河北省保定市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A．原子序数：

B．Y最高价氧化物对应的水化物为强碱

C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电

D．气态氢化物稳定性：

2、关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法不正确的是(   )

A.能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面 D.易溶于甲苯等有机溶剂

3、10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B．加适量水稀释，平衡正向移动

C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应

D．该反应的平衡常数K=

4、下列说法中不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂

B．蘸有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗

C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性

D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

5、下列的甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸溶液的pH=1

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．甲酸恰好与溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

6、把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．3mol S参加反应有8mol电子发生转移

7、某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是

A. 原溶液一定存在 NH4＋、I－

B. 原溶液一定不含 Ba2＋、Fe3＋、I－

C. 原溶液可能存在 K＋、Fe3＋、SO42－

D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成

8、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是(　　)

A. 不易溶于水，易溶于苯等有机溶剂

B. 是芳香烃，也是苯的同系物。

C. 能发生聚合反应，其产物可表示为

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面。

9、关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是(　　)

A. 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子

B. 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子

C. 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生

D. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生

10、下列说法不正确的是（　　）

A.某价电子排布为3d14s2 的 基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C.某基态原子的核外电子排布图为 , 它违背了泡利原理

D.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

11、煤灰提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。煤灰含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A．煤灰加酸进行酸浸时，用硫酸酸浸溶解效果好

B．操作1、2、3、4名称相同，操作时都除去了一种杂质

C．X为CO2，发生的反应为CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCO

D．制金属铝需要电解氧化铝，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

12、下列装置中，可用于实验室制取氨气的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（  ）

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

14、下列对KNO3的古代文献的说明不合理的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

15、南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物(CH3CHO为例)，其装置原理如图所示。下列判断错误的是

A．该微生物电池在处理废水时还能输出电能

B．该微生物电池工作时，电流由b极经负载流到a极

C．该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜

D．该微生物电池的负极反应为

16、甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断不正确的是(   )

A.甲元素对应氢化物的沸点一定低于乙的氢化物

B.气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙

C.丙、已原子序数相差8

D.乙、丁两元素在自然界中只以化合态形式存在

17、下列实验不能达到目的的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

18、下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（  ）

A．生石灰和水的反应

B．木炭在氧气中燃烧

C．石灰石在高温下的分解反应

D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

19、下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是（ ）

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极为阴极，发生还原反应

C.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

20、下列离子方程式正确的是

A.向醋酸中加入适量NaOH溶液：H＋＋OH－＝H2O

B.铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

C.氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O

D.铜与浓HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑

21、在葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素中，属于单糖的是__________，属于多糖的是___________；本身能发生银镜反应的有___________；只有水解后才可以发生银镜反应的二糖是_____________。

22、元素周期表是学习化学的基础，下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置：

回答下列问题：

(1)画出元素⑤的原子结构示意图：_______。

(2)元素③④⑧⑨形成的气态氢化物中，最稳定的是_______(填化合物的化学式)。

(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化合物的化学式)。

(4)元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

(5)将相同大小⑥、⑦的单质分别投入相同浓度的盐酸中，_______(填物质名称)与盐酸反应快，说明金属性_______＞_______。

(6)为验证元素⑨与⑩的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验：

①装置B中盛放的试剂是_______(填选项)。

A.溶液       B.溶液       C.溶液

②装置C中盛放烧碱溶液，写出反应的离子方程式：_______。

③可以作为比较元素⑨与⑩非金属性强弱的依据的是_______(填序号)。

A.元素⑩的原子比元素⑨的原子更容易获得电子形成离子

B.元素⑩的氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的氧化物对应水化物的酸性强

C.元素⑩的简单阴离子的还原性比元素⑨的简单阴离子还原性弱

D.元素⑩的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的酸性强

23、从①②HCl③Zn④⑤中选出合适的物质，按下列各题要求，写出反应的离子方程式。

(1)实验室制取的反应_______。

(2)盐与金属的置换反应_______。

(3)酸碱之间的中和反应_______。

(4)实验室制取的反应_______。

24、氨在工农业生产中应用广泛。

（1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是________________________。

（2）将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（3）已知分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H－H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。

（4）N2H4可视为NH3分子中的H被－NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

 已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

 N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1

则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_______________。

25、合成氨工业的流程

原料气的制取-_______-_______-_______-分离-液氨。

26、结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界_______。

(2)表中所列元素，属于短周期主族元素有_______；g元素在周期表的位置_______；26号元素周期表的位置_______。

(3)元素e的原子结构示意图_______，最高价氧化物的水化物的名称_______，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_______。

27、实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。

(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____________________KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2+3H2O

(2)该反应中还原剂是_____，还原产物是______.

(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_______mol

28、I.糖类是人体基本营养物质，在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的硫酸，加热3min~4min。请回答下列问题：

(1)淀粉完全水解生成的有机物分子式为______

(2)若要检验淀粉已经发生了水解，操作方法及实验现象为______。

(3)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

过程①是______反应，过程③是______反应(填反应类型)；上述物质中，互为同分异构体的是______(填字母代号)。

II.海水是重要的物质资源宝库，海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中SO2的吸收。

(1)已知：25℃时，

H2CO3电离平衡常数K1 =4.3×10-7 K2=5. 6×10 -11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2   K2=6.0×10 -8

海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是______。

(2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是______

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是______

(3)科学家还研究了转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为______

29、某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究Na2O2与SO2反应的产物，请按要求回答下列问题。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：_________

⑵装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以__________。

⑶在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3；

假设2：_________；

假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。

a、为进一步确定C中反应后固体产物的成分(Na2O2已反应完全)，甲同学设计了如下实验：

甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理__________填“是”或“否”，理由是_______。

b、若假设2成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：_________。

c、乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。

步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为： ________，通过上述实验现象确定假设__________成立。(选填1、2或3)。

30、Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；

（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

31、吡咯(，沸点：129℃~131℃，微溶于水)，吡啶(，沸点：15.2℃，易溶于有机溶剂，且能和水以任意比互溶)，二者均可从骨焦油中分离得到，是重要的化工原料。

(1)吡咯、吡啶中的C－H键均是______(填标号)σ键。

a.sp－s b.sp2－s c.sp3－s

1mol吡咯中含______molσ键，1mol吡啶中含______molσ键。

(2)N原子中有______种不同运动状态的电子。

(3)吡咯与吡啶的混合物可通过______的方法将二者分离，该方法所用的主要仪器有______。

(4)吡咯有微弱的酸性，可与活泼金属反应生成盐，写出吡咯与金属钾反应生成 的化学方程式：______。

(5)吡咯经聚合反应可得到聚吡咯，聚吡咯结构如图所示，其具有导电性，请根据结构分析聚吡咯具有导电性的可能原因：_____。

32、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ是将Cu转化为[Cu(NH3)4]2+，反应中H2O2的作用是___________。写出操作①的名称：___________。

(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的[Cu(NH3)4]2+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：___________。

操作②的目的是___________。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2+在水中的溶解度

(3)若操作③使用如图装置，图中存在的两处错误是：___________、___________。

(4)操作⑤由硫酸销溶液制胆矾的主要步骤是___________、___________、过滤。

(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是___________；循环使用的NH4Cl在反应I中的主要作用是___________。