河北省唐山市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、下列关于物质的分类中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，1molH2O2中含有的孤对电子数为4NA

C．由CO和CO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为1.5NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO

3、证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是

①加入硝酸银溶液     ②加入氢氧化钠溶液       ③加热     ④加入稀硝酸至溶液呈酸性

A．①

B．②③④①

C．②③①

D．④③①

4、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(   )。

A.量取浓盐酸后的量筒未洗涤 B.稀释搅拌时有液体飞溅

C.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线

5、叶绿素结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．该分子属于配位化合物，其中镁原子是配体

B．镁原子和氮原子间都是通过配位键相连接

C．该分子中的碳原子都采用的是杂化方式

D．该有机物可以发生取代、加成反应

6、元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是

A．电池工作时，直接将太阳能转化为电能

B．理论上，n(被还原的)：n(被氧化的RuII*)=1：2

C．电池工作时，电解质中和浓度均不断减少

D．电池工作时，正极的电极反应式为

7、高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－ + H2O（未配平）。

下列有关说法不正确的是

A. 高铁酸钾中铁显+6价

B. 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－

C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D. K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质

8、下列区分物质的方法不正确的是

A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯

B．用酸性KMnO4溶液区分己烷和CCl4

C．用新制的Cu(OH)2悬浊液区分蔗糖和葡萄糖

D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液

9、烃类用途广泛，下列有关烃类的描述错误的是

A．甲烷是天然气、煤层气、沼气的主要成分

B．烷烃的熔点、沸点和密度，一般随着碳原子数目的增加而升高

C．除去甲烷中的乙烯可通过足量的酸性高锰酸钾溶液

D．聚乙烯可用于生产塑料，其分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色

10、除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、在Al与稀H2SO4的反应中，已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为（   ）

A．0.02 mol•L-1•s-1   B．0.04 mol•L-1•s-1

C．0.06 mol•L-1•s-1   D．0.18 mol•L-1•s-1

12、丁苯橡胶的结构简式如下：合成这种橡胶的单体应是  (   )

①苯乙烯 ②苯丙烯 ③2-丁烯 ④丙炔 ⑤1,3-丁二烯

A．①③ B．②④   C．②⑤ D．①⑤

13、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的三个密闭容器中，加入一定量的物质发生反应，相关数据如下：

下列说法中，不正确的是( )

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

B．热量数值：Q2 < Q1 =32.8 kJ

C．平衡时，三容器中CO2的浓度相等

D．容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K

14、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是确的是

A．0.1mol与足量的Fe反应，转移电子的数目为

B．1L0.1 mol∙L−1溶液中，含有的数目为

C．标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为

D．常温常压下，30g中含有共价键的数目为

15、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤，洗涤，灼烧,得到CuO 12.0g.则V可能为

A．5.5L

B．6.0L

C．8.96L

D．11.2L

16、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料

B．SiO2是人类将太阳能转变为电能的常用材料

C．水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品

D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

17、常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是

A．

B．

C．

D．

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.58.5g氯化钠中所含的离子数为NA

B.标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NA

C.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

D.1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为NA

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1molCl2完全反应，转移的电子数目不一定为2NA

B. 常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

C. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数一定为NA

D. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA

20、室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L−1]：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH−)

B.20 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L−1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl−)

C.0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c()＞c(CH3COOH)＋c(H2CO3)

D.0.4 mol·L−1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L−1 NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO−)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH−)

21、有机物A具有光学活性。①与金属钠反应；②让酯在稀硫酸下水解；③在铜做催化剂的条件下与氧气催化氧化；④与乙酸发生酯化反应；⑤与浓硫酸共热发生消去反应。你认为能使A失去光学活性的一组是_______

22、有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出化学式：A_______；B_______；C_______；

(2)写出化学方程式：

①A与水反应 _______；

②B在空气中燃烧 _______。

23、按要求填空：

(1)写出与反应的化学方程式________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出皂化反应的化学方程式________。

(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式________。

24、元素周期表是打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙，1869年门捷列夫发现了元素周期律并发表元素周期表。下图为元素周期表的一部分回答下列问题。

(1)上述元素中化学性质最稳定的是_______(填元素符号下同)，金属性最强的是_______。

(2)b、c的最高价氧化物对应水化物中，酸性更强的是_______(用化学式表示)，d、e形成的简单阴离子中，还原性更强的是_______(用离子符号表示)。

(3)h元素的原子结构示意图是_______，写出h元素最高价氧化物的一种用途_______。

(4)d、e、f三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用化学符号表示)。

(5)写出j的最高价氧化物对应水化物与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。

(6)12gb单质在足量d单质中燃烧，所得气体通入的最高价氧化物的水化物溶液中，完全吸收后，所得溶液中主要阴离子的物质的量之比是_______。

25、18.6 g Na2R含Na＋0.6 mol，则含R-___ mol;则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________，Na＋个数为________（用NA表示）。

26、（物质结构与性质）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式   。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_ ___（填化学式），原因是____ _

（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。

27、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1mol Fe(CO)5有σ键__NA

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。

28、（1）反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是   。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为   态。

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定；

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。

主要步骤如下：

A．称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

B．取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

C．用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

①滴定时，KMnO4标准溶液应装在   式滴定管中。

②本实验滴定达到终点的标志是 。

③通过上述数据，求得x=   。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，

则由此测得的x值会     。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

29、下图为实验室制取氨气，二氧化硫气及有关性质实验的组合装置。

（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为____；

（2）B仪器称为_______，在此实验中B应加入_______（写名称）；

（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；

①如何测知F中已充满大量A中气体：________；

②D的作用是干燥气体，D中盛的是_______（写名称）；

③E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为____；

（4）A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是____，吸收E尾气的离子方程式为___。

30、(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____。

(3)VL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ag，将此溶液稀释到4VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是___。

31、工业上CH4－H2O催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H2的混合气)的重要方法，其原理为：

反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41kJ·mol-1

(1)CH4(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是___________，反应Ⅱ逆反应活化能Ea(逆)为124kJ・mol-1，则该反应的Ea(正)活化能为___________kJ・mol-1。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(2)该反应的平衡常数表达式为___________，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)

(3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

A．混合气体的密度不变

B．容器中压强不变

C．容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1：1：1：1

D．1molH－H键断裂的同时断裂2molH－O键

E．混合气体中c(H2)保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。

a．及时分离出CO和H2O b．升高温度

c．增大压强 d．选择高效的催化剂

(5)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO2平衡浓度为0.25mol/L，则平衡时CO2的转化率为___________，试通过计算判断此时的温度为___________℃。

32、“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的热点课题。利用生产甲醇是资源化利用的一种有效途径。涉及的反应如下：

I．   

Ⅱ．   

Ⅲ．   

Ⅳ.   

(1)已知反应I和Ⅳ的焓变和熵变如下表所示

你认为哪个反应更适宜于甲醇的工业生产___________(填“反应I”或“反应Ⅳ”)；请应用“化学反应的方向”相关知识说明选择的理由___________。

(2)一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入气体和气体发生上述反应，达到平衡时，容器中为，CO(g)为，此时，反应Ⅲ的平衡常数为___________(用含a、b的代数式表示；不考虑反应Ⅳ)。

(3)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示：(已知：的平衡转化率   的平衡产率)

①下列说法正确的是___________(填字母；不考虑反应Ⅳ)。

A．纵坐标表示平衡转化率的是图乙

B．压强大小：

C．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温低压的反应条件

②图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

(4)一定条件下，若只按反应Ⅰ进行，温度和时间对转化率的影响曲线如下图所示。若图中曲线对应的温度为523K，请在下图中作出温度为583K的影响曲线___________。

(5)反应I中，催化剂对转化率的影响如图所示。则下列说法正确的是___________。

A．催化效果最好的是催化剂Ⅲ

B．b点一定没有达到平衡

C．c点处的反应速率为：

D．a点后转化率下降的原因之一是温度升高，平衡逆向移动