河北省保定市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、利用如图所示装置进行下列实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验中，不能获得成功的是(  )

A. 用水检验苯和溴苯

B. 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯

C. 用溴水除去混在苯中的己烯

D. 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯

3、我国科技成就日新月异。下列对我国最新科技成就的化学解读正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、通反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．NH3是极性分子

B．N2分子的电子式：

C．NH4Cl是分子晶体

D．Cl-的结构示意图：

5、有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl　③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是

A．溶液的pH：①＜②＜③

B．溶液中水的电离程度：②＜③＜①

C．溶液中c(NH)：①＜③＜②

D．溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜②

6、化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，下列措施不是为了减慢化学反应速率的是

A．食品包装袋内加入抗氧化剂

B．餐馆打包回的食物放置在冰箱内

C．将木材劈碎再进行燃烧

D．将浓硝酸保存在阴凉避光处

7、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是

A.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

B.它的分子式为C10H18

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.它和丁基苯(C4H9)互为同分异构体

8、液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。

下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-

B．充电时，物质a为AQDSH2

C．放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室

D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量

9、下列关于活化分子和活化能的说法错误的是

A．普通分子获得活化能后就成为了活化分子

B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子

C．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应

10、从化学成分上讲，油脂属于酯类化合物，对于油脂和酯类化合物认识正确的是(　　)

A.油和脂肪都属于酯类化合物，所以油和脂肪的结构相似

B.酯类化合物不是高分子化合物，自然界中的油脂是混合物，以甘油三酯为主要成分

C.酯类化合物是高分子化合物，自然界中的油脂是纯净物，以甘油三酯形式存在

D.油脂属于酯类化合物，天然油脂是纯净物，没有固定熔、沸点

11、乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为(　　)

A.20 B.24 C.25 D.77

12、有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（  ）

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v（正）＜v（逆）

13、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A．氯水

B．溴水

C．碘水

D．氯化钾溶液

14、下列反应的离子方程式不正确的是（   ）

A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O

C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓

D.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

15、下列说法不正确的是

A．在恒温密闭容器中按体积比1∶1充入N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡状态

B．向Zn与稀硫酸的反应体系中加入适量CuSO4溶液，产生气泡的速率加快

C．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)

D．pH相等的①NH4HSO4溶液、②NH4Cl溶液中的c()：②＞①

16、下列化学用语正确的是(　　)

A. 乙烯分子的电子式：

B. 硫原子的结构示意图：

C. 淀粉的化学式(C6H10O5)n

D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe23＋＋3SO42－

17、下列说法中正确的是

A.固态物质一定是晶体

B.电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则

C.原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D.在元素周期表中氢元素可以放在ⅦA族，能支持这种观点的是 H3O＋

18、在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒温密闭容器中，发生如下反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=akJ/mol，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是

A．T1时0-l0minNO2的平均反应速率为0.015mol/(L·min)

B．反应达平衡时，CH4和NO2转化率相等

C．温度T2＞Tl

D．反应达到平衡时，吸收或放出热量为a/2kJ

19、某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（   ）

A.容器内气体的密度不再发生变化

B.SO3的物质的量浓度不再发生变化

C.单位时间内消耗nmolO2的同时生成2nmolSO3

D.2v(SO3)正=v(O2)逆

20、下列实验操作正确的是（ ）

A．粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热

B．过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁

C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出

D．分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出

21、北京时间2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射成功。

(1)我国使用的推进器主要是以液体火箭推进器为主，推进器以液态偏二甲肼和四氧化二氮为主要燃料，其反应方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)。根据以下热化学方程式求出该热化学方程式的焓变△H=__。

①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)       △H1=a kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H2=b kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)=N2O4(l)       △H3=c kJ/mol

(2)因偏二甲肼和四氧化二氮有剧毒且价格昂贵，逐渐被其它燃料替代。如肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)反应产生大量N2和H2O，并放出大量热。已知：1.28 g液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出25.6 kJ的热量。

①写出该反应的热化学方程式：___________。

②此反应用于火箭推进的优点有______。(写出一条即可)

(3)液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)       △H=-890.3 kJ•mol-1，根据以下信息，求算C=O的键能：__。

22、高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。

①补上产物，配平化学方程式___________。

②上述反应中表现的性质有___________。

(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。

(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，写出其化学方程式___________，其中浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为：___________。

23、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。请按要求回答下列问题。

(1)我国发行的第五套人民币中，1元和5角的硬币材质分别为钢芯镀铂和钢芯镀铜，在选择铸造硬币的金属材料时应考虑的因素有很多，下列不在考虑范围的是___________(填标号)。

A．硬度是否适中

B．价格是否合理

C．耐腐蚀性是否良好

D．是否具有导电性

(2)氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。反应中作还原剂的物质是___________(填化学式)。若反应中消耗了2mol NO，则生成的在标准状况下体积为___________L，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)铁锅可以烧水，使用的时间长了，易形成水垢()，写出用稀盐酸除去水垢的离子方程式：___________。

(4)在与化学相关的生产和生活中，操作不当可能造成安全隐患，金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火。

(5)可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为___________(用离子方程式表示)。

24、Ⅰ. 过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有_______________（写两种）；

（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式__________________________________________；

（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是________________（填化学式）；

Ⅱ. 葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____________。

（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：

①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O 5.4g。则有机物E的分子式为_________。

②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。

③写出E与足量Na的化学方程式___________________。

25、氨气广泛应用于生产化肥、作制冷剂等方面。回答下列问题：

(1)实验室可用下图所示装置合成氨气。

①亚硝酸钠与氯化铵溶液反应的离子方程式为___________。

②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞溶液。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为、水蒸气、___________和___________。(填化学式)

(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨气，其原理如图所示。

图中反应Ⅱ属于___________，反应Ⅲ属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)

26、请回答下列问题：

（1）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：____________；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）________。

（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：______________。

（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________；

生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________。

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y（砖红色沉淀）

①D的分子式是_____________。

②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_______________________。

③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。

该族2〜5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：

a．+99.7 kJ • mol-1 b．+29.7 J • mol-1 c．-20.6 J • mol-1 d．-241.8 J • mol-1

表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________（填字母代号）。

27、（1）某科学工作者通过射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如图所示，其中配位键和氢键均用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式：__。

②写出图中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：__。

（2）很多不饱和有机物在Ni的催化作用下可以与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②CHCH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__（填序号），推测HCHO分子的立体构型为__形。

28、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A2E反应的化学方程式为____________。

(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。

(3)用电子式表示MO2的形成过程：_______________。

(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。

(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。

(6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。

29、实验室制备叔丁基苯（）的反应和有关数据如下：

+ClC(CH3)3 +HCl

I．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：

(1)检查B装置气密性的方法是_______。

(2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是________。

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。

Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：

在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

(4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO4固体的作用是________。

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。（填序号）

①5%的Na2CO3溶液  ②稀盐酸   ③H2O

(6)本实验中叔丁基苯的产率为______。（保留3位有效数字）

30、当Cu2+溶液中混有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中混有少量Fe3+时，是否也可以用上述方法进行除杂，假设原溶液中c(Mg2+)=1mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L。（已知：①Ksp（Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp（Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7）。

②通常，溶液中离子浓度小于1.0×10-5时就认为该离子已经沉淀完全。）

(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中的pH约为___。

(2)使Fe3+沉淀完全时溶液中的c(OH-)约为___mol/L；此时，Mg2+___（填写编号：A． 尚未开始沉淀；B．已经开始沉淀；C．已经沉淀完全）

(3)结论：在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___(填写编号：A．可以　 B．不可以)用调节的方法来除杂。

31、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

回答下列问题：

(1)和必须经过净化才能进入合成塔，最主要的原因是______________。

(2)简述氨分离器中，将氨从平衡混合物中分离出去的方法：______________。

(3)氧化炉中主要反应的化学方程式为______________。

(4)向吸收塔中通入的作用是______________。

(5)工业上常用碱液来进行尾气处理，有关的化学反应为

①

②

现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为_______。

(6)实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因：______________。

(7)利用下图所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验可以观察到的实验现象为______________。

32、工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)：

已知几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为加快反应速率，可采取的措施有_______(写一种)；

(2)步骤A中，加入H2O2的目的是_______；加入氨水时，为了不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是_______；

(3)步骤C反应的离子方程式为_______；

(4)若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe3+的浓度为_______；(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)