河北省承德市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是

A. 恒温恒容时，混合气体颜色不再变化

B. 一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂

C. 恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化

D. 恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化

2、在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解水得到O2，从而实现O2的再生。已知：

①       

②     

③       

则x等于

A．+252.9

B．-252.9

C．+1461.9

D．-318.7

3、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于环境保护的是

A．开发清洁能源，提高能源的利用率

B．对废电池做深埋处理

C．使用做沉淀剂可以去除工业废水中的等

D．施用适量石膏可降低盐碱地(含较多)的碱性

4、在不同体积的密闭容器中均投入0.5molCO和1molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A．X代表温度，且正反应放热

B．Y代表压强，且Y1＞Y2

C．N点H2的转化率小于CO

D．若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数K=100

5、下列实验过程不可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中，要依次经过下列步骤中的       (　　)

①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃　④在催化剂存在情况下与氯气反应　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu(OH)2悬浊液共热

A．①③④②⑥

B．①③④②⑤

C．②④①⑥⑤

D．②④①⑤⑥

7、下列自然现象属于丁达尔效应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列有关有机化合物的说法不正确的是

A. 可用甲苯萃取溴水中的溴

B. 可用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇

C. C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有5种

D. 2-甲基丁烷又名异戊烷

9、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．NaCl、BaSO4   B．铜、二氧化硫

C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液

10、下列现象正确且与括号中的性质相符的是

A．将通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色(漂白性)

B．将通入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(酸性氧化物)

C．将通入溴水，溴水褪色(还原性)

D．将通入品红溶液，品红溶液褪色(氧化性)

11、反式脂肪酸对人体的健康不利，反式油酸结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．反式油酸的分子式为C18H36O2

B．反式油酸不能发生取代反应

C．该物质可形成高分子聚合物

D．1mol反式油酸最多消耗2molH2

12、如图实验中，实验设计或所选装置不合理的是

A．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

B．用提取碘水中的碘，可选择图③所示装置

C．实验室制取蒸馏水常用图④所示装置

D．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用图⑤所示装置

13、科技改变生活，充电宝己逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应化学方程式为：，下列说法错误的是(   )

A.放电时负极上的电极反应为：Li－e－＝Li＋

B.该充电宝的凝胶介质不可用KOH水溶液代替

C.充电时每生成14 g Li，凝胶介质中通过的电子数为2NA

D.充电时电池的正极失电子后LixV2O3会转化为V2O3

14、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）

A.A的氢化物沸点比D的高，因为A的氢化物分子内存在氢键

B.工业上常用C与E形成的化合物来获得C的单质

C.简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C

D.D、E两元素形成的化合物每种原子最外层一定都达到了8e-稳定结构

15、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确的是

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C.生成的沉淀物为Fe(OH)3和Al(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

16、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.氨水中加酸，的浓度增大

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度

D.由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系减压后颜色变浅

17、某固体混合物X可能含有FeO、NaHCO3、、、BaO和中的几种，某实验小组探究过程如图：

下列说法正确的是

A．固体甲一定含有

B．无色气体甲只含有NO

C．固体乙中一定含有Al元素

D．固体X中一定含有FeO、

18、化合物M的分子式为，M既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与溶液反应放出，则M的可能结构（不考虑立体异构）共有（   ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

19、下列含有共价键的离子化合物是

A.NH3·H2O B.Na2SO4 C.MgCl2 D.HNO3

20、已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）

A. 4v(NH3)=5v(O2)   B. 6v(O2)= 5v(H2O)   C. 6v(NH3)=4v(H2O)   D. 5v(O2)= 4v(NO)

21、A、B、C、D四种化合物有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

（1）化合物A的分子式是__________；D中含氧官能团的名称是____________；

（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）_____________；

（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现________组峰；

（4）1mol C最多能与________mol的氢气发生加成反应；

（5）C的苯环上的一氯取代物有_________种。

（6）写出D形成的高分子化合物的结构简式：______________。

（7）写出2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为___________________。

22、钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。

②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。

(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①FeCl3溶液与金属铜反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为_______。

②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色停止加热，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

23、现有以下有机物：

① CH3CHO   ② CH3CH2OH ③CH3COOH   ④CH3COOC2H5

（1）能与Na反应的是 ________；

（2）能与NaOH溶液反应的有_________；

（3）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；

（4）能与银氨溶液发生银镜反应的有____________________；

（5）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有___________________。

24、碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。

（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。

（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角    120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与   个O2-配位。

25、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2___p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是__。

（2）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+___=___+___+2I-

（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=__。

②比较A、B、C，可得出的结论是___。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：__。

26、按要求回答下列问题：

(1)取有机物3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2 (标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______。

(2)主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______ (不考虑立体异构)(填序号)。

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

(3)水杨酸的结构简式为   ，将水杨酸与_______溶液作用，可以生成   ；请写出将   转化为   的化学方程式_______。

(4)用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124.用酸性KMnO4溶液氧化，得到两种产物：a．CH3COOH， b．   

已知R1-CH=CH-R2R1-COOH + R2-COOH

写出该烃可能的结构简式_______。

27、工业上利用H2和Cl2生产氯化氢时，采用氢气过量的原因是_________。

28、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

(1)D的分子式是___________。

(2)属于同一物质的是___________(填序号)，与C互为同系物的是___________(填序号)。

(3)与B互为同系物分子量相差14的物质F共平面的原子最多有___________个。

(4)等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是___________，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___________(填序号)。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，B、C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是___________ (填序号)。

(6)C的某种同系物的分子式为C5H12，其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为___________。

29、某化学兴趣小组的同学拟设计实验制备KMnO4，并检验所得产品纯度。

资料：

i.MnO2与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K2MnO4；

ii.K2MnO4溶于水，发生歧化反应生成KMnO4：

3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KOH

根据资料，该小组同学设计实验方案如下：

①将KClO3和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入MnO2，继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K2MnO4溶液。

②向制得的K2MnO4溶液中通入适量CO2，直至K2MnO4全部转化为KMnO4和MnO2。抽滤，滤液转入蒸发皿中，a，抽滤，洗涤，干燥，称量，得到mg产品。

③将mg产品溶解，配成100mL待测液，量取25mL标准H2C2O4溶液(0.1000mol/L)于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4，用配制的待测液滴定，平行滴定3次，消耗待测液的平均值为VmL。

回答下列问题：

(1)写出制备K2MnO4的化学方程式：___；在实验室进行该反应需用到的硅酸盐仪器有酒精灯、___。

(2)进行K2MnO4的歧化反应时，通入适量CO2的目的是___，如果CO2通入过多，可能会使产物不纯，混有杂质___。

(3)步骤②中a处的操作方法为___。

(4)滴定开始时，溶液紫色褪去很慢，滴入几滴KMnO4溶液后，褪色变得很快，可能的原因是___，滴定终点的现象是___，产品中KMnO4(M=158g/mol)的质量分数为___。

30、硫酸的摩尔质量是__________，98g纯净的硫酸的物质的量是________，其中约含有_______个硫酸分子，约含有__________个氢原子，约含__________个氧原子，____摩尔氧原子。

31、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子外围电子排布式_______，C、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(2)C的单质有许多同素异形体，其中一种是石墨，石墨中C—C键的数目和C原子的个数比是_______。

(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______(填元素符号)，XCO3熔点比CaCO3低的原因是_______。

(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中后沉淀溶解的原因是：_______。(用离子方程式解释)继续加入乙醇，会析出蓝色晶体，该晶体的名称是_______，析出晶体的原因是_______。

(5)碳可以形成许多有机物。碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，1 mol 碳酸二乙酯中含有 σ 键的数目为_______。

(6)γ—Fe的堆积方式如图2所示，计算其空间利用率为_______(用含 π 的式子表示)。

32、钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：

（1）钛铁矿与硫酸反应的主要反应的化学方程式为___________。

（2）物质A为_______（填化学式），步骤Ⅰ中的“一系列操作”为________。

（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________；为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有_______（写出两条）。

（4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。

①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为________。

②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为__________。