河北省保定市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(生成的气体全部为NO)

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B. 通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+

C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

D. 0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

3、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（   ）

A．化合反应   B．置换反应   C．分解反应 D．复分解反应

4、常温下，某同学用25 mL0.2 mol/L酸性KMnO4溶液测定1 L某混合气体中SO2的含量，酸性KMnO4溶液恰好被完全消耗，设其他气体不参与反应且不含硫元素，忽略反应前后溶液的体积变化。下列说法正确的是

A．该混合气体中SO2的体积分数为28%

B．反应过程中转移的电子数为0.25NA

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D．完全反应后，溶液中含硫元素的离子的浓度为0.5 mol/L

5、下列说法不正确的是

A.75%酒精、过氧乙酸、紫外光等可使蛋白质变性

B.苯中少量的苯酚，可加入浓溴水，充分反应后，经过滤除去

C.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲醛、乙酸乙酯、乙酸

D.溴苯中混有的溴，加入足量的NaOH溶液，经分液除去

6、用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。下列说法中错误的是

A. 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+

B. 装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极

C. 装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1mol

D. 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大

7、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、d为阳极

B．c电极上有气体产生，发生还原反应

C．电解过程中，氯离子向d电极移动

D．电解过程中，d电极质量增加

8、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO的浓度是

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

9、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是

A.利用甲装置制备Fe(OH)2白色沉淀

B.利用乙装置测定生成氢气的速率

C.利用丙装置探究温度对化学平衡的影响

D.利用丁装置设计反应为Cu+2Ag+ =Cu2+ + 2Ag的原电池

10、下列物质为只含离子键的离子化合物的是

A．K2CO3

B．Na2O2

C．C2H4

D．CaCl2

11、工业上常用碱液吸收法处理，反应方程式为。下列有关说法正确的是

A．NaOH是该反应中的氧化剂

B．在反应过程中仅失去电子

C．中阴离子的空间构型为三角锥形

D．上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1

12、用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用①装置称量一定质量的KMnO4固体

B．用②装置可制备、干燥、收集氨

C．用③装置除去CO2中含有的少量SO2

D．用④装置制备Fe(OH)3胶体

13、对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（      ）

A. 一定质量溶液里所含溶质的质量 B. 溶液中溶质质量与溶液质量之比

C. 1L溶液里所含溶质的质量 D. 100g溶剂里所含溶质的质量

14、具有镇痉效能的天然产物H的分子结构如图所示，其可由乙炔等简单有机物合成。下列有关说法错误的是

A．乙炔可加聚掺杂得到具有导电性能的聚乙炔

B．H的水解产物在一定条件下可发生缩聚反应

C．H存在含萘环( )结构的同分异构体

D．H与氧气在铜催化反应的产物中含有手性碳原子

15、某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质级为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种以上

16、奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法不正确的是

A．奥昔布宁能发生水解反应

B．分子中所有碳原子可能共平面

C．奥昔布宁可以使溴的CCl4溶液褪色

D．奥昔布宁能发生消去反应

17、下列结论正确的是（    ）           

①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；

③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-     ④单质氧化性：Cl2＞S；

⑤酸性：H2SO4＞HClO4 　            ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④

18、下列化学用语应用正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．甲烷的结构式：CH4

D．甲苯的键线式：

19、下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是（ ）

A.碘升华 B.冰融化 C.浓盐酸挥发 D.NH4Cl受热分解

20、单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是

A．反应①中碳是还原剂

B．反应①中TiO2是氧化剂

C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强

D．反应②是置换反应

21、下列为生活中常用药品：

A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林

D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。

（1）上述药品中属于抗生素的是  _______ （填写字母，下同）；

（2）能为人体直接提供能量的是 _______ ；

（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是_______。

A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒

B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用

C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验

D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊

（4）碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为___________。

22、现有下列六种物质：①铝 ②CH3COOH ③CO2 ④液态HCl ⑤NaOH溶液 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体

(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的是_______。

(2)写出②④在水中的电离方程式：_______、_______。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______。

23、（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：

①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__。

②上述流程中循环使用的物质有__。

③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为__。

④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为__，图2中，d电极上的电极反应式为___。

（2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示：

①金属锂在电极__(填“A”或“B”)上生成。

②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和__。

③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。

下列说法错误的有___。

A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态

B.该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体

C.充电时a极连接外接电源的正极

D.充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4

24、在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________________。

（3）A、C是气体，而且m＋n＝p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

25、(1)已知热化学方程式H2(g)+O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝-241.8kJ·mol-1，该正反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_________kJ·mol-1

(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，平衡后加入C，B的平衡转化率_________(增大、减少、不变)。

26、图中所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电板。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合S，发现H电极附近的溶液先变红，20min后，将S断开，此时C、D两级上产生的气体体积相同；据此回答：

(1)B电极的电极材料是___________(填“PbO2”或“Pb”)。

(2)丙装置中E电极上发生的电极反应式为___________。

(3)电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液灰复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是___________。

(4)20min后将乙装置与其他装置断开，然后在C、D两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时乙装置中发生的总反应化学方程式为___________。

27、请按要求填空(有序号均填序号)：

(1)下列五组物质，互为同分异构体的是_____________，互为同素异形体是_____________，互为同位素的是_____________。

①金刚石和石墨       ②和       ③和       ④和⑤和

(2)下述过程中有离子键断裂的是_____________，有共价键断裂的_____________，仅克服分子间作用力的是_____________。

①氯化钠晶体熔化       ②碘升华       ③电解水       ④干冰汽化

(3)常用的金属冶炼方法有：①热分解法       ②高温还原法       ③电解法等；

工业上冶炼铁的主要方法是_____________，冶炼铝的主要方法是_____________；利用铝热反应可焊接铁轨，反应的化学反应方程式为____________________________________________________。

28、I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____、____。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(3)SO2和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为____。

II.为探究影响H2O2分解速率的因素，设计如表实验：

(4)实验①③研究的是____对H2O2分解速率的影响。

(5)记录实验①在第5min时收集到气体22.4mL(已折算成标准状况)，则5min内，v(H2O2)=____。

(6)实验①②研究的是____对H2O2分解速率的影响。

(7)若向0.4mol/LH2O2中加入少量KI，H2O2的分解机理为：

第一步：H2O2+I-→H2O+IO-

第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-

据此说明KI在H2O2的分解中起____作用。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是_____________________________ (化学方程式)；装置d的作用是________________。

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：

①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有__________。

②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）__________。

A．＞156℃                 B． 59℃－80℃                    C．＜59℃

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需___________，用NaOH溶液洗涤的作用是__________；

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________（填入正确选项前的字母）。

A．重结晶             B．过滤             C．蒸馏             D．萃取

30、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：

OD段__________________。

CD段__________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。

(3)图中C点表示当加入__________mol NaOH时，Al3+已经__________，Mg2+已经________。

31、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验（一）碘含量的测定

取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。

(1)仪器A的名称为_______；仪器B的名称为：_______。

(2)计算海带中碘的百分含量为_______%。

实验(二)碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：；酸性条件下，在水溶液中的溶解度很小。

(3)“适量”中能代替的最佳物质的电子式为_______。

(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______。

(5)下列有关步骤Y的说法，正确的是_______。

A．应控制溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的有机杂质

D．溶液可由乙醇代替

(6)方案乙中，上层液体加入溶液，反应的离子方程式为：_______，其中操作Z的名称是_______。

32、以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。

（1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。

（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。

（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。