河北省雄安新区2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、下列关于铝及其化合物的说法不正确的是

A．铝的化学性质不活泼

B．Al(OH)3既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应

C．明矾可用于净水

D．铝合金的硬度比纯铝大

2、用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为

②将0.1molFeCl3溶于水形成胶体后含有胶体粒子的数目小于0.1

③的氯化镁溶液中含氯离子数为4

④1mol所含质子数为10

⑤常温常压下，48gO2和O3的混合气体所含原子数为3

A．①②⑤

B．①②

C．①③

D．③④

3、有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：

①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由电流由Q→导线→P

③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4中，P极产生大量气泡

④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应

则四种金属的活动性顺序为（    ）

A. M>N>P>Q    B. M>P>Q>N    C. N>Q>P>M    D. P>M>N>Q

4、下列关于燃烧热的说法中正确的是

A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25 ℃、1.01×105Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

5、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

6、以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是

A.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C.第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

7、现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：

下列说法正确的是

A．简单离子半径大小关系：

B．气态氢化物的热稳定性：，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键

C．与Y同主族的下一周期元素对应的单质可作半导体材料

D．W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：

8、下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是

A. WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

B. WX2、ZX2的化学键类型相同

C. 原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

D. 乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素

10、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是

A. 放电时，正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O

B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液

C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

D. 充电完成后，电池被磁铁吸引

11、高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是 (　　)

A. 消毒   B. 漂白   C. 保温   D. 吸收紫外线

12、六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（       ）

A．SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构

B．SF6易燃烧生成SO2

C．SF6分子是含有极性键的非极性分子

D．SF6是原子晶体

13、如图是四种常见有机物分子的比例模示意图。下列说法正确的是

A.甲是甲烷， 甲烷的二氯取代物有两种结构

B.乙是乙烯， 乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C.丙是苯， 苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

D.丁是乙醇， 在170 ℃ 乙醇能跟与浓硫酸作用发生消去反应制乙烯

14、下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是

A.a-模拟工业制纯碱 B.b-制乙酸乙酯实验中接受产物

C.c-除去氯化氢中的氯气 D.d-实验室制乙炔

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

B.常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+   B. X+、Y3+

C. Y3+、Z2-   D. X+、Z2-

17、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。下列关于二氟甲烷的说法正确的是（ ）

A. 二氟甲烷是正四面体结构   B. 二氟甲烷中两个氢原子性质相同

C. 二氟甲烷溶于水得F-离子   D. 二氟甲烷极易与O3反应

18、下列关于酸式盐NaHY的水溶液的叙述中，正确的是

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度的关系可能

C．该溶液体系中一定存在方程式

D．若能水解，水解方程式为

19、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑

B.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O

20、B3N3H6是一种平面形分子（如图所示），因其分子结构的特殊性，被称为无机苯，“无机苯”的二氯代物的同分异构体的种类一共有

A．3种   B．4种   C．5种     D．6种

21、(1)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

①观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。 

②向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。 

③盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。 

④将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。 

⑤向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。 

⑥氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的无色气体是________，溶液的酸性________ (填“增强”“不变”或“减弱”)。 

⑦将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。 

(2)某AB2气体，摩尔质量为M(g/mol)，质量为m，NA为阿伏伽德罗常数，则

①该气体在标准状况下体积为________L；②该气体在标准状况下密度为________g/L；

③该气体原子总数为________；④该气体一个分子质量为________g。

22、回答下列问题：

(1)下列物质：①H2O②石墨③NH4NO3④硫酸⑤CH3COOH⑥蔗糖，属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是_____；属于非电解质的是_____(用编号填写)。

(2)在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法。

①小苏打溶液中含少量苏打_____。

②苏打固体中含少量小苏打_____。

23、下列物质：(1)Na(2)固体Ba(OH)2 (3)CO2 (4)熔融NaCl(5)蔗糖，能导电的是________属于电解质的是_________ ， 属于非电解质的是_______(填序号)

24、如表列出了①~⑩种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)画出这11种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图：___。

(2)元素④⑤⑩分别与①形成的气体化合物中，最稳定的是___(填化合物的化学式)。

(3)元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___(填化合物的化学式)。

(4)写出⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：___。

(5)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：___。

25、如图所示的装置，X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题：

(1)在电源中，B 电极为_______极(填电极名称，下同)；丙装置中Y 电极为_______极。

(2)丙装置在通电一段时间后，X 电极上发生的电极反应式是_______。

(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_______L。

(4)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为_______。

26、(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是________(填字母)。

A．泼上汽油焚烧   B．倾倒入江河中

C．深埋于土壤中   D．碾压粉碎后再回收利用

(2)化学是一门创造性科学，它的特征体现在_________，同时，它也是一门实用性科学，在人类生产和生活中有着重要的作用。

(3)市场上出现的“葡萄糖酸钙”“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品中的钙、碘、氟应理解为________。

A．原子   B．分子

C．离子   D．元素

(4)某种麦片中含有微量极细小的还原铁粉，食用这种麦片后，铁在人体胃液中变成亚铁盐，其反应的化学方程式为_________________________________________。

27、（1）下列反应中，属于放热反应的是   ，属于吸热反应的是   。①煅烧石灰石  ②木炭燃烧  ③炸药爆炸  ④酸碱中和  ⑤生石灰与水作用制熟石灰  ⑥食物因氧化而腐败

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。

（3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有   。

28、室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：

(1)若溶液①②③浓度均为，pH由大到小的顺序是_________。(用序号填写)

(2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_________。(用序号填写)

(3)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①_________⑤(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)ⅰ.若室温下③、④溶液的pH均为5，分别用电离方程式和离子方程式解释原因：_________、_________；

ⅱ.③、④溶液中由水电离产生的的比值为_________(填序号)。

a.1∶1       b.       c.

(6)常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则_________。

29、亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。

[查阅资料]

①

②ClO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。

③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是_______。C的作用是_______。

(2)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_______。

(3)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是_______。

(4)实验需使B中，如Na2SO3过量，则滴加过量硫酸后使ClO2混有_______气体。装置D中可能产生SO，检验装置D中是否含有SO的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，_______，证明溶液中存在SO。

(5)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知)

①确认滴定终点的现象是_______。

②所称取的样品中NaClO2的质量分数为_______(用含c、V的代数式表示)。

30、根据要求回答下列各题：

(1)标准状况下，a L氢气在bL氯气(过量)中完全燃烧，所得气体混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，氢气在氯气中燃烧的化学反应方程式为_______，氯气的体积b=________ 。

(2)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克，将其中的氮全部变为氨气用盐酸吸收(已知NH3+HCl=NH4Cl)，消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_____%，样品的纯度 ≤ ______%。

(3)一定条件下，CO2和KO2有下列反应：

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2        4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密闭容器内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密闭容器内H2O的物质的量应该是________mol。

31、以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS-2)的工艺流程如图：

(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_____________；调pH后再过滤主要除去________元素。

(2)Mn12O19中氧元素化合价均为2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(+3)、Mn(+4)物质的量之比为______。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为_________________________________。

(3)滤液X可进一步分离出化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作_______________。

(4)在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图，由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高的是_______。

(5)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22 mg/L，CO2含量为0.590 mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47 mg/L，该实验中甲醛的转化率为___________(保留三位有效数字)。

32、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

0~50s内的平均反应速率v(N2)=_______。

(3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。

(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，若外电路中转移2 mol电子，则上述电池所消耗的O2在标准状况下的体积为_______ L。

(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _______(填序号)

①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应            ④食物因氧化而腐败          ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应       ⑥铁粉与稀盐酸反应