)最大的是___，最小的是___(填序号)。

(2)向等体积③、④、⑤溶液中分别加入溶液①，则消耗溶液①的体积由多到少的顺序是___(填序号)。

(3)将①和④等体积混合后溶液的pH__7(填“>”“<”或“=”)，其原因是__(用离子方程式表示)。

(4)将①和⑥等体积混合后溶液呈中性，则c(Na+)+c(NH)__2c(SO)(填“>”“<”或“=”)。

23、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定

量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

A．加入催化剂    B．缩小容器体积

C．升高温度   D．加入一定量的N2O4

24、有机化学反应类型有①取代反应、②加成反应、③氧化反应等，请将序号填入下表空格内。

25、在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是___。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为___。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___。

(4)加热后，可使的质量增加，则正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。

26、由四种短周期主族元素组成一种化合物M，结构如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和Z均位于第二周期，X和W的最低化合价相等。请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置为_______，X和W的最低化合价为_______。

(2)物质M所含化学键类型为_______，物质M与稀溶液常温下反应的离子方程式为_______。

(3)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(4)Y、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。

(5)已知和反应可以生成Y的单质，的电子式为_______，该反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为_______。

27、某微粒A的结构示意图为

（1）若A是原子，则A的元素符号为__；若A是带一个正电荷的阳离子，则X=__。

（2）若X=8，则此阴离子与（1）中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是__，写出此化合物与盐酸反应的化学方程式：__。

（3）1mol微粒A含有10mol电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：__(填序号)。

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+   ⑤Cl- ⑥NH4+

（4）若A的阳离子为An+且质量数为a，则中子数为__(用含有a，n的代数式表达)。

28、请回答下列问题：

（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为___，其原子核外有___种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为___，中心原子采用___杂化，分子立体构型为___。

（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为___，Y+的外围电子排布式为___，该元素固体单质常常采用___堆积方式，配位数为___，空间利用率为___。

29、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：

湿法的生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）K2FeO4 中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是

A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚

(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式

___________________；

（3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是

A．使 KClO3 转化为 KClO

B．为下一步反应提供碱性的环境

C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率

D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO

（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：

① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；②   。

（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有   。

（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。

（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：

____FeO42－+   H2O=   Fe（OH）3（胶体）+   O2↑+   （  ）

30、计算填空：

（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为___，原子总数之比为___，密度之比为____。

（2）标准状况下，在4gH2、11.2LO2、NA个H2O中，所含分子数最多的是___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是____。

（3）在14.2gNa2SO4中：含有的Na+的数目是___；含有的SO的质量是____；含氧原子的物质的量是___。

31、我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

(1)Zn2＋在基态时核外电子排布式为___________。

(2)的立体构型是___________。

(3)水分子的立体结构是___________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有___________。

(4)Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；与CO分子互为等电子体的分子为___________(填化学式)。

32、氯苯是工业废水中的常见污染物，将其降解或资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。通常，废水中氯苯的处理过程为：

资料：25℃、101kPa时，氯苯、邻苯二酚燃烧反应的热化学方程式如下：

(l)

(s)

(1)25℃、101kPa时，在催化剂作用下，氯苯与、反应生成邻苯二酚和的热化学方程式为___________。

(2)可用于检验转化ii后是否有邻苯二酚剩余的试剂为___________。

(3)传统处理工艺常用空气将废水中的氯苯吹出，所得空气、氯苯的混合气体通过催化剂表面完成转化i，所得产物在实验条件下均为气态。其他条件不变时，增大通入废水的空气流速，废水中氯苯去除率提高；但i中氯苯的转化率降低。氯苯转化率降低的可能原因是___________(填字母)。

a．单位时间内通过催化剂表面的混合气体变少

b．混合气体在催化剂表面反应的时间变短

c．i中转化反应的化学平衡常数变小

(4)我国科研人员开发了一种电化学装置(如图)，可在更温和的条件下实现转化i、ii。

①阳极区发生的电极反应为：___________。(补充不完整的反应)

□___________=+□___________+□___________

②资料：电解效率

一定时间内，阴极共得到44.8L气体X(标准状况)，。若阳极区()=5%，所有邻苯二酚完全转化为，则___________。

③一段时间后，阴极区溶液pH保持不变，结合化学用语解释其原因：___________。