河北省承德市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、在分子中，处于同一平面上的原子数至少是

A．13个

B．15个

C．16个

D．32个

2、为标准摩尔生成焓，其定义为：标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变，而稳定相态单质的为零。根据下表数据计算的反应热为

A．+76.9kJ/mol

B．+164.9kJ/mol

C．-76.9kJ/mol

D．-164.9kJ/mol

3、下列反应中不是氧化还原反应的是

A．2HClO2HCl+O2↑

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl

D．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑

4、下列电离方程式中，正确的是（ ）

A.Na2SO4=2Na++SO

B.Ba（OH）2=Ba2++OH

C.Al2（SO4）3=2Al3++3SO

D.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

5、下列说法中正确的是

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量状态的原子叫基态原子

D．σ键均有方向性

6、只用水就能鉴别的一组物质是

A. 苯、乙酸、乙醇   B. 乙醇、乙酸乙酯、乙酸

C. 苯、乙酸、四氯化碳   D. 硝基苯、四氯化碳、乙醇

7、下列说法正确的是

A．TNT的结构简式为

B．氨基的电子式为：

C．苯酚和互为同系物

D．乙酸甲酯的键线式：

8、下列各组物质,前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A.液态的醋酸、酒精 B.铝、二氧化硫

C.NaCl晶体、BaSO4 D.熔融的KNO3、硫酸溶液

9、将金属钠投入足量水中，关于此过程说法错误的是

A.破坏了金属键 B.破坏了极性共价键

C.生成了离子键 D.生成了非极性共价键

10、下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是

A. 不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强

B. 不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强

C. 相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱

D. 离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强

11、用某种含铁烧渣(主要含和少量)制取颜料铁黄()的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．“还原”发生的反应为

B．“滤渣1”的主要成分是和S

C．“制备”反应的离子方程式为

D．“滤液2”中主要含有的阳离子是

12、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干操沉淀12.54g经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A.该混合物中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B.该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有Ca+、K+、Cl-

C.该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有K+、Cl-

D.该混合物中一定含有NH、SO，可能含有Ca2+、K+、Cl-

13、下列离子方程式正确的是(   )

A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.氯气通入到FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓

D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应：HCO3-+OH-=H2O+

14、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是   （       ）

A．一个小黑点表示一个电子

B．黑点的多少表示电子个数的多少

C．表示电子运动的轨迹

D．电子在核外空间出现机会的多少

15、下列说法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

16、据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25℃下用 H2O2 直接将 CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：

下列说法不正确的是

A．上图中 代表 H2O2

B．由上图可知，步骤 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部来自 H2O2

C．步骤 i、ii 的总反应方程式是CH4+H2O2 CH3OH+H2O

D．根据以上原理，推测步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O

17、下列关于晶体的说法中正确的是(  )

A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B. 金属晶体的熔点和沸点都很高

C. 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

D. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

18、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关煤、石油及其产品的说法正确的是

A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B．将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化

C．石油的分馏为物理变化，石油经分馏可获得汽油、柴油、煤油等物质

D．将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，减少SO2的排放

20、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-

B. 电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极

C. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小

21、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸()和石灰的混合物得到液体，命名为苯。

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式：_______。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：_______。

(2)烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3-环己二烯()脱去2mol氢原子生成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯_______(填“稳定”或“不稳定”)。

(3)1866年凯库勒(如图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解决了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实_______(填入编号)。

A.苯不能使溴水褪色

B.苯能与H2发生加成反应

C.溴苯没有同分异构体

D.邻二溴苯只有一种

(4)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是_______。

22、(1)晶体分为______，______，_______，_____。

(2)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。

23、⑴如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值为_____________。

②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过_______   。

⑵某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。

24、某有机物的结构简式如图所示。Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_____________。

判断方法为________________________________________。

25、回答下列问题：

(1)标准状况下，5.6L的A气体的质量是15g，则A的摩尔质量为___。

(2)现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为___。

(3)标准状况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为___。

(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___。

26、硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。

（1）硅在周期表中的位置是_______________，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：__________________

（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为__________，整个过程中可以循环利用的物质X是：_____________（填化学式）

（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________

（4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________

（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：__________（精确到小数点后两位）

27、在有机化合物分子中，碳原子可能以那些成键方式满足“碳四价”的原则：_________________________？

28、铅蓄电池是重要的二次电池。已知：铅蓄电池总的化学方程式为：，回答下列问题：

(1)铅蓄电池负极材料是________，充电时，PbSO4在_________(填“阳极”、“阴极”或“两个电极”)上_________(填“生成或除去”)。

(2)铅蓄电池在充电时阳极接电源的_______(正极/负极)，放电时负极的电极反应式为__________。

(3)用铅蓄电池作为电源，电解饱和食盐水，电极均为惰性电极，电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________。当铅蓄电池负极生成2molPbSO4时，_______(阴极/阳极)产生_______molH2.。

(4)电解饱和食盐水工业生产中，采用了_____(阴/阳)离子交换膜，该交换膜的作用是_____。

A、避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸而影响烧碱的质量

B、防止氯气和氢气混合引起爆炸

C、让氯离子从该电极通过

29、亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）:

已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

请回答下列问题：

（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为① __________、② __________。

（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）____。

（3）装置D的仪器名称是________;装置B所加试剂是_______。

（4）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是__________________。

（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：__________。

（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。

①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致____：

②若n( NO)：n( NO2)，则会导致____。

30、某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10〜20 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1，50min时，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)0〜20 min内，实验2比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)实验3比实验1的反应速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

31、完成下列问题

(1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图所示：

正电极为_______电极(填“A”或“B”)，H+移动方向为_______(填“由A到B”或“由B到A”)，写出A电极的电极反应式：_______。

(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

①b是直流电源的_______极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为_______。

③用离子方程式表示吸收NO的原理_______。

(3)VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2极发生的电极反应为_______。

(4)当外电路中通过0.06mol电子时，B装置内共收集到0.672L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为100mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是_______。

32、硫酸厂尾气中含有大量SO2，回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。

(1)利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为(NH4)2SO4。相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)                   ΔH1=akJ•mol-1

NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)        ΔH2=bkJ•mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)                ΔH3=ckJ•mol-1

①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________kJ•mol-1

②空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如图1所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。研究发现，在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图2所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：____________。

(2)工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。SOCl2是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)⇌2SOCl2(g)。

①该反应的平衡常数表达式为____。

②用SOCl2与A1Cl3•6H2O混合共热，可得到无水A1Cl3，原因是________。

(3)用电解法处理含有SO2尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。该装置中的离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”)；阴极的电极反应式为__。