河北省雄安新区2025年小升初（三）化学试卷带答案

1、下列说法不正确的是

A．金刚石和C60互为同素异形体

B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体

C．He和He互为同位素

D．分子式为C4H10的物质为纯净物

2、在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到(   )

A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料

3、下列说法正确的是（    ）

A.葡萄糖和果糖是同系物

B.葡萄糖、油脂和蛋白质都能水解

C.成人每日需要进食50~60克脂肪

D.不能用燃烧的方法鉴别蚕丝和纤维素织物

4、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则

A.ρ气体不变时反应达到平衡状态 B.v正(CO)为2.4mol/(L∙min)

C.若容器体积缩小，平衡常数减小 D.增大C的量，平衡右移

5、化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列仪器分析手段的运用科学可行的是

A．光谱利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

B．质谱利用质荷比来测定分子立体结构

C．红外光谱利用分子吸收与化学键振动频率相同的红外线来测定晶体类型

D．X衍射图谱利用X射线透过物质时记录的分立斑点或谱线来测定有机化合物中氢原子的种类和数目

6、下列实验能达到目的的是

A．制备无水乙醇

B．探究碳酸氢钠稳定性

C．除去乙烷中乙烯

D．探究分解产物

7、下列说法正确的是

A．相同条件下，的熔点高于

B．与氢气反应可以得到四种不同产物

C．工业上可以用乙炔和水反应制取乙醛

D．溴水可以鉴别苯和甲苯

8、建筑承载着文明。下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为

A.1mol/L B.1.5 mol/L C.2 mol/L D.3 mol/L

10、下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是（   ）

A.向纯水中投入少量Na2O2

B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO2

D.向水中加入NaCl

11、下列有关物质性质比较，结论正确的是

A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3   B. 沸点：C2H5SH<C2H5OH

C. 热稳定性：HF<H2O   D. 酸性：H3PO4<H2SiO3

12、下列说法正确的是

A．用萃取碘水中的碘，分液时从下口先放出有机相，再放出无机相

B．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料

C．与具有相同的电子层结构，则原子半径：B＜C

D．中和热测定时，将NaOH溶液分多次倒入量热计中与盐酸充分反应

13、氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是

A．主反应原理

B．副产品

C．食盐利用率

D．循环物质

14、四硼酸钠（Na2B4O7）可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，该物质的晶体中含有两种离子。下列说法正确的是（ ）

A．10B4O72-与11B12互为同位素

B．Na2B4O7的电离方程式为Na2B4O7 B4O72- + 2Na+

C．BF3分子中所有原子都满足最外层8电子结构

D．Na2B4O7中既含有离子键，又含有共价键

15、在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）

A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. υ(O2)=3 mol·L－1·min－1

C. υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

16、锌空气燃料电池广泛用于铁路、航海灯标以及助听器中，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.放电时，负极的电极反应式为

B.放电时，向活性炭电极方向移动

C.充电时，电极上的电势比活性炭电极上的高

D.充电时阴极质量减小，理论上阳极生成气体

17、下列属于物质的化学性质的是

A.金刚石硬度大 B.氨气具有刺激性气味

C.浓盐酸具有挥发性 D.氯气可用于自来水消毒

18、设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．1molCu与足量S反应，转移的电子数为

B．1molFe与稀硝酸反应转移电子数一定为3

C．标准状况下，22.4L与足量的反应生成的分子数为2

D．6gC与反应，转移电子数目为

19、下列方案设计、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是（   ）

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径②

D.所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③

21、现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。

(1)属于同系物的是___________ (填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________；属于同素异形体的是___________。

(2)①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是___________。(用序号和大于号表示)

(3)有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：

①A的电子式是___________，C中官能团的名称是___________。

②B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。 

③写出A的同系物CH3CH3与Cl2反应生成一氯乙烷的方程式：___________。

④写出C催化氧化生成乙醛的反应方程式：___________。

22、将一定量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L−1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）该实验需要配制450mL、0.1mol•L−1的稀盐酸。除了需要用到量筒、烧杯、胶头滴管之外，还需要用到的玻璃仪器是___。

（2）若用浓度为10mol•L-1的盐酸来配制0.1mol•L-1稀盐酸，需要量取该盐酸___ mL。

（3）据图所示，当加入盐酸体积0.2～0.3L时的离子方程式为___。

（4）根据已知数据可知混合溶液中NaOH的物质的量为___mol。

23、AgNO3为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。

(1)测量 0.1 mol/LAgNO3溶液pH值为4，用离子方程式解释其原因___________。

(2)AgSCN为白色沉淀，设计实验证明Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)，完善以下实验步骤：

取0.1 mL1 mol/L AgNO3溶液于洁净的试管中，加入___________，振荡，再加入___________，振荡，观察到白色沉淀变成黄色，则证明上述结论。

探究一：证明AgNO3具有氧化性

(3)往4 mL0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 [pH≈2]溶液中滴加几滴___________，把混合溶液均分到加a、b两支试管中。同学甲往a试管中滴加少量0.1 mol/L AgNO3溶液，观察到产生少量白色沉淀和___________(填实验现象)，证明AgNO3具有氧化性。

(4)同学乙认为：氧化Fe2+的，可能是Ag+，也可能是。若向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象，则证明氧化剂为Ag+。写出这种“检测试剂”的配方：___________。

探究二：AgNO3溶液与过量铁粉的反应

向酸化的0.1 mol/L AgNO3溶液[pH≈2]中加入过量铁粉，搅拌后静置，随着反应进行，在不同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

(5)用离子方程式解释实验中①出现红色的原因：，___________，___________。

(6)解释实验②的现象：___________。

(7)用离子方程式解释实验③中红色变浅的原因：___________。

24、49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________g O。

25、请用电子式表示下列化合物的形成过程

MgCl2 H2S Na2O H2O2

26、绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：

(1)天门冬氨酸中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____，电负性最大的元素的价层电子轨道表示式____。铬元素位于周期表第____周期____族，其基态原子的电子排布式为____。

(2)天门冬氨酸中的共价键类型为____(填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为____，图中O—C—C的键角__C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。

(3)H2S和H2Se热稳定性较好的是____，从分子结构角度解释其原因：____。

(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH2，换成—NO2，得到的新物质的酸性会增强，原因是____。

(5)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线____(填字母)，用分子间作用力解释该曲线：____。O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是____。

某些氢键的键能和键长

27、菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）

③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________。

【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________。

（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）白色沉淀B的化学式为_________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）

A．禁吃菠菜   B．高钙牛奶可与菠菜同食

C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量

【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究

(提示：CaC2O4·xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4 ；白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。）

按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（4）①反应开始前通入氮气的目的是___________，装置C的作用是_______________。

②装置B中硫酸铜粉末变蓝，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物有__________________，经检验A中残留固体为氧化物。

③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____________。

（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，

获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为_______。

②残留固体为CaC2O4时的温度范围__________。

③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。

28、有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。

（1）甲的化学式为___________，它与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是______________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为_________

（2）乙的化学式为___________，乙溶液中滴加少量Ba（OH）2也可生成沉淀M，对应的离子方程式为____________________________。

（3）丙属于_____________。

A．两性氧化物 B．酸式盐 C．非电解质   D．两性氢氧化物

丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为___________________________。

29、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

已知：

该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是__________。

(2)实验操作的先后顺序是① →_____→ → → ⑤。

①检查装置的气密性后加入药品       ②熄灭酒精灯，冷却

③在“气体入口”处通干燥HCl            ④点燃酒精灯，加热

⑤停止通入HCl，然后通入N2

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________。

(4)装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____________________________________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________________________。

(6)若m克CuCl2·2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少_____________克（用含m的式子表示）

30、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

31、人类对第二周期的元素及化合物认识最早。

(1)第二周期的元素中，I1(第一电离能)从大到小排前三位的是_______。

(2)人类合成的第一个稀有气体化合物是XeF+PtF，PtF中的键角有90°和180°两种。下列关于该化合物的说法中正确的是_______。

A．熔化状态下不能导电

B．XeF+中所有原子都满足8电子稳定结构

C．用两个Cl替换F后，所得PtF4Cl2有两种结构

D．含有离子键、极性键、非极性键和配位键

(3)XeF+PtF溶于水可生成Xe和HPtF6，写出反应的化学方程式。_______。

(4)解释HNO3和HNO2酸性强弱不同的原因_______。

(5)SCN—中C原子的杂化类型为_______， 其中含有两个相同的大π键，其形式为_______。(用π表示，n为原子数，m为电子数)，检验Fe3+时，SCN—以 S原子配位不以N原子配位的原因是_______。

(6)如图，在NaCl的晶体中，Na+和Cl—互相占据对方的正八面体空隙，CaF2晶体中，F—占据由Ca2+构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2：1的合金的晶体结构为：镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为_______； 钛原子和镍原子的半径分别为r1和r2，该晶体的空间利用率为_______(用含r的代数式表示，不必化简，空间利用率=晶胞中原子的总体积/晶胞的体积)。

32、杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的制备方法有一氧化碳催化加氢法、甲烷催化氧化法、二氧化碳加氢法等。回答下列问题：

I．一氧化碳催化加氢法

(1)已知：；

；

。

则___________。

(2)在恒温恒容密闭容器中进行反应，下列可以作为反应达到平衡状态标志的是___________(填字母)。

A．单位时间内生成的同时消耗

B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

Ⅱ.甲烷催化氧化法

主反应：

副反应：

(3)科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，代表过渡态)。

该历程中正反应的最大活化能为___________，写出该步骤反应的化学方程式：___________。

(4)向某刚性容器中按体积比为2：1：7充入、和，在下反应达到平衡时，的选择性[甲醇的选择性=]为，的转化率为，则此温度下副反应的压强平衡常数___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后一位)。

Ⅲ.二氧化碳加氢法

(5)对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压。在下，分别按初始投料比，、进行反应，测得的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：

投料比n(CO2):n(H2)=1:3的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。

该温度下，测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=_________(保留两位有效数字)

(6)我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”工艺流程如图所示

写出总反应的化学方程式为_________。