河北省保定市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是

A.充电时，外加电源的正极与 Y 相连

B.充电时，导线上每通过 lmole—，理论上左室电解液质量减轻12 g

C.放电时，Li十由左向右移动

D.放电时，正极的电极反应式为 Li1- xFePO4 +xLi ++xe—=LiFePO4

2、用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①   

②   

下列说法不正确的是

A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：   

C．若均有1mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60mol

3、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，己知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）

A．3.8×104kJ/mol B．-3.8×104kJ/mol

C．3.4×104kJ/mol   D．-3.4×104kJ/mol

4、在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

①分子数   ②密度   ③质量 ④质子数 ⑤原子数

A.①④⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.①②③

5、下列说法正确的是

A．按系统命名法      的名称为2—甲基—3，5—二乙基己烷

B．分子结构中，最多有6个碳原子共直线

C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，两者消耗的氧气一样多

D．C4H9OH在铜的作用下，与氧气发生催化氧化得到的有机产物最多有4种结构

6、下列各式表示水解反应方程式的是（   ）

A.HCO3-+H2OH3O++CO32- B.HS-+H2OH2S+OH-

C.Cu2++H2OCu(OH)2↓+2H+ D.HCO3-+OH-H2O+CO32-

7、用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是

A．用装置①配制NaOH溶液

B．用装置②检验溶液中是否有Na+

C．用装置③验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，B中应放的物质是Na2CO3

D．用装置④制取氯气

8、下列说法不正确的是（   ）

A. 水玻璃、玻璃、水泥、陶瓷均为混合物

B. CO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

C. SiC的俗名叫金刚砂，硬度很大

D. 实验室熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，可以使用铁坩埚

9、下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是

A．乙是电能转变为化学能的装置

B．含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C．若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小

D．电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极

10、某种抗结核候选药物的中间体Z可由下列反应制得,下列说法不正确的是

+  + HCl

A．上述制备反应为取代反应，化合物Z中只有1个手性碳原子

B．化合物Y中最多有16个原子共平面

C．化合物Z与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应，可生成甘油

D．化合物X在氢氧化钠醇溶液中加热，可生成HOCH2CH=CHCl

11、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

A.   B.   C.   D.

12、在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为

A.ZrO2  B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO

13、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是:

A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数

C．原子的质子数 D．原子的中子数

14、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）

A.合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料

B.晋代抱扑子中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是指加热时丹砂熔融成液态，遇冷又重新凝结成HgS晶体

C.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化

D.本草经集注中记载了区别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是运用了“焰色反应”的原理

15、在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时随温度的变化如图所示（图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．

下列说法正确的是

A.该反应的、

B.体系的总压强

C.平衡常数：

D.时，Ⅳ点所处的状态中（正）（逆）

16、下列气体既有颜色又有毒性的是

A．

B．

C．HCl

D．

17、已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。

下列说法不正确的是

A．实验1所得溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

B．实验2过程中，水的电离程度一直增大

C．实验2所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O)+c(C2O)

D．实验3反应静置后的上层清液中：c(Ca2+)c(C2O)＞Ksp(CaC2O4)

18、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol－CH3中含10NA个电子

B．1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

C．1molC10H22中含共价键的数目为31NA

D．标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NA

19、草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸，C2O能与Ca2＋结合生成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。控制Na2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-1.2

B．pH=6时：c(C2O)=10c(HC2O)

C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)

D．用0.1mol·L-1Na2SO4溶液浸泡CaC2O4固体，会有少量CaSO4生成

20、X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，己知X的原子序数为m, 则Y的原子序数不可能的是（ ）

A. m+11   B. m+4   C. m-6   D. m-5

21、请回答下列问题：

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180.0kJ·mol-1，则相同条件下破坏1molNO的化学键需要吸收的能量为___________kJ。

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=___________mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。

A．c(H+)

B．

C．c(H+)·c(OH-)

D．

(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=___________。

(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。

22、根据部分短周期元素的信息回答问题。

（1）A、B的元素符号为________、________,C、D的元素名称为________、________。

（2）写出B、C的常见单质在加热时的反应方程式:________。

（3）从原子结构的角度分析,A原子与B原子的________相同,C原子与D原子的________相同。

23、苯乙烯（）是重要的化工原料，根据要求填写下列空格。

（1）苯乙烯中含官能团的名称是_________________，苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是__________________________________

（2）取10.4g苯乙烯与足量氢气反应，消耗标况下氢气的体积为___________L，生成产物的结构简式为______________，其一氯代物共有___________种。

（3）下列属于苯乙烯的性质有___________

A．能溶于水   B．能发生氧化反应  

C．能发生缩聚反应   D．常温常压下为气体

（4）苯乙烯属于___________

A．环烷烃   B．不饱和烃 C．烯烃   D．芳香烃

（5）苯乙烯和氯气加成产物H，写出H与氢氧化钠溶液共热的化学方程式___________________________。其反应类型是_________________

24、有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题：

(1)根据图1，A的相对分子质量为___________。

(2)根据图2和图3(两组峰的面积之比为2：3)，A的结构简式是___________，其化学名称是___________。

(3)有机物B是A的同分异构体。

①若B能与金属钠反应放出气体，原因是___________(从共价键的极性解释)，则B的结构有___________种(不考虑立体异构)。

②若B不能发生催化氧化反应生成醛或酮，则B的结构简式是___________。

(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。

①有机物甲的核磁共振氢谱有___________组峰。

②有机物乙的分子式为___________，甲转化为乙的过程属于___________(填反应类型)。

25、为了探究三种气态氧化物的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量或，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：

(1)通入氧气前D烧杯中发生反应的化学方程式：_______。

(2)写出通入后装置E中反应的离子方程式：_______。

(3)在F的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，将收集满二氧化硫的集气瓶倒置在水槽中，观察到的现象是_______，写出通入后装置F中反应的化学方程式_______。

(4)假设该实验条件为标况，则装置D的集气瓶中最终所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。

26、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷       B.乙烯       C.苯       D.乙酸乙酯       E.纤维素       F.蛋白质

(1)属于糖类的是_______；                  

(2)豆腐、鱼富含_______；

(3)结构简式为的是_______；          

(4)制造食品保鲜膜聚乙烯的原料是_______；

(5)能水解生成乙醇和乙酸的是_______；

(6)分子空间构型为正四面体的是_______。

27、尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]。回答下列问题：

（1）基态Fe3+的核外价电子排布式为   。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（3）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ键的数目为   ；尿素分子中C原子的杂化方式为 。

（4）NO3－的空间构型为   ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式 。

28、按要求完成下列问題：

（1）乙二醇与灼热的氧化铜反应的方程式：__________________________________。

（2）葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗________摩尔醋酸。

（3）已知乳酸的结构简式为  。试回答：

①乳酸分子中含有_______和_________两种官能团(写名称)（此空各1分） ；

②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为______________________________________；

③已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式__________________。

（4）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构筒式为___________。

（5）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有_________种。

（6）分子中含有25个共价键的烷烃的分子式为_________，其同分异构休中沸点最低的系统名称是_________

29、实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成、、水蒸气等无机物，某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型，回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式：___________，实验中，加热F装置时必须使液体温度___________。

(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：___________。

(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→___________→D，(各装置限用一次)

(4)当C中观察到___________时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中___________时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是___________反应。

30、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为___________。

(2)加入NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

(3)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

31、热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，水溶液还原和分解均是其中的主要反应.回答下列问题：

(1)碘硫热化学循环中，水溶液还原的反应包括：、，若起始时，、、、的物质的量随起始投料的变化如图所示：

图中曲线a表示的微粒为，b为__________，c为____________.

(2)反应，起始时的物质的量为，起始压强为，平衡时和的物质的量随温度变化如图所示：

①该反应的_______(填>”或“<”)0.

②600℃时，反应的平衡常数_______(为分压表示的平衡常数).

(3)只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应的速率方程为，其中k为速率常数；非基元反应由多个基元反应组成，其速率方程可由反应机理推定.反应的反应机理如下：

第一步：(快速平衡)

第二步：(快速平衡)

第三步：(慢反应)

①第一步反应_________(填“放出”或“吸收”)能量.

②与反应生成的速率方程为__________(用含、、…的代数式表示).

32、硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：

(1)基态硼原子的电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。

②分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是_______ (填元素符号)；与互为等电子体的分子_______(任写一种满足条件的分子式)。

③氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______。

A.和       B.LiH和HCN       C.和       D.和

(3)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，阴离子中B原子的杂化轨道类型为_______，该晶体中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.离子键                    B.共价键                    C.氢键                           D.金属键

(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：

①的配位数是_______。

②已知硼氢化钠晶体的密度为，代表阿伏伽德罗常数的值，则与之间的最近距离为_______nm(用含、的代数式表示)。

③若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代，得到晶体的化学式为_______。