河北省保定市2025年小升初（三）化学试卷带答案

1、下列有关化学用语表示正确的是

A．1-丁烯的键线式：

B．聚丙烯的结构简式：

C．醛基的电子式：

D．丙烷分子的比例模型：

2、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是(   )

A.焰火中呈现的绚丽色彩，是由金属元素的焰色反应形成的

B.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，二者的作用原理相同

C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板

D.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体危险品标志

3、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是(   )

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

4、下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe2+

C．将某气体通入品红溶液中，颜色褪去，该气体一定是SO2

D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

5、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 (   )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A. ①和②   B. ①和④   C. ③和④   D. ①和③

6、短周期主族元素W、X 、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z位于同一主族且W原子的核外电子总数是Z的一半，X的离子半径在同周期元素中最小，Y和Z形成的某种化合物分子结构如图所示。下列叙述正确的是

A.原子半径： r(Y)>r(Z) >r(W) >r(X)

B.最高价氧化物的水化物的酸性： Y>Z

C.由X和Z形成的化合物M溶于水可得澄清溶液

D.图示分子中Y和Z原子的最外层均达8电子稳定结构

7、用NaOH溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：、，在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是

A．

B．

C．

D．

8、下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是 （ ）

A. 静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体

B. 用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体

C. 用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体

D. 看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体

9、发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识。其中绿色食品是指（   ）

A.绿颜色的营养食品 B.有叶绿素的营养食品

C.经济附加值高的营养食品 D.安全、无公害的营养食品

10、有机物Y是一种抗肿瘤药物的中间体，可通过如下转化合成得到：

下列有关说法正确的是

A．X不能与Na2CO3溶液反应

B．X与银氨溶液反应的直接产物为邻羟基苯甲酸

C．Y中所有原子可能都处于同一平面

D．1molY与足量NaOH溶液反应时最多可消耗3molNaOH

11、下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（   ）

A. ①③⑦   B. ②⑥⑦   C. ①④⑧   D. ④⑥⑧

12、一定条件下，24mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体20ml，则原混合气体中CO2的体积分数为（   ）

A. 56%   B. 44%   C. 33.3%   D. 66.7%

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.少量金属Na加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

14、下列说法正确的是

A.金刚石与碳化硅晶体结构相似.金刚石的硬度小于碳化硅

B.PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且NH3提供孤电子对的能力强于PH3

C.BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3

D.向1mol[Cr(H2O)4Cl2]Cl中加入足量AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀

15、高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是

A．制备食品包装袋的主要材料是聚氯乙烯

B．蚕丝、棉、麻、毛等天然高分子材料主要成分均为纤维素

C．高分子材料的组成元素中一定含有C、H、O

D．橡胶、塑料和纤维均可以通过人工合成获得

16、在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反应S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解机理及反应进程中的能量变化如图：

步骤①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

步骤②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

B. Fe2＋是该反应的催化剂

C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）

D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

17、下列实验操作、现象和结论均正确且有对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，则下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8

B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-

C．ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好

D．同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)

19、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．用纯碱清洗铁屑表面的油污(油脂类)

B．用明矾处理污水

C．用高铁酸钠()杀菌消毒

D．用盐酸去除铁锈(主要成分)

20、研究表明，纳米0价金属能去除地下水中的，不同初始pH和不同金属组成对的去除效果如图所示。图1初始，图2初始初始浓度均为，纳米级金属添加量均为。下列说法正确的是

A.纳米铁的去除效果优于纳米镍

B.当加入的金属是，在不同的初始pH下，经过60min后，时的去除率比时的大

C.图2纳米铁反应60min时去除率为，则60min内 

D.其他条件相同时，若pH过低，可能会导致去除率下降

21、硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，常压和催化剂作用下在2L恒容的密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡转化率随温度的变化如下表所示：

(1)由表中数据判断该反应逆反应的ΔH________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(2)能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A．容器的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．c(SO2)=c(SO3)

D．混合气体中SO3的浓度不变

E．v正(SO2)=v正(SO3)

(3)某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol·L－1。

①0-2min之间，O2的反应速率为____________________________。

②此时的温度为_________。

③此温度下的平衡常数为_____________（用最简化的分数表示）。

(4)硫酸工业上该反应采用450℃的高温，但没有使用高压，其理由是_________________________________________________________________________________________。

22、写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：

(1)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)：_________；

(2)向溶液中通入足量：______；

(3)向溶液中通入，与的化学计量数之比为：______。

23、合成氨工业上常用下列方法制备H2：

方法①：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为_________kJ。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：

①T1_________T2(填“＞”、“=”或“＜”)；

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是____________。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合气体的密度保持不变

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_____________，从t1到t8哪个时间段H2O(g）的平衡转化率最低____________。

24、发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为______________。

(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ，则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为____________kJ。

25、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

①  H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol•L﹣1 min﹣1 ．

③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．

A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

26、(1)下列五种物质中：①碘酒②SO2③H2SO4④Al⑤C6H6，其中属于单质的是________(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________。

(2)1mol氢气在标准状况下占有的体积约为________L。

(3)写出氯气溶于水的化学方程式________________________

27、用化学用语回答问题：

(1)①的结构式___________。

②结构示意图___________。

③分子的电子式___________。

④氮元素在周期表中位置___________。

(2)制作印刷电路板的离子方程式___________。

(3)铝和溶液反应的化学方程式___________。

(4)向溶液中滴加少量新制氯水的离子方程式___________。

28、室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：

（1）点①所示溶液中，Kw=_____________。

（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。

（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。

29、某小组为研究铁与水蒸气的反应和产物成分，两位同学分别进行了如图实验。

请回答：

(1)实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验I反应的化学方程式是___。

(2)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是__。

(3)乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。乙同学分析原因并进行实验验证：

①结合化学用语和必要文字，说明溶液B未呈现红色的原因__。

②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，滴入少量氯水，观察到溶液变红，证明分析原因正确。

(4)丙同学对实验Ⅱ中溶液A进行思考，若在溶液A中滴加少量NaOH溶液，预测会产生白色浑浊，原因是(用化学方程式表示)__；后变灰绿色，最后变红褐色沉淀，原因是__(用化学方程式表示)。

30、在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2(标准状况)。问：

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

(2)盐酸的物质的量浓度_________。

31、我国芒硝(Na2SO4·10H2O)储量居世界第一，由芒硝制备NaOH具有重要价值。

Ⅰ.以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO4和轻质CaCO3的主要流程如图。

(1)i、ii中涉及到的分离操作是____。

(2)原料石灰石经反应：____、CaO+H2O=Ca(OH)2，可获得流程中所需的CO2和石灰乳。

(3)HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。

已知：温度相同时，溶解度s[Ca(OH)2]＜s(CaSO4)

①平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：____。

②本流程中还利用了HA的性质是_____。

(4)溶液c中会含有少量NaHCO3，但不会影响钠的利用率，原因是____(用化学方程式表示)。

Ⅱ.利用电解法制备NaOH(如图所示)。

(5)产生OH-的电极反应是____，NaOH在____(填“A”或“C”)区生成。

(6)若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H2导入阳极，发生反应：H2-2e-=2H+。从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电能____(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。以为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：

(1)的电子式为______________。

(2)已知分子中的键长分别为和的大小关系为a_______b（填“＞”或“＜”）。

(3)甲醇的沸点（）高于甲硫醇的原因是_______。

(4)在和下，在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式：______________。

(5)   _______   _______（用含和的代数式表示）。

(6)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：的平衡产率

其中纵坐标表示平衡产率的是图_______（填“甲”或“乙”）；压强的大小关系为_______（填“＞”或“＜”）；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。