河北省雄安新区2025年小升初（1）化学试卷带答案

1、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加入B的图像，压强p1＞p2

2、丹参素能明显抑制血小板的聚集。其结构如图所示，下列有关说法正确的是

A. 丹参素苯环上最多能与3mol Br2反应

B. 在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成

C. 1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2

D. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

3、根据如图有关图象，说法正确的是(   )

A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B.由图Ⅱ知，t1-t6时间段内反应在t6时刻，NH3体积分数最小

C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施

D.图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量

4、CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。下列有关说法错误的是

A．CS2的熔沸点比CO2高

B．CS2可氧化为CO2、SO2

C．S8分子中S原子采用sp2杂化

D．CS2是直线形的非极性分子

5、下列与氢键有关的说法中错误的是

A．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上

B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低

C．氨水中存在分子间氢键

D．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键

6、燃煤烟气脱硝常在富条件下，氨气选择性的与发生反应，某文献报道的一种在-催化剂上脱硝的反应机理如图所示，则下列说法正确的是

A．为该循环反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变

B．该反应消除了和的污染，生成了无毒无害的和

C．反应1要在强碱性环境中进行

D．上述机理中，总反应为

7、下列物质的应用或者性质中，气体被还原的是

A．二氧化硫用于葡萄酒的杀菌消毒

B．氮气用于工业合成氨

C．乙烯使的四氯化碳溶液褪色

D．氨气用于侯氏制碱法

8、角膜接触镜俗称隐形眼镜，其性能要有良好的透气性和亲水性，目前大量使用的软性隐形眼镜常用材料是，下列有关该材料的说法不正确的是(　　)

A. 该材料是通过加聚反应得到的产物   B. 该材料在一定条件下能发生水解反

C. 该材料的单体是   D. 该材料分子的聚合度是n

9、人类的一切活动都离不开能量，下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．反应物中化学键的断裂要吸收能量

B．放热反应都不需要加热就能够发生

C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量变化，均为放出能量

D．化学电池工作时将化学能全部转化为电能

10、进行化学实验时必须注意安全，下列操作中不正确的是（   ）

A.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小

B.实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯

C.做CO还原CuO的实验时，尾气可用点燃的方法除去

D.给试管中的液体加热时应先预热

11、桶烯结构简式为 。下列有关桶烯的说法不正确的是

A．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种

B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应

C．桶烯与苯乙烯互为同分异构体

D．桶烯分子中所有原子在同一平面上

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．W的最高价氧化物的水化物是与W同周期和与W同主族中酸性最强的酸

B．简单离子的还原性：W＞X＞Y＞Z

C．H(氢元素)与W、Z三种元素组成的化合物仅含有共价键

D．简单气态氢化物的热稳定性：W＞X＞Y＞Z

13、下列有关苯分子的说法不正确的是(   )

A.苯分子中原子采用杂化，形成夹角为的三个杂化轨道

B.每个碳原子有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的轨道，以“肩并肩”方式相互重叠，形成大键

C.苯分子中最多有六个原子共面，六个碳碳键完全相同

D.苯分子中的大键可表示为

14、将铝粉与粉末充分混合，分成三等份。分别进行如下实验：

①一份放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为(标准状况，下同)；

②一份放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；

③一份在高温下恰好发生反应()，反应后所得混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

15、下列物质应用错误的是

A．可用于制作耐火材料

B．CuO可代替做打印机墨粉

C．波尔多液可用于农作物杀菌

D．可用于冷冻麻醉应急处理

16、下列物质中，只含有共价键的是（ ）

A. Ar   B. KOH   C. CH3COONa   D. N2

17、FeCl2溶液在空气中易被氧化，为确定其否被氧化，应加入下列哪种试剂来检验（ ）

A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 淀粉溶液 D. CuSO4溶液

18、图示法可以将化学知识简化、概括，方便学习。根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图①：曲线b对应氨水

B．图②：说明溶液pH越小分解速率越快

C．图③：说明HX是一元强酸

D．图④：实线表示的变化

19、下列有关化学用语表示正确的是

A．的VSEPR模型：

B．质子数为83，中子数为126的铋(Bi)的原子符号：

C．NaOH的电子式：

D．空间填充模型可以表示分子，也可以表示分子

20、下列离子方程式不正确的是                                        (    )

A. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3－== H2O+CO2↑

B. NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3－+OH－== CO32－+H2O

C. 过量CO2通入BaCl2溶液反应：CO2+H2O+Ba2+== BaCO3↓+2H+

D. 用NaOH吸收少量的H2S：H2S+ 2OH-== S2－+2H2O

21、写出下列反应的热化学方程式。

(1)葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：_______。

(2)铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：_________。

(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：_________。

(4)一氧化碳气体还原磁铁矿得到单质铁时放出热量：_______________。

22、用化学用语表示：

（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；

②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；

③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氯化铵与氢氧化钠共热____________；

②工业上制备氯气____________。

23、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

(1)写出生成黄绿色气体的化学方程式：__________________________________________。

(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)__________(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_________________________________。

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石 漂白粉溶液 漂白粉

①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：___________________________。

②当通入氯气较快时，反应产物为、和，已知每消耗1的同时消耗1，请写出此反应的化学方程式：_______________________________________。

24、生活中常用药品很多，如：a碘酒  b麻黄碱 c青霉素  d阿司匹林  e葡萄糖注射液  f胃舒平（含氧化铝，淀粉）

（1）上述物质中属于抗生素的是_______（填序号，下同）

（2）用作医用皮肤消毒的是________，

（3）胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的离子方程式是_________。

25、铅蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为；放电时，正极的电极反应是_____，电解质溶液中硫酸的浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路中通过电子时，理论上负极板的质量增加_____g。

26、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。

(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(2)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在________极发生________反应。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应“Cu+2Ag+=Cu2++2Ag”设计一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。

②正极上出现的现象是 ______，负极上出现的现象是 ______ 。

27、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知在水中存在以下平衡：。

(1)常温下，溶液的______(填字母序号)，原因是______(填离子方程式)。

A.大于7   B.小于7   C.等于7 D.无法确定

(2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。

A.   B.

C. D.

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.加入少量蒸馏水   D.加入固体

Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。

(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；时，溶液中发生的主要离子方程式为______。

(5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。

28、柠檬酸结构简式为：

（1）柠檬酸中的官能团有、______（写名称）。

（2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是______mol。

（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是______  （填序号）。

A 可发生酯化反应

B 可发生加成反应

C 可发生消去反应

D 其分子式是C6H8O6

29、某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度，通过实验室制备铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

(注：气体体积均在相同条件下测得)

(1)实验①和②表明，___________对反应速率有影响：实验①和③表明___________对反应速率的影响。

(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中中加入少量硫酸铜固体，原因是___________。(用文字表达)

(3)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是___________。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是___________ ； 后期速率慢慢减小的主要原因是___________。

(5)写出铁与稀盐酸反应的离子方程式___________。

30、阿伏加德罗常数取近似值6.02×1023：

（1）2.5molBa(OH)2中含有__个Ba2＋，含有__个OH－，2.5molBa(OH)2的质量是___g。

（2）0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。

（3）含有0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是___。

（4）有五种物质是①6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是___，所含分子数最多的是___，含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。

（5）9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2molCl－，则ACl2的摩尔质量是___；A的相对原子质量是___；ACl2的化学式是___。

（6）___克尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同。

31、据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10.失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。

A．④②①③   B．④②③①   C．①②④③   D．①④③②

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是___________。

(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。

(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为___________。

(5)锆晶胞如图1所示，1个晶胞含___________个Zr原子；这种堆积方式称为___________。

(6)镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm3.在该晶胞中两个镉原子最近核间距为___________nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。

32、Ⅰ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物((水煤气))合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：        ，它可以分为两步，反应分别如下：

①   

②；___________。

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是___________(填字母代号)。

A．降低温度          B．加入催化剂            C．缩小容器体积        D．增加H2的浓度          E．增加CO的浓度

Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(3)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。

(4)一定条件下，将2molNO2与2molSO2置于容积固定的恒温密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)

a．混合气体密度保持不变                    b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变             d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

(5)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)

②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为___________。B点对应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)