河北省承德市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关信息错误的是

A. 在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B. 目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率

C. 载人飞船使用了大量的复合材料

D. 合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害的

2、下列物质不属于氧化物的是  （   ）

A．MgO B．HClO C．Cu2O   D．ClO2

3、下列物质中，其主要成分不属于烃的是（   ）

A. 液化石油气 B. 汽油 C. 重油（石蜡） D. 甘油

4、已知：。下列说法不正确的是

A．分子的共价键是键，分子的共价键是键

B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟

D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能

5、下列化学用语表示不正确的是

A．中用核素符号表示为

B．用电子式表示氯化钠的形成过程：

C．的结构示意图：

D．氯化铵的电子式：

6、豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。有关豪猪烯的说法正确的是

A．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面

C．豪猪烯的分子式为：C14H20

D．豪猪烯与乙烯互为同系物

7、下列变化属于取代反应的是

A. CH≡CH + HCl→CH2=CHCl   B. CH2=CH2 + Br2───→CH2Br-CH2Br

C. D．

8、下列物质均能漂白有机色素，其中漂白原理不同于其余三种的是

A．过氧化钠

B．活性炭

C．次氯酸

D．双氧水

9、X、Y、Z 均为元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(    )

A.原子半径的大小顺序为：Z > Y > X

B.离子半径的大小顺序为：Yb− > Z(b+1)− > Xb+

C.原子序数的大小顺序为：X>Y>Z

D.气态氢化物的稳定性：H(b+1)Z > HbY

10、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c(Cu2+)：p>q>w

B.w点：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

11、配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A. 容量瓶内有水未经过干燥处理

B. 定容时仰视刻度线

C. 用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

12、向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是

A．气体A的浓度：a点小于b点

B．若，则气体C的生成量：ab段大于bc段

C．c点时：

D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态

13、一种锌钒超级电池的工作原理如图所示，电解质为(CH3COO)2Zn溶液，电池总反应为Zn+NaV2(PO4)3ZnNaV2(PO4)3。下列说法正确的是

A．放电时，b电极为电池的负极

B．放电后，负极区c(Zn2+)增大

C．充电时，Zn2+向a电极移动

D．充电时，b电极发生的电极反应为ZnNaV2(PO4)3+2e-=Zn2++NaV2(PO4)3

14、某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是(   )

A.该有机物的分子式为 B.1mol有机物最多能与发生反应

C.1mol有机物最多能与1molNa发生反应 D.1mol有机物最多能与2molNaOH发生反应

15、下列判断正确是

A.溴元素被称为“海洋元素”

B.I、Mg、Br、U元素属于海水中的微量元素

C.碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.Li、Cl、Na、K元素属于海水中的常量元素

16、关于中和热测定的叙述中错误的是

A.碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和

B.该实验可以在保温杯中进行

C.用强酸、强碱的稀溶液来测定中和热，误差最小

D.本实验中温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的稳定温度

17、化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是

A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

B. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆

C. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

18、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞W＞X

B．最高化合价：X＞Z＞Y＞W

C．简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y

D．单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体

19、一定条件下，溶液中存在平衡：。下列说法错误的是

A．加入固体，溶液增大

B．通入，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，增大

D．加水稀释，浓度减小，平衡常数变小

20、Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞ X

B．自来水不能用ZX2杀菌消毒

C．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

D．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体

21、用元素符号默写金属活动顺序表：___________

22、I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。

II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。

（2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。

（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00  mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是__________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是_________。

23、根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式_________________。

（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________试剂鉴别，其离子方程式为_______________。

（3）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____________。

24、碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为 。

（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为   。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g）   △H＝Q kJ·mol-1。

①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：

由此可判断Q      0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝ 。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝ 。

③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：

A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为   L。

25、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)写出与①反应的离子方程式______。

(2)检验溶液中阳离子的方法是______。

(3)写出溶液与铁粉发生反应的化学方程式______。

(4)向溶液中滴加溶液最终生成浊液，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)______。

26、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。

(2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)=_______。

(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

D.c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2

E.NH3的质量分数不再改变

(5)能加快反应速率的措施是_______(填序号)

①升高温度

②容器容积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂

27、我国是世界稀土资源大国，稀土元素是镧系、钪、钇种元素的总称，它们位于元索周期表中同一副族。

原子的价层电子排布式为______，第一电离能Sc______Y填“大于”或“小于”。

是生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈 精矿制得：

中，Ce的化合价为______。

氧化焙烧生成二氧化铈，其在酸浸时发生反应的离子方程式为______。

离子的立体构型的名称为______，中心原子的杂化方式为______，分子或离子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则中的大键应表示为______。

常温、常压下是铈最稳定的化合物，广泛用于玻璃、原子能、电子管等工业。晶胞是立方萤石型，则铈离子的配位数为______，如图中离子坐标参数0，；：，若将B选为晶胞顶点坐标参数0，，则D离子处于______位置，坐标参数为______。已知该晶胞的棱长，其密度为______列出计算式即可。

28、下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：

（1）属于主族元素的是______（填字母）。

（2）K、L分别属于第______族、第______族。

（3）属于第Ⅷ族元素的有______（填字母）。

（4）第四周期与第三周期所含元素的数目之差为______。

（5）与代号为的元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为______。

29、乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：

(1)仪器A的名称是__________；冷凝水应从______ (填“a”或“b" )进入冷凝管。

(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为______，其反应类型为________。

(3)部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在______℃左右。

(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________ ( 填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。

(5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8 g，则乙酸乙酯的产率为________。

30、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？同时产生二氧化碳多少吨？

31、用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_____(写一条)。

(2)、KOH、反应生成的化学方程式为_____。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_____(填化学式)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_____。

(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低(酸性太强)的原因是_____。

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_____。

(6)由制取铬绿的方法是_____。

32、黄铜矿[主要成分为，含少量氯磷灰石]为原料的火法炼铜主要流程如下：

已知：氯磷灰石高温下易被氧化为。某研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。

(1)燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。

将矿样与足量混合，以氨气为载气，在1250℃左右高温炉中加热，将产生的气体用含淀粉的溶液吸收，同时用的标准溶液缓慢滴定(还原产物为碘离子)。装置如图所示(Sn的+4价化合物比+2价稳定)。

①通入氮气的作用是_______。

②写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质的离子方程式_______；滴定终点现象为_______。

③若滴定至终点时，消耗标准液体积为，则矿样中硫元素的质量分数为_______。

④的作用是_______。

(2)利用下图装置制取粗铜。

实验操作依次为_______(填写字母序号)。

a.加装药品　　　b.通入H2　　　　　c.点燃酒精灯II至产生稳定火焰

d.组装仪器　　　e.点燃酒精灯I　　　f.检查装置的气密性

(3)由熔渣制绿矾的流程如下(已知难溶于水)：

步骤②加入的目的是将还原(硫元素被氧化为)，则对应反应的离子方程式为_______。