河北省保定市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氢原子，●表示碳原子，表示氧原子，该有机物的结构简式是（       ）

A．CH3CH3

B．CH2=CH2

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

2、用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是

A.阴极发生还原反应

B.溶液中 向阳极运动

C.图中右侧石墨棒是阴极

D.阳极发生的反应为：

3、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为的转化率随温度变化如图所示[无时反应为；有时反应为]。下列说法错误的是（  ）

A.达到平衡后，其他条件不变，使，可使转化率提高

B.反应的

C.能提高的转化率的原因可能是与生成的氧气反应

D.Y点再通入、各0.01 mol，此时平衡逆移

4、以某治金工业产生的废渣(含)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是。

下列说法正确的是

A．“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应

B．高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗

C．“除杂”时反应之一为

D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出

5、关于油脂的说法不正确的是（   ）

A.1mol该油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸（或盐）

B.该物质水解的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.该物质在酸性和碱性条件下水解的产物相同

D.为使该物质完全水解，可在碱性条件下进行

6、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下到有关说法不正确的是

A. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅

B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞

C. 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用相同

D. 用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应

7、13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是

A. 15N的核外电子数比中子数少1    B. 14N与14C互为同位素

C. 15N 与14N 为同一种核素    D. 13C与15N有相同的中子数

8、地壳中含量最多的元素和人体中含量最多的金属元素形成的化合物是（   ）

A.SiO2 B.Al2O3 C.H2O D.CaO

9、将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下两组数据：

下列说法正确的是（ ）

A.将实验2的体积压缩为1L，c(Q)为0.4mol•L-1

B.温度升高，该反应的平衡常数增大

C.选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M的转化率

D.实验1中M的化学反应速率为0.32mol•L-1•min-1

10、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A. Zn    B. NH3    C. 稀HNO3    D. BaSO4

11、某化合物的结构简式(键线式)及球棍模型如下图所示。

该有机物分子的核磁共振氢谱如下图所示(单位是ppm)。

下列关于该有机物的叙述正确的是

A.该有机物分子中不同化学环境的氢原子有8种

B.该有机物属于芳香族化合物

C.键线式中的Et代表的基团为-CH3

D.利用质谱法不能确定该有机物的相对分子质量

12、对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是（　　）

A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常温下,相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由小到大的顺序是Na2SO3>CH3COONa>NaF>NaHSO3

D. 常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH不变

14、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，其中所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法错误的是

A．白色物质X为CuSO4

B．NO为还原产物，Y为氧化产物

C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol

15、下列说法正确的是（ ）

A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣

B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质

C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣

16、下列有关硅及其化合物的说法中正确的是

A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B．已知祖母绿的主要成分为，用氧化物形式表示为

C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

D．氢氟酸可用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存

17、下列事实不能用键能的大小来解释的是

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生化学反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

18、下列各组物质中分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列变化必须加入还原剂才能实现的是（   ）

A.KClO3→KCl B.Fe3+→Fe2+ C.HCO3- →CO32- D.Cu→Cu2+

20、某药物中间体合成路线中的一步反应如下：

下列说法错误的是

A．该反应为加成反应

B．X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同

C．X的同分异构体可能含苯环

D．Y既能发生消去反应又能发生取代反应

21、回答下列问题

(1)现有下列物质：①SO2　②石墨   ③氨水   ④液氯   ⑤H2SO4   ⑥盐酸   ⑦漂白粉　⑧含氧40%的氧化镁　⑨CuSO4·5H2O   ⑩熔融NaCl

其中属于纯净物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

(2)已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别与NaOH溶液、盐酸反应的化学方程式：___________、___________。

22、实验室需要配制450mL 1.0mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：

(1)应选用容量瓶的规格是___________mL。

(2)若用固体NaCl配制，用托盘天平称取NaCl的质量为___________，若用5mol/L NaCl的浓溶液来配制，则使用量筒量取浓溶液的体积为___________。

(3)容量瓶上标有___________(选填序号)。

①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线

(4)若选用浓溶液稀释来配制，用量筒量取一定体积的浓NaCl溶液，读数时仰视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会___________(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)

23、回答下列问题：

(1)常温下0.1mol/LNH4Cl溶液：

①溶液显酸性，用离子方程式解释：____。

②四种离子浓度大小排序____；电荷守恒关系____。

③c(Cl-)=c______+c______=0.1mol/L

④向溶液中滴加氨水至pH=7，则根据电荷守恒，c(NH)___c(Cl-)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/LHClVmL：

①当V=20，反应后溶液的溶质为____，显____性。

②当pH=7时，V____20。

③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，c(NH)____ c(Cl-)。

(3)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用：___。

24、有机物的应用关乎我们生活的方方面面．根据以下有机物的信息，按要求填空。

(1)以上物质中互为同系物的是_________。(填序号)

(2)B的同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式______________________；

(3)C中含有官能团的名称为_________________；写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。

(4)D的核磁共振氢谱有__________组峰，峰面积之比为___________。

25、铝–空气–海水电池

我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。

(1)电源负极材料为___________；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。

(2)负极的电极反应式为：____________________；正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－=12OH－

(3)总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

(4)说明：铝板要及时更换，铂做成网状是为了____________。

(5)燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e—=2O2—，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

26、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填标号)。

(2)NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)常温下，将0.1 的氨水和0.1 的溶液等体积混合，所得混合溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应后所得溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。

27、(1)做乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化的实验时，下列各步操作中：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入10%的氢氧化钠溶液2mL；③加入2%的CuSO4溶液4～5滴；④加热试管。正确的顺序是___。

(2)实验室配制少量银氨溶液的方法：先向试管中加入___，然后___。向制得的银氨溶液中滴加少量的乙醛，___，片刻即可在试管内壁形成银镜，化学方程式为___。

28、（1）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。

根据该表回答问题：

①第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。

②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是___________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：___________，___________，___________。

（2）现有下列几种物质①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡，其中，属于混合物的有_________，（填序号，下同）属于电解质的有________，属于非电解质的有________。

29、某化学小组同学欲按下图装置进行实验，探究NH3催化氧化反应。

A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、固体、

(1)NH3催化氧化的化学方程式是_______。

(2)装置A中发生反应的化学方程式是_______。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_______。

②用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。

(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)_______装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)_______装置B中的产气量。

(5)为实现该反应，也可用下图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为_______。的作用是_______。

30、实验室加热高锰酸钾制取氧气。若收集到标准状况下4.48L氧气。问：

(1)至少需要高锰酸钾____________克？

(2)同时生成二氧化锰的物质的量为__________(写出必要的解题过程)。

31、硒化铬(CrSe)和Fe2O3是重要的无机化工材料。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3，还含有Fe2O3、MgO)为原料制备CrSe和Fe2O3的工艺流程如下：

已知：Cr2O3与Al2O3、Cr(OH)3与Al(OH)3的性质类似，具有两性。

(1)Cr2O3中Cr的化合价为___________。

(2)铬铁矿粉碎的目的是___________。

(3)下列仪器：①蒸发皿，②温度计，③坩埚，④烧杯，⑤泥三角，实验室在灼烧时需用到的有______(填标号)。

(4)写出“碱溶”时发生反应的化学方程式___________。

(5)写出通入过量CO2生成沉淀的离子方程式：___________。___________(填“能”或“不能”)用稀盐酸代替CO2，原因是___________。

(6)若铬铁矿中Cr2O3的质量分数为57％，用1t该铬铁矿制硒化铬，制备过程中有4％Cr损失，则制得CrSe的质量为___________kg。

32、铁、铜、氨及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)普鲁士蓝的化学式为。

①基态Fe原子的简化电子排布式为___________。

②中碳原子采取的杂化方式为___________。

③在配合物中，配体为___________。

(2)硝酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为，能溶于冷水，由硝酸铜与过量浓氨水作用而制得。

①键角：___________(填“＞”或“＜”)。

②的空间结构为___________。

③写出硝酸铜与过量浓氨水制硝酸四氨合铜(Ⅱ)的离子方程式：___________。

④大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。已知中存在大键，该大键可表示为___________。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。与N可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中原子的分数坐标如表所示。

①R代表___________(填“Cu”或“N”)。

②一个晶胞中有___________个Cu。

③该晶胞的化学式为___________。