河北省承德市2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是。

A．含有个氦原子的氦气，体积约为11.2L

B．和的混合气体所含原子数为

C．标准状况下，含有的原子数为

D．常温常压下，含有的原子数为

2、常温下，由NO、、、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为

A．1：2：3：5

B．3：2：5：4

C．4：4：1：3

D．2：3：4：1

3、为探究类卤离子与的还原性强弱，某同学进行了如下实验：

①分别配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；

②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；

③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；

④向等体积浓度均为0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。下列说法正确的是

A．实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器

B．实验②中将还原为

C．实验③中反应的离子方程式为

D．实验④说明还原性：

4、下列气体可用NaOH干燥的是

A. CO2   B. H2   C. SO2   D. NO2

5、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是

A．用Zn粉代替Zn粒

B．滴加少量的CuSO4溶液

C．升高温度

D．再加入1mol/LCH3COOH溶液

6、下列叙述正确的是

A．食盐粉末为非晶体

B．液体与晶体混合物叫液晶

C．最大维度处于纳米尺度的材料叫纳米材料

D．等离子体的外观为气态

7、下列说法正确的是(　　)

①水分子中氢、氧原子间都以化学键相结合　②金属和非金属化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④两个非金属原子间不可能形成离子键　⑤非金属原子间不可能形成离子键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键

A.①②③

B.②④⑤

C.①④⑥

D.①⑤⑥

8、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2O

B．塑料、橡胶和碳纤维都属于有机合成材料

C．石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇

D．检测新冠病毒的核酸是小分子化合物

9、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比 （ ）

A. 1:2    B. 1:3    C. 2:3    D. 1:1

10、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 ，它一般不可能具有的性质是 (  D  )

A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂

B. 在空气中燃烧产生黑烟

C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

11、下列实验操作能达到相应目的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

12、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“钢铁的锈蚀，食物的腐败”都涉及氧化还原反应

D．“卤盐点豆腐”、“静电除尘”都和胶体带电有关

13、下列有关化学用语正确的是

A. CO2的电子式：   B. HClO的结构式：H-Cl-O

C. 水分子的球棍模型：   D. 35Cl－离子的结构示意图：

14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmol NO与0.5mol O2充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为1NA

B．常温下，100mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数目为0.01 NA

C．常温下，5.6g Fe与足量浓硝酸完全反应，转移电子数目为0. 3 NA

D．等物质的量的乙烷(C2H6) 与乙醛(C2H4O)分子中含共用电子对数目均为7 NA

15、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A. 是否能透过滤纸   B. 分散质粒子直径的大小

C. 是否是大量分子或离子的集合体   D. 是否为均一、稳定、透明的外观

16、有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法中错误的是

A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2

B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水

C．甲硅烷(SiH4)相同条件下的密度大于甲烷(CH4)

D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷

17、下列实验过程中，现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为

A．1∶3

B．6∶1

C．2∶3

D．3∶1

19、关于如图装置，下列说法错误的是

A．该装置具有启普发生器原理

B．氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，吸收氮氧化物

C．微热稀HNO3可以加快反应速度

D．广口瓶内出现红棕色气体，说明稀硝酸与铜反应的还原产物为 NO2

20、为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)cZ(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.ΔH>0

B.m＋n<c

C.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

D.恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大

21、根据题意填空：

(1)3.01×1023个CO2分子中含氧原子的物质的量_______，在标准状况下其体积为_______，它与_______gH2O含有相同的氧原子数，0.4molOH-的中有_______个电子。

(2)同温同压下，SO3与SO2的密度之比为_______；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为_______。

(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为_______。

(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是_______，该物质的化学式是_______。

22、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式________。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫__________，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。

(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________。

23、利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是_______(填序号)。

(3)实验Ⅱ中，能够证明生成了SO2的证据是_______。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是_______。

24、回答下列问题：

(1)在0.5mol 中，所含铝离子的物质的量为______，硫酸根离子的物质的量为______，离子个数共有______。

(2)两份物质的量相等的和，物质的量之比______所含硫原子的物质的量之比______所含氧原子数目之比为_______

(3)下列各物质按所含原子个数从大到小顺序排列序号为______

①0.5mol ②1mol ③4℃的9mol ④0.2mol

25、下表标出的是元素周期表的一部分元素。

根据上表回答下列问题。

（1）元素①的原子序数是____，由元素①构成三原子单质的分子名称是____。

（2）元素④与⑦相比，____元素的原子半径较大，____元素的氢化物更稳定（用元素符号填写）。

（3）元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是________（填碱的化学式）。

（4）元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是______，元素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是____________。

（5）如图，将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______。

a．稀硫酸  b．浓硫酸 c．水  d．饱和食盐水

26、现有下列有机化合物，请按要求填空：

A．CH3CH=CHCH3 B． C． D．CH3C≡CH E．CH2=CH2 F． G．C4H10O

(1)写出C的名称___________。(用系统命名法)

(2)用作果实催熟剂的是___________(填字母序号，下同)，与CH3CH3互为同系物的是___________，以上互为同分异构体的是___________。

(3)写出A的顺式结构的结构简式___________。

(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式___________。

(5)G物质有多种同分异构体，其中与钠反应的同分异构体有___________种。

27、A〜F是几种烃分子的球棍模型（如下图所示），据此冋答下列问题：

（1）含碳量最高的烃是（填对应字母）____________________

（2）能够发生加成反应的烃有（填对应字母）__________________

（3）写出F与液溴反应的化学方程式__________________

28、根据要求写出方程式：

(1)酸性高锰酸钾与草酸反应的化学方程式___；

(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应的化学方程式___；

(3)工业上冶炼铝的化学方程式___；

(4)惰性电极电解氯化铝溶液的离子方程式___；

(5)酸性条件下铬酸钾与重铬酸钾转化的离子方程式___；

(6)已知某反应的化学平衡常数的表达式为K=，写出该反应的化学方程式___；

(7)铅蓄电池的电池总反应化学方程式___。

29、已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___。

(2)饱和食盐水的作用是_____。

(3)装置B中盛放的试剂是___(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是__。

A.Na2S溶液   B.Na2SO3溶液   C.Na2SO4溶液

(4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：______________________

(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)

①HCl比H2S稳定  ②HClO氧化性比H2SO4强  ③HClO4酸性比H2SO4强 ④HCl酸性比H2S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子  ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

(6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____

30、物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：

（1）同温同压下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，则此条件下，气体A和气体B的密度之比为________。

（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为________。

（3）把200mL3mol·L－1 的BaCl2溶液与100 mL3mol·L－1 的NaCl溶液混合后，溶液中的C（Cl- ）为________（体积变化忽略不计）。

（4）①0℃时18mL水；②标准状况下33.6LCH4；③9.03×1023 个氨分子；④40.8gH2S气体中含有的氢原子数目由大到小的顺序为________。

（5）实验室需要250mL1mol·L－1 硫酸，需用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸________mL。

31、常用作媒染剂、木材防腐剂等。实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下：

已知：①金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。

②属于两性化合物。

回答下列问题：

(1)已知中存在一个过氧键(-O-O-)，则中S元素的化合价为___________。

(2)写出“除锰”时生成的离子方程式：___________。

(3)“除铁”时调节溶液的pH范围为___________，该过程不用Zn代替ZnO调节pH，原因是___________。

(4)“沉锌”时溶液的pH不能大于10.5，目的是___________。

(5)向中加入足量醋酸后可得醋酸锌溶液，经___________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得到晶体。

32、从富钒废渣(、、)中回收的工艺过程可表示为

(1)“焙烧”所得钠盐的阴离子呈如图(其中钒为+5价)的无限链状结构，写出“焙烧”的化学方程式：___________。

(2)“沉钒”反应是向含有的溶液中加入溶液，析出沉淀。

①写出“沉钒”反应的离子方程式：___________。

②已知。室温下，测得“分离”后所得溶液中，为使“沉钒”时钒元素的沉淀率达到99%，应使“沉钒”后的溶液中不低于___________。

③为研究受热发生的化学变化，某化学兴趣小组称取一定质量的 在空气中加热，剩余固体质量分数(剩余固体质量/起始质量)随温度变化的曲线如图所示，则点A所得物质的化学式为___________。

(3)一定温度下，恒压密闭容器中发生反应，反应温度和压强的关系如图所示。实际生产选择图中C点的反应条件，不选择A、B点的理由分别是___________。

(4)还原V2O5 可以制备VO2 ，VO2的晶胞结构如图，该晶胞中矾的配位数为___________。