河北省保定市2025年小升初（1）化学试卷带答案

1、钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（ ）

A. Fe-2e-=Fe2+ B. 2H++2e-=H2 C. 4OH --4e-=2H2O+O2 D. 2H2O+O2+4e-=4OH-

2、“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步人分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图所示有机物是制备蒽醌套索醚电控开关的材料，下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子结构中含有3个苯环

B．苯环上有7种一氯代物

C．1mol该物质最多与6molH2发生加成反应

D．所有原子可能共平面

3、下列叙述正确的有   

①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大

②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低

③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金

④氢氧化亚铁在空气中加热可以得到氧化亚铁

⑤在制备氢氧化亚铁时需要将胶头滴管插入到液面以下

⑥合金的应用范围比纯金属更广

A．仅①②⑤⑥

B．仅①②③⑤⑥

C．仅②③④

D．全部

4、在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．C的生成速率与B的消耗速率相等

B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

5、下列说法错误的是

A．金刚石和石墨互为同素异形体

B．H、D、T互为同位素，其物理性质和化学性质均相同

C．由H2O和D2O组成的物质为纯净物

D．冰和干冰是不同的物质

6、下列关于油脂的说法正确的是

A．油脂在碱性环境下发生水解，所得产物之一可用于制造肥皂

B．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子

C．豆油、汽油、牛油均属于油脂

D．油脂含酯基，能发生水解和加成反应，但不能发生氧化反应

7、下列实验装置、实验现象与实验目的相符合的是

A.A B.B C.C D.D

8、反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS、反应应该在什么条件下发生(　　)

A.ΔH<0，ΔS>0 ，低温 B.ΔH<0，ΔS<0，低温

C.ΔH>0，ΔS>0 ，高温 D.ΔH>0，ΔS<0，高温

9、用电极电解含有和的溶液，阴极析出固体物质的质量与电路中通过电子的物质的量的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列顺序正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

10、已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是

A．加入催化剂，该反应的不变

B．加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小

C．该反应的

D．如果该反应生成液态，则增大

11、下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、为了除去KNO3固体中的少量MgSO4和Ca（NO3）2杂质，须进行下列操作：①加水溶解；②蒸发浓缩，冷却结晶；③加入过量Ba（OH）2溶液；④加入过量硝酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。正确的操作次序是（　　）

A.①③④⑥⑤②⑥ B.①③⑤⑥④②⑥ C.①⑤③⑥④②⑥ D.①⑤③④⑥②⑥

13、中国传统文化中蕴含许多化学知识，下列说法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、已知反应mX（g）+nY（g）═qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

15、化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJ/mol

B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D. N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJ/mol

16、由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是

A．先与HBr加成后，再与HCl加成

B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代

C．先与HCl加成后，再与Br2加成

D．先与Cl2加成后，再与HBr加成

17、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA

B．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

C．0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

D．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

18、用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是

A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质

B. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

C. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

D. 定容时仰视刻度线

19、下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（          ）

A．Fe+SFeS

B．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

D．2SO2+O22SO3

20、某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是

A．该物质分子中不存在σ键

B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力

C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子

D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对

21、把对应物质的字母代码填入括号内。

A水玻璃   B明矾  C浓硫酸  D硝酸铵  E新制氯水  F小苏打  G次氯酸钙

(1)漂白粉或漂粉精的有效成分_____     

(2)常温下能使铝或铁钝化________

(3)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(4)能做木材防火剂_________ 

(5)能做净水剂_________               

(6)能做植物肥料___________ 

(7)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

22、CH4用水蒸气重整制氢是目前制氢的常用方法，包含的反应为：

Ⅰ.水蒸气重整：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）    △H1=+206kJ•mol-1

Ⅱ.水煤气变换：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）     △H2

回答下列问题：

（1）不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数如图所示。

①可用于提高CH4的平衡转化率的措施是___。（填写序号）

a.升温     b.加压       c.使用高效催化剂      d.增加入口时的气体流速

②根据图象判断△H2___0。（填“＞”、“＜”或“=”）

③T2℃时，容器中=___。

（2）甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数InKp与温度的关系如图所示。

①表示甲烷水蒸气重整反应的曲线是___。（填写“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②图中Q点时，反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的lnKp=___。

（3）某温度下，向恒压密闭容器中充入1molCH4和1molH2O（g），容器的总压强为latm，反应达到平衡时，CO2的平衡分压p（CO2）=0.1atm，H2体积百分含量为60%，则CH4的转化率为___，该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kp=___。

23、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是

____________________________________________________

(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。

24、亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用NOx表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

(1)利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为______；实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是______。

(2)装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，x=______。

(3)装置D的作用是______，采用“倒置漏斗”措施的目的是______。

(4)设计实验探究NaNO2的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(不含Na2CO3杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

上述实验______(填标号)的结论不可靠，理由是______。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO反应的离子方程式为______。

(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯－比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)

取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为______(列出计算式即可，已知1μg=10-6g)。

25、完成下列问题

(1)参考表中物质的熔点，问答有关问题。

钠的卤化物熔点变化的原因是 _______， 影响硅的卤化物熔点的因素是_______，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多的原因是_______。

(2)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_______。该实验可知，与Cu2+结合生成配离子的稳定性： NH3_______ H2O(填 “＞”或“＜” )。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。卟啉配合物叶绿素是一种，其结构如图所示。叶绿素的中心离子无论是Mg2+还是Zn2+，都能形成稳定结构，原因是_______， 其中稳定性相对较高的是_______ (填“Mg2+”或“Zn2+”) ， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______。

26、按照要求填空

(1)有5种晶体：①氧化镁、②冰、③氢氧化钠、④金刚石、⑤硫。用序号回答下列问题：

①直接由原子构成的晶体是_______，属于电解质的是_______。_

②含有共价键的离子晶体是_______，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。

(2)下列变化过程中放出热的是_______(填序号)。

①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条和稀硫酸反应⑤硝酸铵固体溶于水⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌

(3)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

①铜电极上发生的电极反应式为_______。

②若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 _______。

27、按要求回答下列问题。

(1)将、、、、、、、按可能大量共存于同-溶液的情况，分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：_____________________________；

B组：_____________________________。

(2)书写下列反应的离子方程式。

①溶液和溶液混合：____________________；

②溶液和溶液混合：________________________；

③溶液和溶液混合：_____________________。

28、燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为_______(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向_______极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_______。

(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O

①下列有关说法正确的是_______(填字母代号)。

A.燃料电池将电能转变为化学能

B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O

C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的电极发生氧化反应

②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为___mol。

29、实验室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种

溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，应放在_________（填仪器名称）称量。

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为

______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用____mL的量筒最好。

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线

（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____(填字母)。

A．①是量筒,读数为2.5 mL B．②是量筒,读数为2.5 mL

C．③是滴定管,读数为2.5 mL D．①是温度计,读数为2.5℃

30、按要求填写下列空格。

(1)中阴离子的数目为________

(2)个水分子的质量为________

(3)现有标准状况下和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是________

(4)9.2g氮的氧化物中N原子的物质的量为，则x的数值为________。

(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则＝________

(6)取钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________

(7)使用胆矾配制的溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为________

31、用一种硫化矿(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下 ：

(1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。

①“焙烧”时，GeS2发生反应的化学方程式为____________________。

②“混合气体”的主要成分是_______________ (填化学式)．

③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2，该反应的化学方程式为_______________。 Al2O3也能发生类似反应．这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。

(3)GeCl4的佛点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是_________。

(4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液，阳极的电极反应式为______________________。

(5)假设流程中SiO2 损失了20%，Al2O3 损失了25%，当投入1 t硫化矿，加入了54kg纯铝时，铝硅合金中x:y=______________。

32、氯及其化合物常被用作消毒剂。请回答下列问题：

(1)图为氯及其化合物的“价—类”二维图。缺失的类别为___________、物质为__________(填化学式)。

(2)氯气是最早用于饮用水消毒的物质。氯水中起消毒作用的物质是，写出的电离方程式________。向氯水中加入可增强其消毒能力，用化学平衡移动原理解释原因：______。

(3)“84消毒液”是一种以为主的高效消毒剂。用石墨作电极电解饱和食盐水可制取消毒液，简易装置如图所示。

①电源中，电极的名称是_________。

②写出阳极发生的电极反应____________。

(4)是一种广谱、高效、安全的消毒剂。某自来水厂用对饮用水进行消毒。现用碘量法检测已消毒的水样中的浓度。

①取水样，加入足量的碘化钾，调溶液至中性，滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝(已知在中性溶液中，被还原为)。写出该反应的离子方程式________。

②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液时，溶液蓝色恰好褪去，该水样中的浓度是__________。