河北省雄安新区2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJ•mol-1。

已知：

下列说法正确的是（　　）

A. 该反应为吸热反应

B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

2、下列物质不能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．二氧化硫

B．乙烯

C．氯化亚铁

D．苯

3、下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、“愚人金”因在野外很容易被误认为黄金而得名，其中一种主要成分是，可用于炼铜，流程如图：

以下说法正确的是

A．铜元素在元素周期表中位于第四周期IB族

B．冰铜中主要金属元素的化合价都是+2

C．基态S原子核外电子的运动状态有5种

D．铜晶胞类型为面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位数是8

5、下列溶液中水的电离被促进且显中性的是(可以表示醋酸，)

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

6、在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．a＜c+d

C．物质A的转化率增大

D．物质D的浓度减小

7、下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

8、常温下，乙组物质中能与甲组中的所有物质均发生反应的是(    )

A．FeCl3溶液

B．SO2

C．SiO2

D．Al(OH)3

9、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

B．生活中常利用“84”消毒液和火碱的强氧化性杀菌消毒

C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料均为晶体硅

D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应

10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是

A．Y的最高价氧化物的水化物碱性比 X 的强

B．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成ZW2

C．W 分别与 X、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同

D．Z 元素简单氢化物由于分子间存在氢键沸点反常高

11、25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-7。下列说法不正确的是

A．在50s~300s时间段，pH下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸

B．在300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)=10-5.46mol•L-1

C．在400s时，溶液中c(HSO)+c(SO)+ c(SO)+c(H2SO3)≈10-6.75 mol•L-1

D．在600s时，溶液中c(H+)约为c(SO)的2倍

12、MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，镭在元素周期表中位于第7周期第ⅡA族，关于其叙述不正确的是

A.镭的金属性比钙弱 B.单质能与水反应生成氢气

C.镭在化合物中呈+2价 D.碳酸镭难溶于水

13、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)

B. Y与Z两种元素只能形成一种化合物

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W

D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

14、含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：

下列说法正确的是

A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分是

B．为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ宜在高温下进行

C．滤液B中大量存在的主要离子有、、

D．反应Ⅲ的化学方程式为

15、室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)

B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+

D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O

16、下面的表述不正确的是

A．食盐水、二氧化硫、酒精、氯水的消毒杀菌原理各不相同

B．硅酸钠溶液可用于生产黏合剂和防火剂

C．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张

D．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

17、已知锰元素的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(   )

A. B.

C. D.

18、我国刚举办完举世瞩目的冬奥会，在冬奥会场馆建设中用到一种环保物质双环烯酯，其结构如图所示。下列有关该物质说法正确的是

A．是乙酸乙酯的同系物

B．含有2种官能团

C．一氯代物有7种

D．所有碳原子共平面

19、X、Y、Z、W为原子序数依次增大且不大于20的元素，其中X、Y、Z为短周期主族元素；X、Z原子的L层电子数之比为3：4，X、Z、W原子的最外层电子数之和为14，W、Y同主族；由X、Z、W组成的化合物甲的结构如图所示。下列说法正确的是

A．HZX4一定是强酸

B．非金属性：X＜Z

C．简单离子半径：Z＞Y＞X

D．甲中含极性键和非极性键

20、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的质子数为5NA

B. 1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C. 标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA

D. 62g白磷晶体中，含2NA个P-P键

21、写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量:__________________________________________________________________

(2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量:__________________________________________________________________

(3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和22.4 L CO2(标准状况)并放出683.5 kJ的热量:__________________________________________________________________

22、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI­淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

23、某种氮化物的晶胞结构如图所示，已知晶胞密度为，U原子半径为，N原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为_____________(用含的计算式表示)。

24、合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是_______________________________________________________。

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0      B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0            D．ΔH＜0，ΔS＜0

25、工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题

（1）写出H2O2的电子式：___。

（2）配平该方程式：__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式___；

（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020，K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?___(填“是”或“否”)若选“否”，请设计检验铁元素的方案___。

26、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲___乙。（大于、等于、小于）

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是____（填曲线代码）；P点表示的含义是_____。

（4）由图3知，30℃时，将20g甲固体溶于20g水，所得溶液的溶质质量分数为___。

27、桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备：

上述反应主要经历了加成和消去的过程，请尝试写出相应反应的化学方程式___________。

28、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

(3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

29、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)俗称吊白块，不稳定，120°C时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。实验室制备吊白块的方案如下：

[NaHSO3的制备]

(1)如图，在A中加入一定量Na2SO3溶液，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

①A中多孔球泡的作用是_______，B中溶液是_______

②冷凝管中冷却水从_______(填“a”或“b”)口进。

③写出A中发生反应的化学方程式_______。

[吊白块的制备]

(2)如图，向仪器C中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80-90°C下，反应约3h，过滤，浓缩，结晶制得吊白块。

①仪器C的名称为_______。

②用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______。

③将仪器C中的反应温度恒定在80-90°C的目的是_______。

[吊白块纯度的测定]

(3)将0.8000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100°C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含60.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为50.00mL。

①滴定终点的判断方法是_______。

②产品的纯度为_______(精确到0.01%)。

③下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。

A.KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质

B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

C.起始读数正确，滴定后俯视读数

D.滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色

30、(1)在反应MnO2+ 4HCl = MnCl2+ 2H2O +Cl2↑中，

①还原剂是_______；

②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是_______。

③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是_____________。

(2)将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________

31、以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。(已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水。)

(1)H2SO4的电离方程式是_______。

(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。

②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。

③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因_______。   

④操作X是_______。

(3)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：

Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。

Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。

①Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。

②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______。

32、在食品行业中，N2O 可用作发泡剂和密封剂。

(1)N2O 在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)    ΔH

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)  ΔH1=-1010 kJ•mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)  ΔH2=-1531 kJ•mol-1

则 ΔH=_______。

(2)N2O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应 N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的能量变化及反应历程如图所示。

两步反应分别为：反应①Fe++N2O⇌FeO++N2，反应②_______。由图可知两步反应均为_______(填“放热”或“吸热”)反应，由_______(填“反应①”或“反应②”)决定反应达到平衡所用时间。

(3)在固定体积的密闭容器中，发生反应 N2O(g)+CO(g) ⇌CO2(g)+N2(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能不同，也可能相同)，测定 N2O 的平衡转化率。部分实验结果如图所示。

①如果要将图中 C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是_______。

②图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 Tc和TD，通过计算判断Tc_______(填“>”“=”或“＜”)TD

(4)在某温度下，向1 L 密闭容器中充入CO与N2O，发生反应：N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，随着反应的进行，容器内 CO 的物质的量分数变化如表所示：

则该温度下反应的平衡常数 K=_______。