河北省雄安新区2025年小升初（二）化学试卷带答案

1、“碳中和”就是二氧化碳总排放量等于总吸收量。下列措施不利于实现“碳中和”的是

A．保护和治理山水林田湖草

B．充分开发利用氢能等清洁能源

C．使用特殊催化剂实现CO2和H2转化为有机物

D．利用合适催化剂，促进汽车尾气中的CO转化为无毒气体

2、某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的物质的量之比变为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-物质的量的

A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8

3、用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（   ）

A. 3:2:1   B. 1:2:3   C. 1:3:3   D. 3:1:1

4、X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是

A．上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z

C．mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mg

D．Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性

5、下列有关实验操作和现象对应的解释或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28是因为溶液中SO发生水解

C．将饱和溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解的原理

D．醋酸钠溶液呈碱性的原因是

7、下列不属于共价键成键因素的是(   )

A.存在共用电子对

B.共用电子对在两原子核之间高概率出现

C.成键后体系能量降低

D.两原子体积大小要适中

8、下列说法不正确的是

A．SO2可漂白纸浆，还可用于杀菌、消毒

B．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

D．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. SO2通入Ba(ClO)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

B. 苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5-OH + CO32—→ 2C6H5-O—+ CO2↑+H2O

C. 乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH—CH3COO— + NH4+ + H2O + 2Ag↓ + 3NH3

D. 1mol FeI2溶液通入1.5 mol Cl2气体：2I—+Cl2=I2 +2Cl—

10、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．氢氧化铁胶体

B．HCl溶液

C．NaOH溶液

D．K2SO4溶液

11、下列叙述正确的是

A. CO2、SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物

B. 氯化铵、次氯酸均属于强电解质

C. 铝热剂、HD、液氨均为混合物

D. 溴乙烷、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

12、下列实验与现象有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有原子数为2NA

B．1molCl2与1molFe完全反应时转移的电子数为3NA

C．标准状况下，18 g水的体积为22.4L

D．32 g S8单质(S8分子结构：)中，S-S共价键的数目为8NA

14、下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl-、K＋、SO

B．含有大量H＋的溶液中：Na＋、OH-、CO

C．含有大量Mg2＋的溶液中：K＋、Cl-、NO

D．含有大量OH-的溶液中：SO、Cu2＋、NH

15、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B. Y可以是葡萄糖溶液

C. CuSO4在1100℃分解所得气体X是SO2和SO3的混合气体

D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C.向明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

17、等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子多

B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的生成物质量最大

D．两块钠的生成物质量一样多

18、将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，溶液中NH为b mol。已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是

A．溶液中c(OH-)=b/V mol/L

B．溶质的质量分数为w= ×100%

C．溶质的物质的量浓度c=   mol·L-1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

19、时，纯水中的物质的量浓度为，若把固体溶解于纯水中配成溶液，则溶液的pH为

A.4 B.10 C.2 D.12

20、控制压强分别为和，将丁烷和氢气(氢气可以活化催化剂)以一定的比例通过填充有催化剂的反应器，发生脱氢反应：，测得不同压强下平衡体系中和的物质的量分数如下图所示，下列说法正确的是

A．图中曲线a、c表示的物质是，曲线a对应的压强是

B．平衡常数

C．、时，的平衡转化率小于

D．研发和使用低温下活性高的催化剂，既有利于加快反应速率，也有利于提高反应平衡转化率

21、有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。

22、25℃时，电离常数：

请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为的下列四种溶液：a．溶液　b．溶液c．溶液　d．溶液，由大到小的顺序是________(用序号填空)。

(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________________。

(3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中________(填准确数值)，= ________。

(4)某温度时，纯水的。该温度下溶液的________，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液为9，则水电离出的=_________。

23、回答下列问题。

Ⅰ．请回答：

(1)已知断开 键、键、键分别需要吸收的能量为 、、，则由 和 生成 会___________“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。

Ⅱ．某温度时，在密闭容器中某一反应的气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

(2)该反应的化学方程式为 ___________ 。

(3)反应开始至时，的平均反应速率为 ___________ 。

(4)平衡时的转化率为 ___________ ；第  时，正、逆反应速率的大小关系为：正___________ 逆 填“  ”、“  ”或“  ”   。

24、书写方程式。

(1)苯的硝化反应：_____。

(2)用甲苯制取烈性炸药TNT：_____。

(3)2－氯丙烷()的消去反应：_____。

(4)向苯酚钠溶液里通入足量的CO2：_____。

(5)苯酚与溴水的反应：_____。

(6)乙醛与银氨溶液的反应：_____。

25、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___________极，乙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是___________，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。

(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。

A．b电极为粗铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将___________，(填“增大”“减小”或“不变”)，且变化了___________克。

26、晶体具有周期性的微观结构，现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。

①1个分子周围等距且最近的分子有__________个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比是__________。

(2)在材料学，医学等领域有广泛用途。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其能运动的原因：____________。

(3)晶体与晶体结构相似。

①熔点远高于，结合下表说明理由：______________________。

②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为()，的摩尔质量为M，则晶体的密度是__________(列出计算式)。

③晶体普遍存在各种缺陷。某种晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为，则__________。

27、(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________。

(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器     b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉   d.保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为___________。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的___________极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为___________。

(5)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol·L－1的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。

28、铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。制备时，将___________逐滴滴加至___________中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为___________。

(2)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_____。

(3)如下图是在实验室中进行 Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是______，原因是_____ (试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(4)把盐酸逐滴滴加到 Fe(OH)3胶体中，观察到的现象是_____

29、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。     

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为___________，HCl在反应中体现的性质为___________。

(2)装置Ⅱ的作用是___________。

(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。

30、已知 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，当氧化产物比还原产物多2.8克时，

(1)根据上述方程式其中氧化剂与还原剂的物质的量之比 ______________________；

(2)计算参加反应的 NH3 在标况下的体积约为______________________。

31、化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

②滤液含NH4Cl等溶质

⑴反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式______。

⑵验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为______。

⑶反应Ⅲ的化学方程式为______。

32、回答下列问题：

(1)将5mL0.005mol/L的溶液与5mL0.01mol/L的KSCN溶液混合，建立平衡。

①若滴加1mol/LKSCN溶液4滴，平衡___________(填“正向”“不”或“逆向”，②同)移动，溶液红色___________。

②若滴加3滴浓KCl溶液，则平衡___________移动。

(2)火箭发射时可以用肼(，液态)为燃料，过氧化氢(液态)作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气，已知0.05 mol在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

(3)在探究温度对化学平衡影响的实验中。已知，绿色水溶液中存在如下平衡： ，加热的实验现象是溶液变为___________色，由此得出的结论是___________。

(4)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得了诺贝尔化学奖。

①工业上合成氨反应的化学方程式为___________。

②用分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序 (将下面五张图按反应过程顺序用序号排列) ___________

状态①、②、④中，能量最高的状态是___________。