河北省雄安新区2025年小升初（3）化学试卷带答案

1、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是   (   )

A. 分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 B. 是一种纯净物

C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用

2、一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化)，下列数值变小的是

A．c(S2-) B．c(Fe2+) C．c(H+) D．c(Fe2+)• c(S2-)

3、2019年底，全球爆发极具传染性的新型冠状病毒引发的肺炎，短短几个月夺去了几十万人的性命，以下有关抗击新冠疫情的化学知识不正确的是

A．咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体

B．在选用酒精消毒时，95%的酒精溶液比75%的酒精杀菌效果好

C．84消毒液的有效成分是NaClO

D．双氧水分解能产生O2，体现了H2O2具有还原性

4、下列表达方式或说法正确的是（        ）

A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱

B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数

C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一

5、下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率

D.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

6、在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）

A.K+、MnO4-、Cl-、Ba2+ B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

C.K+、NO3-、CO32-、Cl- D.Na+、H+、Cl-、S2-

7、下列关于晶体的说法中正确的是

A．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体

B．晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞

C．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体

D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性

8、下列变化化学键未被破坏的是

A. 冰融化    B. NaC1固体熔化    C. NO2溶于水    D. H2与Cl2反应

9、已知亚磷酸为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．的电离方程式为

B．曲线1表示的物质的量分数变化

C．的水溶液显碱性

D．

10、下列实验操作：①过滤；②萃取；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是（）

A.①③⑤ B.②③④ C.①③④ D.③④⑤

11、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A．稀豆浆可产生丁达尔效应

B．灼烧火焰呈黄色的食盐不属于加碘盐

C．含HCO的硬水常用加烧碱的方法软化

D．无水酒精比75%酒精的氧化性强、灭菌效果好

12、下列说法正确的是

A．114号元素位于第七周期第ⅣA族

B．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

C．同主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4

D．同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠIA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19

13、下列关于晶体的说法不正确的是（   ）

A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

B.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

C.12g金刚石晶体和12g石墨晶体含有的C—C键数目之比为4：3

D.相同质量的乙酸和甲酸甲酯的化学键数目都是8NA

14、对以下古诗文中的现象，分析错误的是(     )

A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4

C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大

D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质

15、的某配合物为，其配离子的八面体空间结构如图所示：其中数字处的小圆圈表示分子或，位于八面体的中心。已知配合物与足量溶液作用可以生成沉淀。下列说法错误的是

A．

B．符合题中条件的配合物有两种可能的结构

C．该配合物含有键

D．该配合物中分子之间能形成氢键

16、下列各组粒子：①H3O＋，NH4+，Na＋；②OH－，NH2-，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是（ ）

A. ①②③    B. ②③④    C. ①②④    D. ①③④

17、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是

A. 甲醛    B. 溴水    C. FeCl3溶液    D. 浓硝酸

18、25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。

①(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。

②醋酸的

则下列叙述正确的是

A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大

B．c点溶液中：

C．和的溶液中离子的浓度都约为

D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为

19、下列有机物结构与性质分析正确的是

A．与是同系物

B．同分异构体结构不同，故性质一定不相似

C．有机物的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰

D．中所有原子不可能在同一平面上

20、立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法正确的是

A．N分子可能存在顺反异构

B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子

C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种

D．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种

21、简要回答下列问题。

(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是________________________________________。

(2)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是_____________。

(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。研制生产可降解塑料的目的是__________________________________________________。

22、等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl。( )

23、根据所学知识回答下列问题：

（1）①欲用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。

②实验室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是__________（填写序号）。

A．定容时俯视刻度线

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

（2）200mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

则另外一种离子是_______（填写代号），该离子的浓度为__________。

A．Fe2+       B．Cl－        C．Al3+         D．ClO－

24、将未经打磨的铝条分别浸入足量的NaOH溶液和稀硫酸中，写出实验过程中反应的离子方程式：___。

25、在常温下，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的，则此溶液中和的大小关系是___________。

26、回答下列问题：

I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HClO、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是（填化学式）：①________；②________；③________。

II.现有以下物质：

①NaCl晶体  ②液态HCl  ③CaCO3固体   ④熔融KCl ⑤蔗糖   ⑥铜  ⑦CO2    ⑧H2SO4 ⑨KOH溶液

（2）以上物质中能导电的是____________。（填序号）

（3）以上物质中属于非电解质的是____________。（填序号)

27、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：

（1）B极是电源的   ，一段时间后，甲中溶液颜色   ，丁中X极附近的颜色

逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明   ，在电场作用下向

Y极移动．

（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是   （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液

是   溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），甲中溶液的pH   （填“变大”、“变小”或“不变”），丙中镀件上析出银的质量为   ．

（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为   ．

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是  

（5）用甲装置电解100毫升0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl的混合液，若在一极析出19.2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为   L．

28、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反应能生成106g E，则该反应的产率______________________。

29、过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

【1】实验前需进行的操作是：  _______，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：_________。

【2】用恒压分液漏斗的优点有：

① ___________；

② 使分液漏斗内液体顺利滴下。

实验结束时，待恢复至室温，先_______，再平视刻度线读数。

实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

【3】推算该样品中过氧化镁的质量分数_______ （用含a、b的表达式表示）。

方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）

【4】该实验在滴定前需加入少量______作指示剂；判断到达滴定终点的现象是_____；推算该样品中过氧化镁的质量分数为____（保留三位小数）。

30、某温度下,将1.5molA和1.5molB充入3 L容器中,发生反应2A(g)+ B(g)2C(g),在恒温恒压的条件下反应达平衡状态,此时C的体积分数为40%.试求

(1)达到平衡时A和B的转化率分别为多少?

(2) 该温度下平衡常数K为多少?

(3)相同温度下, 在容积恒定为2.0 L的密闭容器中同时充入0.75mol A 、0.2mol Ｂ、0.75mol Ｃ，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的平衡?

31、镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为价。

②部分金属阳离子沉淀的如下表。

请回答下列问题：

(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______(任写1条)。

(2)“调”时溶液的范围是_______，所得滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(3)“氧化分离”操作控制溶液，加入发生反应的离子方程式为_______。

(4)“溶解1”操作中加入的作用为_______，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为_______。

(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为_______。

(6)碱金属可以插入石墨层中，钾的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。

C—C键的键长为，则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______，设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为、、，则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______(用含x、y、z、的代数式表示)。

32、基于钙钛矿型复合氟化物的优异光学特性，它们被广泛用于许多领域，通过KF和Ni(NO3)2·6H2O在乙二醇中回流合成具有钙钛矿结构的氟化物KNiF3。

(1)与Ni同周期，基态时，与Ni原子的未成对电子数相同的元素有___。

(2)F、O、N、Ni的第一电离能由大到小的顺序为___。

(3)Ni(NO3)2·6H2O可写成[Ni(H2O)6](NO3)2，1mol该物质中所含σ键的数目为___。

(4)KF和Ni(NO3)2·6H2O均可溶于乙二醇的原因是___。

(5)KNiF3部分晶体结构如图所示，在一个晶胞中与K距离相等且最近的F有___个，在KNiF3晶胞结构的另一种表示中，K处于各顶点位置，则F处___位置。