河北省保定市2025年小升初（2）化学试卷带答案

1、书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是

A．制作笔头的“狼毫”主要成分是纤维素

B．墨汁是一种分散系

C．宣纸是合成高分子材料

D．石材雕刻制砚的过程是化学变化

2、在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是

A．该反应为可逆反应

B．升高温度，正反应速率增大

C．该反应达到平衡状态时，

D．加入合适的催化剂，该反应的正逆反应速率均加快

3、可以使用右图装置和指定试剂进行制备、干燥、收集的是（   ）

A. 用锌和稀硫酸制备

B. 用铜和稀硝酸制备

C. 用水溶液和制备

D. 用和浓盐酸制备

4、下列三种有机化合物是某些药物中的有效成分，关于它们的说法正确的是

A．三种有机化合物都是芳香烃

B．向等物质的量的三种有机化合物中加入足量的溶液，阿司匹林消耗的的量最多

C．三种有机化合物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

D．对羟基桂皮酸最多可以与反应

5、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）

A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.半导体材料 D.制农药的材料

6、A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(　　)

A. 铜 B. 碳 C. 铁 D. 钙

7、《神农本草经》说:“水银……镕化(加热)还复为丹”。 《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。 这里的“丹”是指

A. 合金   B. 氧化物   C. 氯化物   D. 硫化物

8、①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的化学性质基本相同；③质子数相同、电予数也相同的两种微粒，不可能是一种分并不和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种原子；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（ ）

A. ①⑤   B. ②③④   C. ①②⑤   D. ③④⑤

9、化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是

A．侯德榜——发明联合制碱法

B．舍勒——制得氯气

C．道尔顿——编制元素周期表

D．屠呦呦——提取青蒿素

10、频哪醇重排反应是有机反应中的一类重要反应。反应过程如下，有关说法正确的是（   ）

A.a、b互为同分异构体 B.a物质中所有碳原子可能共平面

C.c的一氯代物数目最多有5种 D.a物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

11、利用铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能的机理如图。下列说法错误的是

A．反应(i)中、化合价均升高

B．铜-铈氧化物降低了反应的活化能

C．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜铈氧化物中

D．温度过高，催化剂的催化活性可能下降

12、下列关于实验描述正确的是

A. 向浓氨水中滴加饱和溶液，可以制得胶体

B. 为除去Mg(OH)2 固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥

C. 向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有CO32－

D. 卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子

13、在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是(　　)

A. K+、Na+、NO3－、Fe2+ B. K+、NH4+、OH－、Fe3+

C. K+、Na+、Br－、HCO3－ D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

14、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42－

C. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H＋

D. 验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

15、下列实验中对应的现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A. 苯乙烯   B. 聚乙烯   C. 乙醇   D. 甲苯

17、下列物质中属于共价化合物的是(     )

A. Na2O2 B. I2 C. NaHSO4 D. HNO3

18、利用下列装置，可完成对应实验的是

A．图1：除NH3尾气并防倒吸

B．图2：量取15.00mL酸性高锰酸钾溶液

C．图3：配制250g10%氯化钠溶液

D．图4：将氯化铵溶液蒸干制氯化铵晶体

19、下列变化过程属于放热反应的是

①金属钠与水反应 　②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌　 ③H2在Cl2中燃烧 　④液态水变成水蒸气　 ⑤酸碱中和　 ⑥碳酸钙热分解

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．②④⑥

20、以下关于阿伏加德罗常数问题中，说法正确的是

A．2.0gH218O与D216O的混合物中，所含中子数为NA个

B．1molNO2溶于水的过程中，转移的电子数为NA个

C．标准状况下，1molCu完全溶解于足量的稀硝酸中，生成气体为44.8L

D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，氧原子总数为0.3NA个

21、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n（NaOH）相等。______

22、

（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

①  __________； ② ___________；

③____________ ；④ ；

⑤___________；

（2）某烃A  0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1 mol。

①烃A的分子式为   。

②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为   。

③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为   ；

23、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10min～20min 内平均速率为     mol/(L•min)

(2)在实验2中，A的初始浓度 C2为    mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是 。

(3)设实验 3 的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3    v1(填＜、＞或=)，且C3      2.0mol/L (填＜、＞或=)。

24、（1）某元素原子M层电子数是K层电子数的一半，该元素的原子结构示意图是______________。

（2）碘的质子数为53，碘有多种核素，其中中子数为74的核素的原子符号是________。

（3）某阳离子ARn＋，核外共有x个电子，则该原子核内的中子数为 __________。

25、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大

（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线__________（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。

（5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2

（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。

26、请按要求填空

(1)甲基的电子式______电石气的结构式_______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______。

(3)甲苯→三硝基甲苯：化学方程式______，反应类型______。

(4)分子式为C4H8的一种烃分子中存在个数比为3：1的两种氢原子，请写出符合条件的所有分子的结构简式________ 、________

(5)已知：+，如果要合成所用的原始原料可以是____

A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔   B． 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔   D．1，3-戊二烯和2-丁炔

27、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2），原理如图所示。

（1）电源的正极为________(填“A”或“B”)。

（2）阳极室中发生的反应依次为_________、_________。

（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)，若两极共收集到气体8.96 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。

28、可逆反应

(1)定义

在同一条件下_____和_____均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“”。

(2)特征

①双向性：反应生成物

②双同性：正、逆反应式在_____下同时进行的

③共存性：反应物和生成物_____存在

29、蛋白质含量是食品营养价值的重要指标之一。凯氏定氮法是测量蛋白质中含氮量的常用方法。实验室测定蛋白质中含氮量的具体流程如下：奶粉样品(质量ag)(NH4)2SO4NH3(NH4)2B4O7结果处理。回答下列问题：

(1)“消化”的目的是_______。

(2)“蒸馏”和“吸收”操作装置如下图所示(加热及夹持装置略去)。

实验步骤：

①组装好仪器后，向水蒸气发生器内加蒸馏水，并加入数粒玻璃珠。加入玻璃珠的作用是_______。

②清洗仪器：打开K1，关闭K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K1。烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室，原因是_______；打开K2放掉洗涤水，重复操作2~3次。

③向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。消化液由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。反应室内反应的离子方程式为_______，烧杯中发生反应的化学方程式为_______。

④反应装置使用了双层玻璃，其作用是_______。

⑤检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是_______。

(3)“蒸馏”后用cmol·L-1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，终点时消耗盐酸平均体积为vmL。则该奶粉样品中氮的质量分数为_______。

30、Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数________。（保留2位小数）

2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量___________。

3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度__________。

31、我国最新研究表明，钛酸钡/氧化锌纳米纤维具有良好光催化性能，可以降解水中亚甲基蓝等有机污染物90％以上，同时高效吸附、，具有良好的应用前景。

(1)下列电子排布式表示Ti原子激发态的是______。（填序号，下同）

a．       b．                 c．

(2)光照使催化剂的电子被激发。该过程形成的原子光谱为__________（填“吸收”或“发射”）光谱。

(3)中Cu的化合价是__________，其配位原子是__________。稳定性大于，从结构的角度解释为__________。

(4)亚甲基蓝分子结构如图所示。

①其中环上C原子的杂化轨道类型为__________。

②亚甲基蓝在水中的溶解度略大于乙醇，其可能的原因是__________。

(5)晶体的密度为，其晶胞结构如图所示。的晶体中，距离钡原子最近的氧原子数为__________，二者之间的距离为__________pm（写出表达式）。

32、近日，以色列魏茨曼科学研究所提出了一种新颖的模块化催化剂框架，将过渡金属Fe(III)、Ni(II)和Cu(II)放在三缺位多金属氧酸盐骨架的最近邻位置，通过精确调节金属组成来指导催化活性和选择性。研究人员通过简单的合成发现，三铜取代的化合物[SiCu3W9]在CO2还原为CO过程中具有最佳活性，FeNi2取代的化合物(SiFeNi2W9)在CO氧化为CO2过程中具有最佳活性。回答下列问题：

(1)基态Fe3+的价层电子排布图为____；Ni、Cu原子的第一电离能更大的是____。

(2)Cu元素可以形成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。

①1mol该配合物含有____molσ键。

②已知分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则NO3-中的大π键可表示为____。

(3)硅的化合物SiC晶胞结构与ZnS相似，如图所示，则Si原子的配位数是____。设C与Si的最近距离为apm，SiC晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为____(用含a和d的式子表示)。