河北省保定市2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性的食物

B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

C．常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂“硅胶”就是硅酸凝胶

D．DNA的结构和生理活性都与氢键在生命现象中的作用有关

2、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.中子数为10的氧原子：O

B.S2-的结构示意图：

C.H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-

D.镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：MgSiO3

3、下列说法正确的是

A．碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质

B．硫酸钡在水中溶解度很小，所以它是弱电解质

C．向1mol·L－1的MgCl2溶液中加入等体积的2mol·L－1 NaOH 溶液后，液体中c(Mg2＋）为0

D．向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊

4、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（    ）

A. 原子半径：C>B>A B. 气态氢化物的热稳定性：E>C

C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D. 化合物DC与EC2中化学键类型相同

5、河北邯郸后百家北墓地出土文物2400余件，其中有大量青铜器、陶器、玉石器等，为研究工作提供了珍贵的考古资料。下列有关说法正确的是

A．青铜器中的锡会加速铜的腐蚀

B．利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物

C．测定出土文物中的的含量来确定遗址的年代

D．古人曾用反应炼铜，反应中只作还原剂

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

B.MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O

D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋2H2O＋4NH

7、下列叙述正确的是

A．乙醇在空气中燃烧生成和，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素

B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

C．蔗糖、油脂、蛋白质水解的最终产物都可以发生银镜反应

D．用紫色石蕊溶液可以鉴别乙醇和乙酸

8、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在溶液中：

B．溶液与溶液等体积混合：

C．溶液与溶液等体积混合：

D．溶液与溶液等体积混合

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）

A.=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

10、氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是

A．漂白粉投入水中：

B．用使电路板刻蚀废液再生：

C．与溶液制84消毒液：

D．浓盐酸和制

11、下列物质不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A.乙烷 B.乙烯 C.乙苯 D.乙醇

12、下列有关烷烃的叙述，正确的是（   ）

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②除甲烷外，很多烷烃能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③烷烃的分子通式为CnH2n＋2

④烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，丙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A.①③④ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤

13、下列叙述不正确的是

A.镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

14、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

B．2一氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D．1-丙醇在铜催化和加热条件下生成的产物

16、25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：

A. 曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化

B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L

17、工业上可用甲苯合成苯甲醛：下列说法正确的是(   )

A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B.反应①②③的反应类型相同

C.苯甲醇可与金属钠反应 D.一氯甲苯的同分异构体有4种

18、向溶液中滴加适量溶液可生成沉淀。下列说法正确的是

A．半径大小：

B．电负性大小：

C．碱性强弱：

D．电离能大小：

19、下列物质的主要成分不属于有机化合物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠溶液显碱性 CO32-+H2OH2CO3+2OH-

B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C.用惰性电极电解MgCl2 溶液 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－

D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板 Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

21、将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应，测得和(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

(l)___________；3~9min内，___________。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1mol ，同时生成1mol

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)上述反应12min末时，混合气体中(g)和(g)的质量之比是___________。

(4)第3min时___________(填“”、“”、“”或“无法比较”)第9min时。

(5)在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

①___________。

②___________(保留两位有效数字)。

22、完成下列问题：

(1) 和 _______。

A．是同一种原子

B．具有相同的中子数

C．具有相同的化学性质

D．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①   ②   ③石墨、金刚石   ④   ⑤   ⑥，回答下列问题：

a.互为同位素的是_______。

b.互为同素异形体的是_______。

c.①⑤⑥中共有_______种核素，共_______种元素。

(3)的摩尔质量为_______，相同质量的与所含中子数之比为_______

23、根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。

24、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为，检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。

25、A．【物质结构与性质】

甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为______________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为_____________。

（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是____________。

（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____________

B．【实验化学】 

 硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)  ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(填“a”或“b”)，装置己的作用是____________；如何控制两种反应物体积相等：______________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_____________(选填字母)。

A．蒸馏水   B．饱和食盐水   C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L−1盐酸

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_____________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是____________(选填字母)。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

26、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(1)请利用反应“3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：

①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________；

②正极的电极反应式为___________；

③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了___________mol

(2)已知燃料电池的总反应式为，电池中有一极的电极反应式为。

①这个电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

27、无水硫酸铜是一种重要的化学试剂，工业上用低品位钢矿(合CuS、Cu2S、CuO，以及FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)制备无水硫酸铜的流程如下图所示:

(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分数据如下表所示：

（1）氧化与浸取过程中发生的反应之一为Cu2S被MnO2氧化时有一种非全属单质生成，则该反应的离子方程式为____________，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)，除铁时加入CuO能得到滤渣2的原理是__________________。

（2）除铁后，为了判断滤液中是否有Fe3+残留，请设计实验方案：__________。

（3）沉锰时还有一种酸性气体生成，则沉锰时发生反应的离子方程式为___________。(已知pH=8.8时，Mn2+开始沉淀)。

（4）为了从料液1中尽可能多地析出粗胆矾，操作a的内容是__________(填名称)。

（5）工业上利用上述原理制备胆矾。已知:298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。离子浓度小于1×10-5mol/L时表明该离子已完全沉淀。常温下，若某溶液中c(Cu2+)=2.2 mol/L，c(Fe3+)=O.001mol/L，加入氧化铜除铁时，调节溶液pH范围为________(lg5=0.7)。

28、Ⅰ.有以下反应

①

②

③

④

⑤

⑥

(1)在上述反应中，HCl作还原剂的是___________，HCl作氧化剂的是___________。(填序号)

(2)用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目___________，用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目___________

(3)反应⑥中氧化产物与还原产物的质量比是___________

Ⅱ．回答下列问题

(4)2个恰好能把5个氧化成，则被还原生成的产物中，X元素的化合价是___________。

(5)已知下列反应①   ②   ③。据此可判断：、、、的氧化性由强到弱顺序为___________(用＞表示)。

29、某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式___。

（2）通过试管甲中溶液变为___色，乙中品红溶液___等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有___性。

（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是___(用化学方程式表示 )。

（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为__。

（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是__(填“B”或“C”)。

（6）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性

①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（______）

②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。（______）

③向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑。（______）

④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。（______）

30、(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300)是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量____；

(2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为__ g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4L·mol-1 )

(3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2+，则__升矿泉水中含有1mol Mg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___；

(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为________；

(6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体____________(填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。

31、氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

已知：①BiOCl难溶于水；

②“浸铋”所得浸取液中含BiCl3、AsCl3等物质。

回答下列问题：

(1)“浸铜”时有单质硫生成，发生反应的离子方程式为_______。

(2)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为_______。“沉铋”所得滤液可导入到_______中使用(填流程中操作单元名称)。

(3)工业生产中还可采用铁盐氧化法除砷。向“浸铋”所得浸取液中加入，和H2O2，并调节pH，生成FeAsO4沉淀，发生反应的离子方程式是_______。欲使溶液中且不产生，沉淀，应控制pH的范围为_______。(已知：；、的Ksp分别，，计算结果保留2位小数)

(4)氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入K+，BiOCl被还原为Bi，电极反应式是_______。研究发现，充电过程中，除上述反应外，还包括，该反应的发生使得电池的储能_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、回答下列问题

(1)某有机物A由C、H、O三种元素组成，1.5g A完全燃烧可生成和0.9g水。试求：

①该有机物的最简式：_______。

②若符合该最简式的A物质可能不止一种，若A与乙醇能发生酯化反应，则该反应的化学方程式为：_______。

③若A是一种具有特殊的水果香味的液体，则A的结构简式为_______。

④若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为_______。

(2)维生素C的结构简式如图。由于它能防治坏血病，所以常称为_______。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，可以看到的现象是_______。在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是_______。说明维生素C具有_______性。