河北省雄安新区2025年小升初（2）化学试卷带答案

1、常温下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是（   ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)

A.a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)

B.b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1

C.体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞b

D.常温下，NH4C1的水解平衡常数数量级为10-10

2、下列实验操作中错误的是(　　)

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中

C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

D. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

3、下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是（       ）

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3

C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊

4、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应

5、氯化铵中氮元素的化合价是

A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．-3

6、仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是

A.乙酸乙酯、乙醇 B.无水硫酸铜、小苏打

C.烧碱、硝酸铵 D.硫化亚铁、氧化铜

7、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加C的量，B的平衡转化率不变

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

9、某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是

A．③②⑤①④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④

10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3 H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ②③④   B. ①④⑤   C. ②④⑤   D. ①③⑤

11、下列物质中属于电解质的是(     )

A.CO2 B.蔗糖 C.Na2SO4 D.NaOH溶液

12、恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（   ）。

A．0～2 min内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应

D．在此条件，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol

13、已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化

C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2

D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物

14、检验溶液中是否混有少量，宜选用的试剂是

A．氯气

B．铁粉

C．溶液

D．铜粉

15、相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（ ）

A. NH3   B. O2   C. H2   D. CH4

16、在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  ΔH=﹣90.1kJ·mol−1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)

A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好

B.图象中X代表压强，M2 >M1

C.图象中P点代表的平衡常数K为4

D.温度和容积不变，再充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率不变

17、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（   ）

A. 定容时俯视容量瓶刻度线

B. 样品中含有少量Na2O杂质

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗

D. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

18、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是

A. 反应停止了

B. 正反应速率与逆反应速率均为零

C. 反应物和生成物浓度相等

D. 正反应速率与逆反应速率相等

19、下列离子方程式中书写正确的是(   )

A.水玻璃中通入过量的二氧化碳：

B.二氧化硅放入澄清石灰水中：

C.二氧化硅与氢氟酸反应：

D.单质硅溶于烧碱溶液中：

20、故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是

A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料

B．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素

C．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐

D．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金

21、(1)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

①区别两种酸的试剂是___________。

②莽草酸与溴水反应生成产物的结构简式为：___________。

③等物质的量的莽草酸和鞣酸分别与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是___________。

④鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有___________个吸收峰。

(2)某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

①X的分子式是___________。

②X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是___________(有机物用结构简式表示)。

③X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是___________。

22、某实验兴趣小组用李比希法、现代仪器等测定有机物X的组成和结构。实验测得0.300 g样品X完全燃烧，产物气体先通过干燥剂高氯酸镁，高氯酸镁质量增加0.180 g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加0.440 g。

(1)由实验数据分析计算可得X的实验式(最简式)为___。

(2)若红外光谱测得X中含有“C=O”和“C—O—C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为___。

(3)若质谱法测得X的相对分子质量是90，两分子X能通过酯化反应形成六元环状结构的有机物Y，Y的结构简式为___。

23、3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O氧化产物_______还原产物_______被还原硝酸和未被还原硝酸的质量比_______。

24、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂或实验方法：

A.饱和Na2CO3溶液             B.用乙醚萃取 C.Br2-CCl4溶液          D.NaOH溶液

25、如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是_______。

(2)A池中Zn是_______极，Cu极的电极反应式为_______。

(3)B池中的总反应化学方程式为_______，若将B池的溶液换成饱和的食盐水，当电路中通过1mol电子时两极共产生的气体体积为_______(标准状况)。

(4)C池中Cu极电极反应式为_______。

(5)某化学学习小组在学完原电池后，以Zn+Fe2+=Zn2++Fe为电池总反应设计电池，该电池的正极反应式为_______。

26、纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。

(1)制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：___________。

(2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：________；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有___个峰。

(3)利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I和I－的混合物作电解质（I2+I－I），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为：_______。

(4)在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。

w ww.. co m

下列说法正确的是__________。

（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好

（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好

（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高

（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同

27、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_______。

(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的两个化学方程式：___________________________________________________；_______________________________________________。

(3)水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_________________。

28、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題：

⑴二价铜离子的电子排布式为 ，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。

⑷铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为 ，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。其原因是 。

⑸硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为   。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是   g/cm3。（只要求列算式）。

29、配制480mL0.1mol•L﹣1HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有______。

30、Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6molNaOH，求：

（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2各是多少克？___、___

（2）所得溶液中应加入1mol/L的硫酸溶液多少毫升才能完全中和？___

31、氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图。试回答下列问题：

已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

②流程图中的"1”表示液体，“s”表示固体。

③硫酸铅，氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+C1-=[PbCl3]-。

（1）铅蓄电池的正极材料是__(填化学式)，放电时负极的电极反应式为__。

（2）“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2O，PbO+2HCl=PbCl2+H2O，PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4，PbCl2+Cl-=[PbCl3]-，除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是__，该浸取过程中操作不慎可能会造成意外，原因是___。

（3）PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是__；为了提高浸取率，还可以采取的措施是___。

（4）在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，则会导致的结果是__。

32、在2L密闭容器中进行反应：mX(s)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知：2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1，且v(Z)：v(Y)=1：2。请回答下列问题：

(1)2min内Z的反应速率v(Z)=_______。

(2)起始时n(Y)=_______mol，n(Q)=_______mol。

(3)化学方程式中计量数的关系m：n：p：q=_______。

(4)对于该反应，能增大反应速率的措施是_______。

A．减小容器容积

B．移走部分Q

C．增加X用量

D．升高温度