河北省唐山市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、利用如图所示装置将①中溶液滴入②中，现象与结论不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法中正确的是

A．的系统命名为1，3，4-三甲苯

B．3-甲基-2-戊烯的结构简式为

C．的系统命名为2-甲基-3-丁炔

D．的系统命名为4-乙基-2-己烯

3、合金有许多特点．如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是(   )

A．纯铁   B．生铁 C．碳 D．无法确定

4、在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为0.24mol▪（L▪s）-1，则10s时B的物质的量是

A.2.4mol B.3.2mol C.4.8mol D.5.6mol

5、下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是(   )

A.天然气是一种清洁的化石燃料

B.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

C.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

6、下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是（   ）

A.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素

B.Al(OH)3是难溶于水的白色固体

C.Al(OH)3可溶于过量的浓氨水

D.Al(OH)3受热能分解

7、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)

A. Cu2＋ 、K＋、Cl－、NO   B. Ag＋、Na＋、NO、Cl－

C. Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－   D. Ba2＋、NH、Cl－、CO

8、下列关于室温下溶液的说法正确的是

A．的电离方程式：

B．加入少量固体后，溶液的增大

C．滴加稀盐酸的过程中，增大

D．与溶液反应的离子方程式：

9、实验室常用如图装置制取并验证乙炔的性质。下列说法错误的是

A．饱和食盐水的作用是减缓化学反应速率，为了得到平稳的气流

B．硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中硫化氢等杂质气体，防止干扰实验

C．试管B和C中溶液均褪色，且两者的反应类型是相同的

D．试管C生成的物质的名称为1，1，2，2-四溴乙烷

10、下列溶液一定呈中性的是　

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

11、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有(　　)

A. AlAl2O3AlCl3溶液Al2O3

B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C. Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

D. Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3

12、随着工业的高速发展，橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要，近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构应是(　　)

A．

B．

C．

D．

13、X、Y、Z、M是含同一元素不同价态的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系。其中X是单质，M是最高价氧化物对应的水化物。那么X、Y、Z、M分别对应的物质可能的组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA

C．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA

D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

15、某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是( )

A．Na+、CH3COO-、H+、NH4+  B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+

C．Na+、Cl-、H+、SO42-     D．Ba2+、K+、SO32-、S2-

16、下列反应的离子方程式正确的是

A. FeCl3 溶液中加入 KSCN：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓

B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O

C. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑

D. 金属钠跟水反应：Na+2H2O= Na++2OH-+H2↑

17、某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示

下列判断不正确的是

A. 平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%

B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%

C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

18、下列存在丁达尔效应的分散系是(   )

A.Fe(OH)3胶体 B.酒精溶液 C.食盐水 D.盐酸

19、下列离子方程式书写正确的是

A．Cl2与水反应： Cl2 +H2O=2H+ +ClO-+C1-

B．将铜片投入FeCl3溶液中： Cu+Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

C．将SO2通入BaCl2溶液中： SO2 +Ba2+ =BaSO3↓+2H+

D．铝片与NaOH溶液反应： 2Al+2OH- +2H2O= 2+3H2↑

20、百服宁口服液主要用于治疗头痛、发烧，为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图。下列叙述错误的是

A．分子中含有酰胺基

B．能与溴水发生取代反应

C．能与溶液发生显色反应

D．苯环上的二氯代物有3种

21、已知：

①CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g)   ΔH=-283.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g)   ΔH=-393.5kJ/mol

请写出 C 与 O2 反应生成 CO 气体反应的热化学方程式： _______________。

22、铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。

(1)在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。

①图1中，铜电极的电极反应式为__________。工作一段时间，铬电极附近变成蓝色(产生)，铬质量减少，铜表面析出的气体体积为___________(标准状况)。

②图2中，铜片为__________极，电池的总反应方程式为____________________。

③由图1、图2两电池工作原理，试推测金属铬可能具有的化学性质为__________、__________。

(2)利用图3装置，可以模拟铁的电化学防护，若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于__________处；若为锌，开关应置于__________处。

23、阅读短文，回答问题。

世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其特点是无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播餐饮用具可用的溶液浸泡游泳池水可按的进行消毒。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍。是强氧化剂，不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、和。研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。

(1)请依据以上短文，下列说法不正确的是___________。

A.可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒

B.是有刺激性气味的气体

C.杀菌力强、属于广谱高效消毒剂

D.配制的水溶液时，应选用热水较为适宜

E.未来在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。

(2)某同学推测能与溶液反应，你认为他的推测是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，用简要的文字说明理由___________。

(3)制备的反应原理为：。

①按物质分类，上述反应中各物质未涉及的类别是___________(填序号)。

A.酸 B.碱 C.盐 D.非金属氧化物   E.金属氧化物

②请用单线桥标出此反应的电子转移方向和数目：__________

③的还原产物是___________；检验反应后的溶液中含有的常用试剂是___________。

④上述反应中___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由__________

(4)请设计简易方案证明具有永久漂白性___________。

(5)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的所需的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则的有效氯含量是___________。

24、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)实现-2价硫向0价硫转化，需要加_______剂，如_______，发生反应的离子方程式：_______。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_______，若生成0.5 mol H2SO4，则转移电子的物质的量是_______mol。

(3)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______。

A.氨气的沸点高是因为氢键        B.可用排水法收集氨气

C.氨气是一种无色无味的气体      D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(4)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_______(写出一种即可)。

(5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为：_______。

(6)NO是大气污染气体，若用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，同时生成NO，写出该反应的离子方程式_______。

25、I.写出实现下列变化的化学方程式，并指出反应类型。

①___________，___________；

②___________，___________；

③___________，___________；

④___________，___________。

II.以下是几种苯的同系物，回答下列问题：

①　   ②　③  ④ ⑤  ⑥   ⑦

(1)①②③之间的关系是___________。

(2)按系统命名法命名，③⑥的名称分别为___________、___________。

(3)以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是___________(填序号)，④中苯环上的一氯代物有___________种。

(4)④的同分异构体有多种，除⑤⑥⑦外，写出苯环上一氯代物有2种，且与④互为同分异构体的有机物的结构简式：___________，按系统命名法命名为___________。

26、回答下列问题：

(1)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。

①H+向___(填“左”或“右”)移动。

②a电极为电解池的___(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：___。

(2)利用甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O)时实验室利用如图装置模拟该法：

①M电极发生反应的电极反应式为___。

②已知电解池溶液里将Cr2O转化为Cr3+，该反应的离子方程式为___。

③当N电极消耗标况下2.24L气体时，通过质子交换膜的离子数目为___。

27、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_______。

(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的两个化学方程式：___________________________________________________；_______________________________________________。

(3)水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_________________。

28、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_____。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_____(已知该反应为置换反应)，钠的原子结构示意图为________：

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为___。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____，CO2的结构式 _______。

29、某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：

(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2：H2S溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO4溶液，试管5：BaCl2溶液)。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_______。

(2)经过实验，观察到如下实验现象(填写字母)：

①试管1中现象_______。

②试管2中现象_______，写出反应的化学方程式：_______。

③试管3中现象_______，说明SO2具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作是_______。

A.溶液变为红色    B.溶液变为白色     C.溶液变为无色     D.溶液先变为红色后变为无色     E.出现淡黄色沉淀     F.出现红褐色沉淀

(3)试管4中现象说明SO2还具有的性质是_______，反应离子方程式_______。

(4)实验的尾气SO2可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是_______。

30、3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（要求写出计算步骤）

（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为____________、_________________。

（2）原盐酸的物质的量浓度____________________。

31、可燃冰(CH4•xH2O)位于海洋深处或冻土层中，我国的可燃冰开采技术位于世界领先地位，可燃冰开采出来后易释放CH4气体。回答下列问题：

(1)已知CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247kJ∙mol－1，CO、H2的燃烧热分别是283kJ/mol、286kJ/mol。写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________________，试从平衡移动的角度解释为何从冻土层开采出来的可燃冰易释放出CH4__________。

(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2molCH4、2molCO2，控制适当条件使其发生如下反应：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247kJ∙mol－1，测出CH4的某个平衡物理量X随着温度、压强的变化如图所示。

①X________(填“能”或“不能”)表示平衡体系中CH4的体积分数；P1、P2的大小关系为_______；b点浓度商Qc与对应温度下的平衡常数K相比较大的是_______。

②若容器容积为2L，a点时c(CH4)=0.4mol/L，则相应温度下的平衡常数K=_______________，下列叙述能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填标号)。

a．CH4、CO的生成速率之比等于2:1

b．CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．容器中c(CH4)=c(CO2)

(3)甲烷的熔融碳酸盐燃料电池是一种绿色电池，具有效率高、噪声低等优点，其工作原理如图所示，则负极上发生反应的电极反应式为_______________________，电极b上通入一定量的CO2的原因是_____________________________。

32、清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。

(1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。

芳构化反应：(g)→(g)+3H2(g) _______kJ/mol。

(2)和合成乙醇反应为：。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。

①压强P1_______P2(填“＞”“=”或“＜”，下同)，a、b两点的平衡常数Ka_______Kb。

②已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。

在m催化剂作用下，该反应的活化能_______J/mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)，判断理由是_______。

(3)和CO合成甲烷反应为：。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压(200KPa)的密闭容器中。已知逆反应速率，其中p为分压，该温度下。反应达平衡时测得v正=。CO的平衡转化率为_______，该温度下反应的Kp=_______(用组分的分压计算的平衡常数)。