河北省保定市2025年小升初（二）化学试卷带答案

一、（共20题，共 100分）

1、物质的量均为1mol的下列有机物，在适当条件下与H2充分加成后，需氢气的物质的量由多到少的顺序正确的是

①苯乙烯②苯 ③甲苯 ④CH2=CH—CH=CH2 ⑤乙烯

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ①＞②=③＞④＞⑤

C. ①=②=③＞④=⑤ D. ①＞③＞②＞④＞⑤

2、下列实验操作中，所用仪器合理的是

A．在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体

B．用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸

C．用托盘天平称取25.20gNaCl

D．用1000mL容量瓶配制450ml0.1mol/L的盐酸

3、在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解

B．SO2的体积分数不再变化

C．混合气体的质量不再改变

D．混合气体的密度保持不变

4、我国政府提出了“努力争取 2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列做法合理的是

A．煤的干馏主要是为了减少 CO2的排放

B．将 CO2 气体压缩后通入海底封存，实现碳中和

C．一定条件下，将 CO2转化为 CH3OH，实现 CO2的资源化利用

D．汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放

5、下列离子方程式正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋

B. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑

C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑

D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

6、常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1K2SO4溶液含有

A.0.5mol K+ B.1.0mol K+ C.0.5mol D.1.0mol

7、为坚决打赢蓝天保卫战，芜湖市发布了《2020年大气污染防治重点工作任务》，下列观点不可能出现在工作任务中的是( )

A.大力推进煤炭消费，促进社会经济发展 B.推广使用新能源汽车

C.加强秸秆禁烧和综合利用 D.强化区域联防联控，强化污染源执法检查

8、和时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%

9、下列关于碱金属和卤素的说法正确的是

A．在氧气中燃烧的主要产物为

B．可以敞口放置保存

C．在水中溶解度比中大

D．向溶液中加入碘水，无明显黄绿色气体产生

10、工业电解Na2CO3 溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是

A．其中A极发生还原反应

B．该装置可用于制备NaHCO3溶液，生成a溶液的电极室中反应为：2H2O-4e-+ 4CO=O2↑+4HCO

C．A极还可能有少量CO2产生，A、B两极产生的气体M和R体积比略大于2：1

D．当c1=9mol·L-1，c2=1mol·L-1时，则另一室理论上可制备0.4mol溶质a(假设右室溶液体积为0.1L)

11、下列关于常见有机物的说法正确的是

A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等

B．聚乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．苯及其同系物均能使酸性高锰钾溶液褪色

D．石油裂化得到的汽油是混合物

12、下列化合物的电子式书写正确的是(　　)

13、已知As元素的部分信息如图所示，下列说法不正确的是( )

A.推测As能形成多种氧化物

B.热稳定性：、、逐渐增强

C.的一种核素表示为，中子数为40

D.原子半径由大到小的顺序：、、

14、在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加儿滴醋酸

B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D. 为使水果保鲜。可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

15、关于原子结构的叙述正确的是( )

A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的

B. 原子的最外层电子数不超过8个

C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8

D. 原子的次外层电子数都是2

16、下列物质中最难分解的是

A．NaHCO3

B．CaCO3

C．Ca(HCO3)2

D．Na2CO3

17、化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是( )

A．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体

D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

18、一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示：

下列说法正确的是

A. 电极X为电池的正极 B. 电池工作时，电能转变为光能

C. 电池工作时，电极Y上发生还原反应 D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少

19、关于下列三种化合物的说法正确的是( )

A．均不存在顺反异构体

B．不同化学环境的氢原子均为7 种

C．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别

D．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应

20、根据物质所含的官能团可以分析物质具有的性质，现有某物质的结构如下：CH2=CH-CH2-CHO。则该物质可以发生的反应有（）

①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥还原反应

A．①③④⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．全部

二、填空题（共8题，共 40分）

21、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷 B.乙醇 C.甲醛 D.乙酸乙酯 E.葡萄糖 F.蛋白质

（1）属于单糖的是__________；

（2）天然气的主要成分是__________；

（3）分子式为C4H8O2的是__________；

（4）水解能生成氨基酸的是__________；

（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；

（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。

22、回答下列问题：

(1)①次氯酸是一种一元含氧弱酸。它在水中的电离方程式为____________它遇光易分解，其化学方程式为________,漂白粉在潮湿空气中露置也能生成次氯酸，化学方程式为：___________

②单质钠在空气中长期露置后最终产物是___________；纯碱溶液中通入的化学方程式为__________，除去纯碱中的小苏打可采取的方法是：___________

(2)已知反应中

①当有10个电子转移时，消耗___________个分子

②被氧化的与未被氧化的的分子个数之比为___________。

③当生成1个分子时，电子转移___________个

④当转移18个电子时，被氧化___________个

23、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)H2的燃烧热为_______，C的燃烧热为_______。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。

24、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率___________________

（2）反应开始到10s时，Y的转化率为__________________

（3）反应的化学方程式为：____________________

25、已知 Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	42.9	50.7	64.0

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式 K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ______ ，CO 的平衡转化率为 ______。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。

A．增加Fe2O3的量 B．加入合适的催化剂 C．移出部分CO2 D．提高反应温度．

26、下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①__________和化学式②__________。

（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：

①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3

从物质类别上看，FeCl3属于__________，可能与__________发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有__________性，可能与__________发生反应（填序号）。

（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

①用双线桥表示电子转移。__________

②写出该反应的离子方程式__________。

27、计算填空：

（1）4.5 g水与____ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，氢原子数之比是____。

（2）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是____。

28、现有下列十种物质：①铝、②CO2、③熔融NaCl、④稀硫酸、⑤KOH固体、⑥FeSO4溶液、⑦NH3、⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系、⑨HCl

(1)上述物质属于非电解质的有___(填序号，下同)。

(2)上述物质能导电的有___。

(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：___。

(4)请写出④与⑤的溶液反应的离子方程式：___。

(5)请写出①与⑨的溶液反应的化学方程式：___。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A__________。

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸＞碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________。

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________________________。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性____。（填“能”或“否”），原因是________________________________________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、Ⅰ.如图所示，一密闭容器被无摩擦可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。

(1)甲室中NH3、H2的物质的量之比为___________，质量之比为___________。

(2)甲室中气体的物质的量为___________mol。

(3)甲室中气体的质量为___________g。

(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“___________”处(填数字)。

Ⅱ.(1)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL｡向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g｡再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g｡则下列关系不正确的是___________。

A． p=m+ B．p=m+ C．n=m+ D． n=m+

(2)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为___________。提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O