河北省保定市2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是

A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D. 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

2、下列叙述错误的是

A．、的中心原子杂化轨道类型相同

B．与N2结构相似，分子中σ键与π键个数之比为2∶1

C．熔点：

D．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形

3、价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是

A．NH3分子中∠H-N-H＜109.5°

B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H

C．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O

D．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H

4、某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2

B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强

C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O

D．由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应

5、已知和可以相互转化：   。现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。Y表示浓度随时间的变化曲线，则下列说法错误的是

A．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

B．根据图示数据，该反应的

C．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

D．内用表示的平均化学反应速率是

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多，下列说法一定错误的是

A．简单离子半径大小：X＞Y

B．X的简单氢化物的沸点比相邻同族元素的高

C．一定条件下，Y单质在空气中点燃可生成两种离子化合物

D．高温下W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z

7、一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是

A. t 分钟时该反应达到化学平衡状态

B. 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079mol·L－1·min－1

C. 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％

D. 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

8、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小

B．每形成2molA—B键，将放出bkJ能量

C．该反应的活化能为(a-b)kJ/mol

D．ΔH＜0，降低温度，反应速率会加快

9、用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c()+c(H2SO3)

B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c()＋c()＝c(Na+)

C．若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：＞

D．若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n()∶n()＝ 1∶3

10、下列实验装置能达到实验目的的是（       ）

A．图1装置实现化学能转化为电能

B．图2比较不同催化剂对化学反应速率的影响

C．图3验证钠和水的反应为放热反应

D．图4可用于比较非金属性：Cl＞C＞Si

11、是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂。实验室可通过以下反应制得：，下列说法正确的是

A．若参加反应则转移电子

B．是氧化产物

C．由此反应可推知还原性：

D．在反应中得到电子，作氧化剂

12、新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是

①熔点高       ②硬度大       ③延展性好       ④导电性强          ⑤密度小       ⑥耐腐蚀

A．①②③

B．②③④

C．①③⑥

D．②⑤⑥

13、二十一世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（  ）

A．a为电源的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．阴极发生的反应为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

14、下面说法不正确的是

A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶

B．容量瓶是细颈，梨形的平底玻璃瓶，使用完毕后，应洗净，晾干。

C．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，共17种元素，分布在镧系元素及钪和钇

D．Fe(OH)3胶体可用于自来水的净水作用和消毒作用

15、在密闭容器中进行化学反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，下列说法正确的是

A. 其他条件不变，升高温度，正应速率减慢

B. 加入催化剂，正和逆反应速率均加快

C. 达到平衡时，正反应与逆反应均停止

D. 达到平衡时，SO2 : O2 : SO3 的浓度之比一定为 2:1:2

16、下列物质不属于高分子化合物的是(   )

A.顺丁橡胶 B.硬脂酸甘油酯 C.纤维素 D.蛋白质

17、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是

A．固体：加热

B．气体：通过饱和溶液，洗气

C．()：将混合物在氧气中加热

D．固体：加入足量的溶液，过滤

18、下列各对物质中属于同分异构体的是

A．淀粉和纤维素

B．葡萄糖和蔗糖

C．与

D．与

19、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．依据相对能量可知HNC比HCN稳定

B．该异构化反应的

C．降低温度更有利于异构化正反应的进行

D．增大浓度可使反应的平衡常数变大

20、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O

(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为______。

(2)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

____Al+___+_____=____+____N2↑+____

22、研究钠及其化合物的性质有重要的意义。

(1)金属钠非常活泼，通常保存在_______中，以隔绝空气。

(2)汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na＋3N2↑。若安全气囊内有65 g NaN3，其完全分解所释放的N2在标准状况下的体积为_______L。

②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，其中被还原的物质是_______。

③NaHCO3作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释NaHCO3作冷却剂的工作原理_______(用化学方程式表示)。

(3)某同学向Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。

混合液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_______，盐酸的物质的量浓度为_______。

(4)某兴趣小组向2 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为_______。

23、二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方而都有重要用途。

(1)合作学习第一小组用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2，某微型实验装置图示如下，在注射器中吸入少量70%的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取SO2的反应原理_______，并补充完成实验设计以验证SO2的氧化性。_________

(2)合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图：

①将制得的SO2通入BaCl2溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式_______。

②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如下图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______

供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。(可重复使用)

(3)合作学习第三小组进行以下探究。

实验任务：探究SO2使品红溶液褪色的反应原理。

设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。

①依据实验1和2可得出结论_______。

②依据实验2、3和4，可推测SO2、SO、HSO使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为_______。

24、Ⅰ．“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理污染是今后科研的重要课题。

(1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。

①a为_____极。

②请用离子方程式分析H2S气体去除的原理：___________。

Ⅱ．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化为Fe3+和：。已知：两电极为完全相同的惰性电极。

(2)电解池刚开始工作时，R上的电极反应式为_____。

(3)若电路中转移电子，则此时消耗的的质量为_____g(不考虑其他反应，下同)，产生的气体的体积为______L(已换算成标准状况)。

(4)电解过程中，混合溶液中的pH将_____(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。

(5)Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图所示，若用该电池作为电解脱硫的外加电源，则b极应接_____(填“M”或“N”)极。

25、杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：

（1）写出A的元素符号______________，A原子轰击D原子生成新原子的变化__________（填“是”或“不是”）化学变化。

（2）D元素位于元素周期表第_________周期第_________族。

（3）新原子E与G的关系是______________，G原子的质量数为____________，117号元素位于元素周期表第____________族，若A与E能形成化合物，其化学式为__________________________。

26、2015年4月6日，国际顶级学术刊物《Nature》在线发表了美国斯坦福大学学者、台湾学者和中国湖南大学鲁兵安等合作的论文《快速充放电铝离子电池》，在铝电池研究上取得了重大突破，大大提高充电速度，延长电池寿命，循环7500次没有明显衰减。该电池分别以金属铝和三维的石墨泡沫作为电池的两极，并使用不可燃的离子液体电解质AlCl3/[EMIm]Cl，该离子液体在合适的配比下，在电池充放电过程中主要存在两种阴离子AlCl和Al2Cl。在电池的放电/充电过程中，两电极上会分别发生铝的溶解/电沉积(通电析出)，以及阴离子AlCl在石墨中的脱出/插入，当阴离子插入石墨的层间时(形成Cn[AlCl4])其所带电荷以电子形式放出。

(1)铝和石墨分别是上述电池的什么极？铝：_______、石墨：_______；

(2)写出充电时铝电极上的电极反应式：_______；

(3)写出放电时石墨电极上的电极反应式：_______

27、84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

(1)84消毒液的主要成分为_______(用化学式表示)。

(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。

(3)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。

资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO－、Cl－、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO－；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。

Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______。

②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是_______。

③由实验Ⅲ可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。

(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______ mol∙L−1。

28、常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_____＜C-Br键能＜______（填写数值和单位）。

（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。

（3）已知下列热化学方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

则反应O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

29、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如图实验。请完成下列填空：

(1)由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、容量瓶、____(从图中选择，写出名称)。

(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：

滴定达到终点的标志是____。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____(保留两位有效数字)。

(3)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是____(填序号)。

A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定

B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定

C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定

D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体

30、某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取一定量已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，用注射器向烧瓶中注入硫酸溶液，反应后冷却至室温，使量气管与水准管液面相平，再读数．重复实验，数据如下：

计算

(1)第1组实验反应后溶液中的物质的量浓度=_______(假设反应后溶液体积不变)；

(2)常温常压下的气体摩尔体积=___________(保留三位有效数字) L·mol-1。

31、研究显示全球二氧化碳排放量呈增大趋势，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)利用太阳能可将CO2催化还原为CO，装置如图所示，b极的电极反应式为_______。

(2)工业上将转化为燃料，可发生的反应有：

反应I：

反应Ⅱ：

将1mol和4mol充入VL刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率和催化剂选择性的影响如图所示。(注：催化剂的选择性是指发生反应的转化为或CO的百分比)

①_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。若利用反应Ⅱ和另一反应Ⅲ的焓变计算反应Ⅰ的，则反应Ⅲ的化学方程式为_______。

②350℃时，反应Ⅰ的平衡常数为_______(用V表示)。

③温度高于400℃时，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。

32、将在空气中久置的铝片投入足量稀硫酸中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图来表示(已知该反应为放热反应)，请回答下列问题。

(1)曲线由段，用离子方程式表示不产生氢气的原因___________。

(2)曲线由段，产生氢气的速率较慢的原因___________。

(3)曲线由段，产生氢气的速率增加较快的主要原因___________。

(4)曲线由以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________。

(5)下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是___________

A．把稀硫酸换成浓硫酸

B．铝片改为铝粉

C．加入少量硫酸铜溶液

D．加入少量饱和硫酸钠溶液