河北省保定市2025年小升初（一）化学试卷带答案

1、配制250 mL 0.10 mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是

A．将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流

B．定容时发现水加多后用滴管吸出

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

2、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D.CuSO4 溶液加入足量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

3、下列变化中，化学反应速率增大对人类更有益的是

A．塑料的老化

B．金属的腐蚀

C．用较浓的白醋除水垢

D．食物的腐败

4、向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L-1盐酸，反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1

B.甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

C.当0＜V(HCl)＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+ H+=H2O

D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

5、下列说法不正确的是

A. 甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应

B. 工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色

C. 等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等

D. 苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上

6、25℃时，某溶液中由水电离出的c (OH－)=1×10－13 mol·L－1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－   B. HCO3－、 Na+ 、 SO32－、K+

C. Na+ 、SO42－ 、NO3－ 、Cl－   D. Cl－ 、Al3+、K+ 、Na+

7、下列结论正确的是(　　)

①粒子半径：S2－>Cl>S　  ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S　③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－　④单质氧化性：Cl2>S　 ⑤酸性：H2SO4>HClO4　⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

A.①⑤ B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④

8、化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是(   )

A.误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒

B.嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料

C.浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品

D.食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是( )

A. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

B. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性

C. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高

D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性

10、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

11、下列反应的离子方程式正确的是

A．乙醛与银氨溶液反应：

B．碳酸钙溶于醋酸：

C．碳酸钠溶液加入过量的苯酚：

D．小苏打溶液和甲酸混合：

12、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )

A.4 g氦气所含分子数为NA

B.7.1 g Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C.标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

D.1 L 1mol/LNaOH溶液中所含的Na+数目为NA

13、用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是(   )

A. A B. B C. C D. D

14、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑

B.在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液： Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO

C.氢氧化铜和盐酸反应： H+ +OH－ =H2O

D.实验室制氯气：MnO2＋4H ++4Cl－= Mn2+＋2Cl2 ↑＋2H2O

15、a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：e＞b＞c

B.a、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物

C.简单氢化物的稳定性：e＞d

D.c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应

16、浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体

B．↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应

D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性

17、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，生成纯净的一氯甲烷

B.正丁烷和异戊烷互为同分异构体

C.酶是生物体内重要的催化剂

D.苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴苯，可用过滤的方法除去溴苯中少量的苯

18、下列物质中不属于有机物是

A．乙醇

B．食醋

C．甲烷

D．碳酸钙

19、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA

B.15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为8NA

C.标准状况下，11.2L乙炔中含共用电子对的数目为1.5NA

D.0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

20、下列关于元素周期表的叙述正确的是

A．元素周期表中所含元素最多的族是第Ⅷ族

B．第ⅠA族的元素全部是金属元素

C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

21、某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________

22、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如图：

回答下列问题：

(1)六种元素中，非金属性最强的元素是：____，其在元素周期表中的位置是___；写出As原子的最外层的电子排布式____，As原子核外有____个未成对电子。

(2)根据元素周期律，可判断原子半径Ga____As。(选填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)根据元素周期律，可判断PH3的分子构型是____，属于____分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是___。

23、有下列6组物质：①与；②N4与N2；③H2O与H2O2；④冰与水；⑤与；⑥C2H2与C2H4。请用序号填写下列空白：

互为同位素的是________________；互为同素异形体的是________________；互为同分异构体的是________________；属于同一种化合物的是________________。

24、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①CaO、Na2O、CO2、Fe2O3；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学方程式___________。

(3)写出Cu(OH)2与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。

(4)与H+、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明___________。

Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体 ②H2SO4 ③熔融KOH ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

25、粗铜精炼

应用_______原理，以待精炼的铜作_______，以纯铜作_______，用硫酸铜溶液作电解质溶液．

26、用符号“>”“ <” 或“=”连接下列各项关系。

(1) 第一电离能：Na________Mg，N______O。

(2) 电负性：O___________F，F_________Cl

(3) 能量高低：ns________(n+1)s，ns______________np

(4) 主族序数_____价电子数______元素最高正化合价。

27、(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。

(2)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤.中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。

(4) X射线衍射测定等发现，中存在离子，离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为_______。

28、现有以下有机物：

①CH3CH2OH   ②CH3COOH  ③CH2=CH2 ④CH3—CH2Br

(1)能与NaOH溶液反应的有(填序号作答，以下同)；______________________________

(2)既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有______________________________

(3)能发生氧化反应的有（除燃烧以外）______________________________

(4)即能发生水解反应，又能发生消去反应的是____________

(5)能发生加成反应的是______________________________

29、实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到 50～60℃反应。已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：

（1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是_________________。

（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是_____________；分离硝基苯和苯的方法是_____________。

（3）某同学用如图装置制取硝基苯:

①用水浴加热的优点是_________________；

②被水浴加热的试管口部都要带一长导管，其作用是_________________。

（4）写出此反应的化学方程式____________________________。

30、（1）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_____________g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

（2）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+。

（3）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，氧原子个数之比为________。

（4）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________。

（5）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_____________。

31、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，这是化学和技术对社会发展与进少的巨大贡献，为此曾三次获得诺贝尔化学奖。其反应原理为

N2(g)+ 3H2(g) ⇌2NH3(g) △H =- 92.4 kJ/mol

(1)合成氨生产需要制取氢气，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol

生产中，欲提高CO的转化率，同时提高H2的产率、可采取的排施是___________(填编号)

a.降低温度   b.增大H2O(g)浓度 c.加入催化剂   d.增加压强

在容积不变的密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到830℃，达到平衡，此时该反应的K为1.0.达到平衡时CO转化为CO2的转化率为___________。

(2)起始反应物N2和H2体积比为1∶3，在不同压强和温度下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中NH3的含量(体积分数)如下表：

下列说法正确的是___________(填编号)。

A．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ

B．反应达到平衡时，N2和H2的转化实之比为1∶3

C．400℃，60MPa下反应达到平衡时，生成的NH3体积分数最多

D．降低温度、增大压强有利于提高平衡混合物中NH3的含量

(3)下图表示 500℃、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据，N2的平衡体积分数为___________

32、回答下列问题：

I．，反应过程的能量变化如图所示：

已知2mol 和反应生成为1mol 的，请回答下列问题．

(1)该反应通常用作催化剂，加会使图中B点______(填“升高”或“降低”)．

(2)图中______．

(3)如果反应速率为，则______．

II．已知下列热化学方程式：

①

②

③

④

回答下列问题：

(4)上述反应中属于熵减反应的是______；(写序号)

(5)燃烧20 g生成液态水，放出的热量为______；

(6)写出CO燃烧的热化学方程式____________________________________；

(7)写出制水煤气的热化学方程式____________________________________．