河北省保定市2025年小升初（3）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是

A．碳酸钙的摩尔质量是100g

B．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位

C．阿伏伽德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023mol-1

D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

2、下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

3、科学家进行了如图所示的碳循环研究，表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．乙酸、乙醇和浓硫酸共热时可以制备乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸杂质选用氢氧化钠溶液比选用碳酸钠溶液效果更好

B．葡萄糖是生活中常见的补充能量的营养物质

C．分子中键和键数目之比为

D．在电催化时被还原生成，转移电子数目为

4、用浓盐酸和氯酸钾固体反应制Cl2时，发现所得气体颜色偏深，经分析发现该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，已知ClO2是黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性。某研究性小组用下图所示装置分离制得的混合气体，已知ClO2与NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。

下列说法中不正确的是(   )

A.装置C中溶液颜色将不断加深

B.装置B的作用是为了除去水蒸气

C.装置E的作用为收集Cl2

D.装置F中ClO2与NaOH反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-=++H2O

5、根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH=Q2 kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH=Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A. Q3>Q2>Q1 B. Q2>Q1>Q3 C. Q1>Q3>Q2 D. Q1>Q2>Q3

6、将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又不会出现浑浊的是（   ）

A.硫酸钠溶液 B.氯化铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液

7、某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是

A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L

C.此时逆反应速率大于正反应速率 D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

8、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（   ）

A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.配制溶液定容的操作图示：

C.配制溶液时需要等液体冷却至室温再转移至容量瓶中。

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

9、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的价电子数与X的质子数相等，Y与W为同主族，二者形成的化合物有WY2和WY3，Z的原子半径为短周期中最大的，下列说法错误的是( )

A.简单离子半径：W>Y>Z

B.XR4中各原子最外层均达到8电子稳定结构

C.W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R

D.WY2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

10、下列有关高分子材料的说法中正确的是

A.天然橡胶的结构中含有碳碳双键

B.装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞

C.具有线型结构的热固性塑料可制作电源插座

D.羊毛、蚕丝和油脂都是天然高分子

11、反应可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是

A．的结构示意图：

B．的电子式：

C．HCl为非极性分子

D．的空间构型为三角锥形

12、下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是(　　)

A. 增大反应物的量    B. 升高温度    C. 增大压强    D. 使用催化剂

13、聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：

已知：，，其中、为正、逆反应速率，、为正、逆反应速率常数，x为各组分的物质的量分数。已知平衡常数K，为各生成物的物质的量分数幂之积与各反应物的物质的量分数幂之积的比，则平衡常数为（    ）

A. B. C. D.

14、某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是

A．Fe2+

B．Cu2+

C．Ba2+

D．Al3+

15、下列有机物的命名正确的是（   ）

A. 2-­乙基戊烷   B. 1,2­-二甲基己烷

C. 2,3-­二乙基­-4-­甲基己烷   D. 2­-甲基-­4­-乙基庚烷

16、2023年中国航天科技集团计划安排超50次宇航发射任务，全面推进探月工程四期和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式。中国航天使用了很多“黑科技”，下列所用物质属于有机物的是

A．制作发动机喷管套筒的碳纤维

B．用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶

C．制作陀螺仪的浮液专用氟油(聚全氟异丙醚油)

D．制作柔性薄膜电池的砷化镓

17、下列叙述正确的是

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 

C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

18、配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是

A. 用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

19、关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是

A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B.化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等

C.化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律

D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

20、香芋醛（）可作合成青蒿素的中间体，关于香芋醛的叙述正确的是

A. 分子式为：C10H18O   B. 不能发生银镜反应

C. 可使酸性KMnO4溶液褪色   D. 分子中有7种不同化学环境的氢

21、回答下列问题

(1)补齐物质(或粒子)与其用途之间的连线_______。

(2)下列物质中① MgCl2 ②NaOH ③Na2O2 ④N2 ⑤H2S ⑥H2O2 ⑦CO2 ⑧CaO ⑨CH4 ⑩NH4Cl

只含有极性键的物质是______________(填序号，下同)，既含有极性键又含有非极性键的物质是______________，既含有共价键又含有离子键的物质是 _____________，属于离子化合物的物质是______________，属于共价化合物的物质是______________。

(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。在该反应中，还原剂是_______(填化学式)，化合价升高；氧化剂是S和KNO3，被______，发生 ______反应；当反应释放出33.6L(标准状况)的CO2气体时，转移电子数目为________。

22、有下列物质：①氢氧化钡 ② ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩

请回答下列问题：

(1)可以导电的有______________（填序号）。

(2)属于电解质的有______________（填序号）。

(3)属于非电解质的有______________（填序号）。

(4)②在水中的电离方程式为__________________________________________。

23、某小孩甲偏食，喜欢吃一些豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质，在蛋白酶的作用下，水解成A、B两种有机物。其中A的化学式是C4H7O4N；B的化学式是C6H14O2N2。已知A、B分子结构中均不含甲基，链端都有官能团。

（1）试判断A、B水溶液各显何性，并写出A、B的结构简式_____________。

（2）小孩甲长期偏食，将会出现什么后果？______________________。

24、下图是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

（1）元素⑥的原子的核外电子数为_______，原子的L层电子数是K层2倍的元素为

_______（填元素符号）；

（2）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为____________；

（3）①~⑧中，元素原子半径最大的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是________（填化学式）；

（4）请写出元素⑤的过氧化物的电子式______________；

（5）用电子式表示元素②的氢化物的形成过程________________________________。

25、（1）2molO3和3molO2的质量之比为__________，同温同压下的密度之比为_________；

（2）向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是_________；

（3）用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸操作中应用量筒量取_____mL浓硫酸，本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_________，配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_________；①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷却就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，混合气体的平均相对分子质量是_________。

26、氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。

(1)常用作食品袋中填充气的是_____；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是_________，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是________。

(2)铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_____________________________________________。

(3)汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示________。

(4)NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是________。

27、在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在极性键的分子是___；只由非极性键构成的非极性分子是__；(填序号，下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是__，微粒的空间构型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是__，配体是__，配位数是___。

28、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号)。

a．N2转化为铵态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程

(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、

①氮气的电子式为___________。

②实验室中检验NH可以用___________溶液。

(3)硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮和硝态氮的原理(脱除过程为酸性环境)：___________、___________。

29、某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。

(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序______(填各接口的字母符号)

g接___________，___________接___________，___________接___________

(2)装置④烧瓶中反应的离子方程式为___________。

(3)装置①中的现象是_____，装置②中的现象是______，装置③的作用是______。

(4)装置②中反应的离子方程式为___________。

(5)若将反应的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是_______。

(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是____，反应的方程式是_____。

30、取8 g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。通过计算推断：

（1）该有机物A中含有的元素。__________

（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。________________

31、镍的化合物因具有物理特殊性而被广泛应用于现代科技。回答下列问题：

(1)基态Ni2+的价层电子的轨道表示式为_______。

(2)镍离子有多种配合物，其中水杨醛合镍(II)的结构如图所示：

①Ni2+的配位数是_______，其无机物配体是H2O分子，形成配位键时H2O分子中的_______原子提供_______(填“孤电子对”或“空轨道”)。

②有机物配体中的碳原子的杂化轨道类型是_______。

(3)Ni、Y(钇)、B、C形成的一种具有超导电性的化合物的结构属于四方晶系，其结构如图所示：

①该晶体中距离C原子最近的Ni原子的个数是_______。

②在正侧面图中碳原子的位置是_______。

③若Ni的原子半径为，则Ni原子的空间占有率为_______(列出计算式)。

32、锗是一种重要的金属资源，在半导体、光学领域、军事装备中有着重要的应用。一种从ZnO烟尘(主要成分为ZnO•GeO2、ZnS、PbO2、CaO、FeO)中提取锗的流程如图所示。

已知：①单宁对Ge4+有很好的选择性，可以生成单宁锗沉淀；

②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度较小；

③GeO2•nH2O在5.3mol/L的盐酸中溶解度较小。

回答下列问题：

(1)Ge4+核外电子排布式为_____。酸浸过程中，PbO2与浓H2SO4反应生成PbSO4的化学方程式为___。

(2)步骤④灼烧过程中使用到的实验仪器有___。

(3)步骤⑤可用SOCl2在300℃条件下进行氯化，除GeCl4外，反应还生成一种气体(分子的空间构型为V形)，写出检验该气体的实验操作及现象____。

(4)步骤⑥中涉及反应的化学方程式为____，该步骤中高纯水不能过量，原因是___。

(5)若ZnO烟尘为50kg(二氧化锗的质量分数为72%)，经提纯最终得到13kg锗，则锗的产率为___。(保留两位有效数字)