河北省保定市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．用甲裝置干燥NH3

B．用乙装置量取8.50mL浓硫酸

C．用丙装置稀释浓硫酸

D．用丁裝置制取无水乙醇

2、下列说法正确的是(　　)

A.物质的量就是1摩尔物质的质量

B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧

C.1 mol H2中含有6.02个氢分子

D.NH3的摩尔质量是17 g· mol-1

3、材料改善生活。下列物体的主要材质属于硅酸盐材料的是

A．轮胎

B．塑料

C．钢轨

D．陶瓷碗

4、有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（    ）

A. 3 B. 4 C. 7 D. 8

5、下列各组无色离子中，在酸性溶液中能够大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

6、如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()

A.Z、N 两种元素形成的化合物属于盐，熔融状态下可以导电

B.X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C.Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中

D.由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应

7、下列有机物的系统命名正确的是

A．3，3-二甲基丁烷

B．2，3-二甲基-2-乙基己烷

C．2，3，5-三甲基己烷

D．3，6-二甲基庚烷

8、2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素(C15H22O5)，显著降低了疟疾患者的死亡率。右下图为青蒿素的分子结构模型和结构简式，则下列相关说法正确的是( )

A.受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，屠呦呦使用乙醚提取青蒿素属于化学变化

B.青蒿素分子中氧元素化合价均为+2价

C.青蒿素的发现、提纯、合成及修饰过程中体现了化学学科的重要特征

D.282 g的青蒿素中含碳原子数目为14NA

9、决定物质体积大小的主要因素，其中不包括

A. 微粒间引力    B. 微粒的数目    C. 微粒的大小    D. 微粒间平均距离

10、用溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是

A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极

B．阳极区减小

C．图中的

D．阴极的电极反应式为和

11、下列说法正确的是（　　）

A. 光导纤维的主要成分是硅

B. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C. 水晶项链是硅单质制品

D. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料

12、在一定温度下，把4molA 和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应：4A(g)+5B(g)⇌xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol•L-1•s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是

A．达到平衡状态时C的产率为60%

B．x=4

C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15

D．混合气体的密度保持不变，说明反应达到化学平衡状态

13、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是

A．加入过量氨水：NH、SO、OH-、Fe3+

B．加入过量稀HNO3溶液：Fe3+、H+、Cu2+、SO、NO、Al3+

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、SO、OH-、AlO

D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO

14、下列电离方程式正确的是

A.NaHSO4=2Na++HSO4-2 B.CH3COOH=H++CH3COO-

C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-

15、下列金属的性质中与自由电子无关的是

A．密度

B．导热性

C．导电性

D．金属光泽

16、四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是

A. 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应

B. 简单阴离子半径M>Z>Y

C. 若Y的氢化物水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M

17、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（   ）

A．Z＞Y＞W＞X

B．Y＞Z＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W

18、宏观辨识与微观探析是化学科核心素养之一，下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A．将铜丝插入FeCl3溶液中：

B．将Al片加入NaOH溶液中：

C．将SO2通入漂白粉溶液中：

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：

19、下列电离方程式正确的是

A. B.

C. D.

20、下列说法正确的是

A．氮气稳定可以作保护气，液氨沸点低易液化可做制冷剂

B．用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，滴在胆矾上变白，都体现了吸水性

C．铜片、硝酸反应制备NO，可以在启普发生器中进行

D．雷雨发庄稼属于自然固氮，氮元素被氧化

21、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如（用化学式表示）：

（1）计算机芯片的主要成分是   ；

（2）光导纤维的主要成分是   ．

22、按要求填空。

(1)有下列10种物质：①氢氧化钠固体②铜片③氯化氢气体④稀硫酸⑤干冰⑥空气⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩KAl(SO4)2·12H2O晶体(用编号填空)

i．属于混合物的是___________；

ii．属于电解质的是___________；

iii．上述状态下可导电的是___________。

(2)分别取0.2mol金属钠、铁、铝分别投入100mL0.1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是___________(用“＞”或“=”连接Na、Fe、Al即可)。

(3)某玻璃厂生成普通玻璃，其组成为(质量分数)：SiO275.3%，CaO11.7%，Na2O13%，则以氧化物的形式表示该玻璃的化学式为___________。

23、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？   。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生反应的化学反应方程式   。

②.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。

24、铝及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学反应方程式为_______。

(2)某同学实验时发现Al﹣Mg合金与NaOH溶液反应时的速率比纯铝与NaOH溶液反应时的速率快，原因是_______。

(3)饮用水中的对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，该反应的离子方程式为_______。

(4)碱式碳酸铝钠[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸铝钠。

①碱式碳酸铝钠[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为_______。

②碱式碳酸铝钠作为阻燃剂的可能原因是产生阻燃性气体CO2、H2O本身及产物无毒且不可燃；_______。

③若pH过高，则对产品的影响是_______。

25、在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。达到平衡时生成了1.8 mol C。

（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入   mol的物质C。

（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D）应满足的条件是：n(D）___________。

当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生影响。回答（3）（4）

（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_________________；

（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时：   ；

②10倍时： ；

③100倍时：   。

26、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，的化学式为___________，从化合价上看，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。

②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。

A．浓硫酸       B．碱石灰       C．固体       D．       E．

(3)若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_________。

(4)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。

(5)回答下列关于的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。

②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：___________。

③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示。

被吸收过程的离子方程式为___________。

27、氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为   。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1   图2   图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7   B. 1～1.1   C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为   （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是    。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝   （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为     %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

28、土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：

5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH

还原剂是____________，还原产物是______________，

上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：___________________________

29、在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。

（2）现提供试剂：

请判断_____（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：_______；理由：_______________________________________________________。

30、现有34 g 某气体，它的摩尔质量为17g.mol-1。则：

(1)该气体为_____________mol

(2)该气体所含分子数为_________ NA

(3)该气体在标准状况下的体积为_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子数目与保准状况22.4LCO2中的氧原子数目相同。

31、甲醇(CH3OH)是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。常用于制造甲醛和农药等。CO2催化加氢制甲醇，极具前景。发生的主要反应如下：

I． CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90.6 kJ·mol-1

II． CO2(g) +H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

III． CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

(1)△H3=___________kJ·mol-1。

(2)对于反应II ，达平衡后，下列措施一定能提高H2转化率的是___________(填字母)。

A．加入适量氢气

B．使用高效催化剂

C．增大n(CO2)

D．升高温度

(3)向盛有催化剂的刚性容器中通入n(CO2) ： n(H2)=1 ： 3混合气体，发生III反应。在T1 K和T2 K时，CO2的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。

①温度：T1___________ (填“＞ ”或“＜”)T2。

②T2K时，若平衡时体系的总压强为p0，则平衡常数Kp =____(用含有p0的代数式表示)。

(4)已知二甲醚水解可生成甲醇，反应为CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH，其速率方程式为v正=k正·c(CH3OCH3)· c(H2O)，v逆=k逆·c2 (CH3OH)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc= -A+ B(Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K，A、B为常数且均大于0)。

①反应达到平衡后，= ____ (用含k正、k逆的代数式表示)，若仅升高温度，k正增大的倍数____ (填“＞”“＜”或“=”，下同)k逆增大的倍数。

②已知某温度下，上述反应平衡常数Kc =0.5，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆。

32、铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe在元素周期表中的位置_____。

(2)铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：

①两种晶胞所含铁原子个数比为_____。

②图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=_____g•cm-3(用含NA的代数式表示)。

(3)1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_____mol。

(4)乙醇的晶体类型为_____。

(5)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是_____。

(6)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy由FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_____。