河北省唐山市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A．硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在

B．玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料

C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2

D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅，其化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑

2、下列说法中正确的是

A.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D.用完的电池可以随意地丢弃

3、下列实验过程中的相关步骤正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、通常情况下，下列物质能和氢氧化钠溶液反应的是

A.乙烯 B.乙醇 C.乙炔 D.苯酚

5、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X是空气的主要组成元素， X与Y同族。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y<Z

B. 气态氢化物的热稳定性：Z<Y

C. W与X 组成的化合物都易溶于水

D. 最离价氧化的水化物的酸性：Z>Y

6、含锂材料在社会生产中应用广泛，下列说法正确的是

A．7LiH和7LiD互为同素异形体

B．7LiH和7LiD的化学性质不同

C．通过化学变化能实现6Li与7Li间的相互转化

D．6Li与7Li的原子结构示意图相同

7、下列关于硫及其化合物的说法不正确的是(　　)

A. SO2与水反应生成 H2SO3

B. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

C. 在少量胆矾中加入浓硫酸，晶体由蓝色变成白色体现了浓硫酸的吸水性

D. 常温下铁遇到浓硫酸发生钝化

8、下列各组物质互为同分异构体的是（   ）

A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

B. 12C和14C

C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3

D. 和

9、据报道，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其燃料为，电解质为熔融的，工作温度为600~700℃。已知该电池的总反应为，负极的电极反应为。下列推断正确的是(    )

A.正极的电极反应为

B.放电时，向负极移动

C.电池供应1mol水蒸气时，转移电子的物质的量为4mol

D.放电时，向正极移动

10、“卫生城市”是我市名片。下列做法不利于维护我市“卫生城市”名片的是

A．生活污水直接排入河流中

B．全面推广垃圾分类回收

C．用新能源公交车代替老旧公交车

D．购物时使用布袋等代替塑料袋

11、类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是  （　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

12、前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y的原子核外有2个未成对电子，Z的单质燃烧时火焰呈黄色，W的原子序数是Y的两倍，Q的最外层有一个电子且内层轨道全充满。下列说法正确的是

A．第一电离能：I1(Y)＞I1(X)＞I1(W)

B．Q元素位于第四周期IA族

C．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)

D．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强

13、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是

A．取代、加成、水解

B．消去、加成、取代

C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代

14、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)△H＜0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）

①增大A的浓度  ②缩小容器的容积  ③增大B的浓度  ④升高温度  ⑤加入合适的催化剂

A.① B.②④ C.②⑤ D.②③

15、侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+

B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含

C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl-

D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有

16、除去下列括号内杂质的试剂或方法不正确的是

A. Fe2+(Fe3+)：还原铁粉，过滤

B. Cl2(HCl)：饱和食盐水，洗气

C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中充分加热

D. HNO3溶液(H2SO4)：适量 BaCl2溶液，过滤

17、常温下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液PH=（a+1）的措施是

A. 将溶液稀释到原体积的10倍

B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入等体积0.2 mol•L-1盐酸

D. 提高溶液的温度

18、室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是(   )

A．CH4 B．C4H10    C．C2H6   D．C3H8

19、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA

B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA

C．1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

20、已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

D. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

21、将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

(1)计算该反应的平衡常数K＝____。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”和“Y”)。

22、材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。

(1)北京冬奥会的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，冬奥会运动场馆的温度最低可达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到快速升温的作用。

石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料。它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度最高的材料之一、同时石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。

由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

ⅰ．石墨烯属于烯烃。_______

ⅱ．石墨烯材料具有超高的热传导性能。_______

ⅲ．石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板和太阳能电池等。_______

ⅳ．石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。_______

(2)乙醛是一种重要的化工原料，写出乙醇催化氧化获得乙醛的化学方程式_______。

(3)乙酸乙酯也是一种用途广泛的化工产品，应用于合成橡胶、涂料及油漆的生产过程中。请写出实验室制乙酸乙酯的化学方程式_______。

23、关于中学化学中常见的物质A、B、C、D，它们之间转化关系如图所示(部分产物和条件已略去)，回答下列问题：

(1)若C固体的颜色为黄色，A为金属单质，D为___________。

(2)若A为黄绿色气体，D为常见金属，C为___________。

24、在标准状况下，物质①4 g H2 ，② 33.6L CH4 ，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)

（1）质量最大的是____   ___，（2）分子数最多的是_  __   __，

（3）原子数最少的是___      ____，（4）体积最小的是_   __     ____.

（5）电子数最多的是___ ____.

25、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。回答下列问题：

(1) NaHB溶液显    (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是   。

(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是   。

A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是     。

26、现有下列 5 种有机物：

①HCOOCH3 ②CH3COOH ③CH3−CH=CH2 ④ ⑤

(1)其中符合通式 CnH2n+2 的是____________(填序号，下同)，与①互为同分异构体的是____________，与③互为同系物的是___________；

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_________；

(3)2，3-二甲基丁烷的结构简式为__________，1mol 该烷烃完全燃烧消耗氧气_________mol；

(4)化合物 A 是合成天然橡胶的单体，分子式为 C5H8，A 的化学名称为__________，A 和溴水 1∶1 发生 1，4-加成反应的化学方程式____________。

27、已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)= 8.7×10-17。

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的浓度为______。

（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，____(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，理由为______。

28、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：

回答下列问题：

(1)常温常压下，三种氧化物中属于气体的是___________。

(2)ClO2是一种常用的消毒剂，在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有___________性。

(3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

(4)实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中体现的性质是___________(填字母)。

A．还原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。

29、立方体形的三氧化二铟(In2O3)，具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法(密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备该In2O3，其主要实验过程及装置示意图如图所示。

回答下列问题：

(1)前驱体的制备

①实验中使用的NaOH溶液盛装在_______的试剂瓶中(填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”)。

②A装置中的反应现象是_______；为加快金属In的溶解，可采取的措施有_______(写出两条即可)。

③B装置中，滴加NaOH溶液调节pH=3.02，测定pH需用的仪器名称是_______。

④C装置中，CO(NH2)2与水反应生成两种气体，其中酸性气体是_______，另一种气体与InCl3溶液反应生成前驱体的化学方程式为_______。

⑤D装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是_______。

(2)In2O3的制备

将前驱体煅烧得In2O3，反应的化学方程式为_______。

(3)有研究发现，其它方法制备的In(OH)3经锻烧得In2O3的过程中存在两步失重，第二步失重5.40%，推断中间产物中In的质量分数为_______% (保留小数点后两位)。

30、将5.3gNa2CO3配制成500mL溶液，该Na2CO3溶液的物质的量浓度是_________

31、和是汽车尾气中的重要污染物，将它们转化为无害物质是重要研究课题。

(1)汽车尾气中的由如下反应产生：

已知：

则 ____

(2)反应在常温下几乎能完全转化，高温下分解程度增大。其反应历程如下：

第一步：(快反应)

第二步：(慢反应)

第一步反应中：v正=，v逆=，、为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响，第一步反应的活化能比第二步反应的活化能__________(填“高”或“低”)，用、表示第一步反应的平衡常数：____。要增大的平衡转化率，不能达到目的的措施是_____(填标号)。

A.增大的浓度   B.增大的浓度   C.升高温度   D.压缩容器容积

(3)采用合适的催化剂可实现反应，某温度下，向10L密闭容器中分别充入和，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

在此温度下，反应的平衡常数_____(为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)减小，请分析原因：________。

(4)汽车排气管装有三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

250℃以下反应物浓度基本不变，原因可能是_________，330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_______。

32、是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)为原料制备的流程如图所示(部分条件和产物省略)。

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

请回答下列问题：

(1)写出一条提高“酸浸”速率的措施：_______。

(2)“除杂1”时，加入的作用是_______(用离子方程式表示)。

(3)“固体1”中除了含有外，还只含有另外一种固体，其化学式为_______，则“除杂1”过程调节pH范围为_______。

(4)在高温下“合成”，反应的化学方程式为_______。

(5)已知：常温下，。为了使残液中，必须控制≥_______mol/L。

(6)“浸渣”中含少量锰元素，其测定方法如下：

第1步：称取W g“浸渣”，加酸将锰元素以形式全部溶出，过滤，将滤液加入250mL容量瓶中，定容；

第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液；

第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL，使重新变为。

已知：具有强氧化性，受热易分解。

①“浸渣”中锰元素的质量分数为_______(用含W、V的代数式表示)。

②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。