河北省雄安新区2025年小升初（一）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是(　　)

A．乙醇属于烃类化合物

B．苯能发生取代反应

C．乙酸能发生银镜反应

D．纤维素遇碘水变蓝

2、下列关于铝和氧化铝的叙述正确的是

A．常温下铝不与氧气反应

B．氧化铝能与酸反应，但不能与碱反应

C．氧化铝能和水反应生成

D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

3、下列说法不正确的是(   )

A.焰色试验是化学变化

B.在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素

C.同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量

D.焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光的颜色

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B.0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、NO3-

D.0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

5、有关下列图象的说法正确的是

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H ＞ 0

B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变

D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

6、工业上可用甲苯合成苯甲醛，下列说法正确的是

A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内

B.反应①②③的反应类型相同

C.一氯甲苯的同分异构体属于芳香族化合物的有3种

D.苯甲醇可与氢氧化钠反应

7、某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入0.3 molA、0.1 molB和一定量C三种气体， 一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化曲线如图所示。已知反应过程中混合气体的平均摩尔质量不变。下列说法错误的是

A．起始C的物质的量是0.04 mol

B．该反应的化学方程式为3A( g)+C(g)═2B( g)

C．达到化学平衡时，混合气体中B的体积分数为50%

D．若t₁ = 1 5，0 ~ t₁ s内，A 的平均反应速率v(A)=0.006 mol/(L·s)

8、下列装置能构成原电池的是

A．

B．

C．

D．

9、以下有关元素性质的说法不正确的是

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①

B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D. 某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

10、将Mg、Cu组成的混合物18g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体6.72L，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A.23.1g B.33.3g C.38.4g D.46.8g

11、Ni可活化放出，其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法错误的是

A．活化历程中Ni的成键数目不变

B．活化历程中涉及非极性键的断裂

C．该反应的为放热反应

D．决速步骤：中间体2→中间体3

12、苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指(   )

A.甲烷 B.新戊烷 C.乙烯 D.苯

13、特种高分子功能材料N合成路线如下。其中芳香族化合物M能与NaOH溶液反应生成一种钠盐和氨气；化合物Z苯环上的一氯代物只有一种。下列说法正确的是

A．对苯二甲酸的核磁共振氢谱有3组峰

B．化合物M中含有—NO2

C．化合物Z与苯胺互为同系物

D．高分子N的结构简式可表示为：

14、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．常温常压下，所含原子数为

C．1moN2和H2混合气中含NA个原子

D．78gNa2O2与足量二氧化碳完全反应，转移NA个电子

15、用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子

B.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O

16、下列关于氧化物的叙述正确的是

A. 酸性氧化物都是非金属氧化物

B. 与水反应可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物

C. 金属氧化物都是碱性氧化物

D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

17、氮化碳结构如图，其中 β—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是

A．氮化碳属于原子晶体

B．氮化碳中 C 为-4 价，N 为+3 价

C．氮化碳的化学式为 C3N4

D．晶体中原子最外层都达 8 电子结构

18、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．5G通信网络所用光纤光缆的主要材料是二氧化硅

B．酸雨值小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量

D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生

20、电流滴定法(电压10-100 mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：。下列说法正确的是

A．a为滴定终点

B．ab段电流减小是因为离子浓度降低

C．应选用淀粉溶液做指示剂

D．若碘液中含有38.1 g的，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5

21、用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是______________；  

(2)属于同种元素的是________________；　　　　

(3)属于金属元素的是 ___________________；　

(4)属于稀有气体元素的是______________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_______

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图 _____________

22、铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。

(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。

A．A

B．B

C．C

D．D

(2)实验室用溶液制备胶体的化学反应方程式为___________。

(3)实验小组为探究溶液对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。

已知：①水解程度越大，颜色越深

②颜色越深，透光率越低

①___________，___________。

②由___________，可证明：减小，的水解平衡逆向移动。(选填“＞”“＜”或“=”)

③分析实验结果：，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验：

试剂为___________，可由，证实同学甲的推测。

通过对比___________(填字母)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。

A．组别4与组别1       B．组别4与组别2       C．组别4与组别3

(4)为了探究的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：

若实验结果为___________，则可证明：为吸热反应。

(5)写出一种强酸弱碱盐(除)及其用途：___________。

23、如下图所示，①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①②③④中哪一种最为匹配：A与_____________，B与______________，C与_______________，D与_______________。

24、锡(Sn)是第ⅣA族元素，其常见的氯化物为SnCl2和SnCl4。SnCl2常温下为固体，具有强还原性，遇水极易发生水解反应生成难溶于水的Sn(OH)Cl。SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解反应生成难溶于水的SnO2•xH2O。某化学实验小组欲利用如图所示装置制备SnCl4。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____，仪器a中发生反应的化学方程式为___。

(2)装置B中盛装的试剂名称为___；装置C中盛装的试剂名称为___，作用为___。

(3)装置连接完成并加入药品后，应先___(填实验操作)，再点燃装置A中的酒精灯，待装置E中充满黄绿色气体，最后点燃装置D中的酒精喷灯，使反应生成的产物汽化后经冷凝管冷凝后进入装置E中。为更好地收集SnCl4，对装置E的改进措施为___。

(4)甲同学提出可将装置E中盛有碱石灰的干燥管换成盛有浓NaOH溶液的烧杯并连在装置E的右侧，替换后，将导致的不良后果为____(用化学方程式表示)。

(5)经测定发现实验所得SnCl4样品中含有极少量的SnCl2，测定样品中Sn2+质量分数的方案如下：取2.00gSnCl4样品置于锥形瓶中，加入适量盐酸溶解，再滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.01000mol•L-1碘标准液进行滴定，达到滴定终点时(溶液变蓝)消耗标准液的体积为8.40mL，则SnCl4样品中Sn2+的质量分数为____(保留一位有效数字)。

25、二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方而都有重要用途。

(1)合作学习第一小组用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2，某微型实验装置图示如下，在注射器中吸入少量70%的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取SO2的反应原理_______，并补充完成实验设计以验证SO2的氧化性。_________

(2)合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图：

①将制得的SO2通入BaCl2溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式_______。

②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如下图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______

供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。(可重复使用)

(3)合作学习第三小组进行以下探究。

实验任务：探究SO2使品红溶液褪色的反应原理。

设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。

①依据实验1和2可得出结论_______。

②依据实验2、3和4，可推测SO2、SO、HSO使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为_______。

26、完成下列填空。

(1)2mol O2所含氧原子物质的的量_______mol；标准状况下，11.2 L的CO2物质的的量_______mol

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑属于四大基本反应类型中的_______反应，该反应_______氧化还原反应(填属于或不属于)。其中铁作_______(填氧化剂或还原剂)

27、化学是打开物质世界的一把钥匙。现有物质：①熔融NaCl       ②稀硫酸       ③       ④固体       ⑤Zn       ⑥蔗糖       ⑦固体       ⑧石墨       ⑨固体。请回答下列问题：

(1)属于钠盐的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

(2)⑨在水中的电离方程式为___________。

(3)②与④反应的离子方程式为___________。

(4)写出③与⑦反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

28、氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，自然界中的燃烧反应、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

(1)用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目___________

(2)已知：__________________________________________________________________

①配平方程式___________。

②若反应过程中转移5电子，则生成的体积是___________L(标准状况)。

(3)是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，该反应中的还原剂是___________，还原产物是___________。

(4)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种物质。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。写出该反应的离子方程式___________。

29、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在95~100℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。

(1)A中多孔球泡的作用是_______。

(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是_______。

②写出制备NaHSO2·HCHO·2H2O反应的化学方程式：_______。

(3)ZnSO4的溶解度随温度的变化如图2所示，请补充完整由副产品Zn(OH)2获得ZnSO4·7H2O的实验方案：将副产品Zn(OH)2置于烧杯中，_______(实验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇)。

(4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000 g NaHSO2·HCHO·2H2O样品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.09000 mol·L-1 I2标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 10.00mL。测定过程中发生下列反应：NaHSO2·HCHO·2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO，2S2O+I2=S4O+2I-

计算NaHSO2·HCHO·2H2O样品的纯度(写出计算过程)_______。

30、Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示：

此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH－浓度为____________。

Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

31、铜阳极泥含有金属(、、等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有、、等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：

已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+

(1)基态Se原子的核外电子排布式是_______。

(2)炉气中的可与、反应生成硒单质。写出该反应方程式_______。

(3)溶液a的主要成分是_______。

(4)水氯化浸金过程中，。配离子中提供空轨道的是_______(填元素符号)，配位数是_______。

(5)加入氨气后，溶解，请写出氨浸分银的离子方程式_______。

(6)SO的孤电子对数为_______。

(7)Au的晶胞为面心立方体结构、如图所示棱长为apm(1pm=1×10-10cm)晶体金的密度_______。(NA为阿伏伽德罗常数)

32、在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

已知相关物质化学键的键能如表所示，结合图，求x=___。

(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ，原因是___；若加入催化剂，ΔH__(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(3)某温度下，若将2mollN2和6molH2置于体积为2L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下的K=__，能说明反应达平衡状态的是__。

A.容器中混合气体的密度不随时间变化

B.单位时间内断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键

C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

(4)①N2H4—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4(肼)的一极的电极反应式为___。

②在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为__mol。