河北省保定市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、进入秋季平坝有时也出现大雾天气，致使汽车行驶缓慢，下列关于雾的说法正确的是

A．雾中水滴的直径小于1nm B．雾中水滴的直径在1nm~100nm之间

C．不会产生丁达尔现象 D．无法确定雾中水滴的直径大小

2、有关下列三个反应的叙述正确的是

①2H2S+SO2=3S↓+2H2O

②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气

C．反应②和③说明S具有两性元素的性质

D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2

3、目前世界各国都在共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是(   )

①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能

A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.⑤⑥⑦⑧ D.除①②外

4、X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是

A．X是羧酸，Y是酯

B．Z是醛，W是羧酸

C．Y是醛，W是醇

D．X是醇，Z是酯

5、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（ ）

A.Na2CO3  Ba(NO3)2 B.BaCl2  Na2CO3

C.Na2CO3  BaCl2 D.Na2CO3  AgNO3

6、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是(   )

① 20℃  10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 1.5mol/L盐酸

② 20℃  10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸

③ 50℃  10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸

④ 50℃  10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸

A．③④②①   B．①②③④   C．④③②①   D．④①③②

7、芳香烃蒽的结构简式可表示为：，其二氯取代产物数目为

A．13种

B．14种

C．15种

D．16种

8、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

9、下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1

C．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小

D．S(g)+O2(g) =SO2(g)  ΔH1； S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

10、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

11、下列物质中，能够导电的电解质是（ ）

A．Cu B．熔融的MgCl2 C．液态硫酸 D．蔗糖

12、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C.W位于元素周期表中第3周期ⅣA族

D.Y的非金属性比W的强

13、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．A

B．B

C．C

D．D

15、用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应：2H+ + CO = H2O + CO2↑的化学方程式的个数是

A．2 B．3   C．6  D．9

16、500K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)∆H＜0。实验测得：v正=k正c(A)c2(B)，v逆=k逆c2(C)，其中k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B．达平衡时，容器Ⅲ中B的体积分数小于50%

C．达平衡时，容器Ⅱ中c(A)/ c(C)比容器Ⅰ中的大

D．当温度改变为T时，若k正=k逆，则T＜500K

17、21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是

A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

C. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境

D. 研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺

18、常温，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是

A. c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液: c(NH4HCO3)<c(CH3COONH4)<c(HCOONH4)

B. 浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl两种溶液:c(OH-) +c(HCOO-)>c(H+)+c(NH4+)

C. 0.1mol/L的CH3COOH与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)<c(OH-)+c(Na+)

D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)

19、某温度下将0.1mol，固体溶于500mL水中达到溶解平衡，加入固体使增大过程中，溶液中和的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A．该温度下

B．NQ曲线代表沉淀转化过程中的变化

C．如将0.1mol固体完全转化为，则至少要加入1mol

D．粉末恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小关系为

20、下列说法，正确的是

A. 13C与C60互为同素异形体

B. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

C. 玻璃钢和钢化玻璃的成分相同

D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

21、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

22、写出下列反应的热化学方程式：

（1）1 mol N2(气态)与适量H2(气态)起反应，生成NH3(气态)放出92.2 kJ的热量___________________。

（2）1 mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量__________________。

（3）1 mol Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出157 kJ的热量_____________。

（4）1 mol C(固态)与适量H2O(气态)起反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需要吸收131.3 kJ的热量________。

（5）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量_______。

23、根据元素周期表回答下列问题。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___。

A.a     B.b    C.c    D.d

(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是___、___，它们都是___。(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__，属于两性氢氧化物的是___，写出此氢氧化物溶于强碱溶液的离子方程式___。

(3)①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置___。

②G、H两元素相比较，金属性较强的是___(填名称)，可以验证该结论的实验是___。(填编号)

(a)看哪种原子失去的电子越多，金属性越强。

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

24、现有下列10种物质：

①H2SO4②空气③Fe④CO2⑤Ba(OH)2⑥H2O⑦碘水⑧CuSO4∙5H2O⑨MgCl2饱和溶液⑩Fe(OH)3胶体

(1)属于混合物的是______；属于氧化物的是_______；属于酸的是______；属于碱的是_______。(以上各空均填相应物质的序号)

(2)将过量④通入⑤溶液中的现象是________。

(3)请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______。

25、按要求完成下列填空：

（1）有机物A（）通过不同化学反应可制得下列三种物质：

①写出反应A→B的化学方程式__。

②指出C中官能团的名称__。

③写出D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式__。

（2）烯烃在一定条件下氧化时可转化为醛或酮。例如：+CH3CHO，写出发生上述反应所得产物结构简式__。

（3）有机物中加入足量__后，加热，再加入（或通入）足量的___，可转变为。

26、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)酸雨的pH_______(填范围)。

(2)Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。

(3)和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验，混合气体中的：_______。

(4)写出Y形成酸雨的主要途径的化学方程式_______；

(5)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。

(6)已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_______。

(7)固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_______。

(8)欲制备(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，合理的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

27、下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体   ②液态氧 ③纯醋酸   ④银 ⑤氢氧化钡固体 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧熔融NaCl ⑨盐酸 ，请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______

(2)属于非电解质的是_______

(3)上述状态下能导电的是_______

(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：

①_______

⑤_______

⑧_______

⑨_______

28、下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数

(1)常温时，向冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，则a、b、c三点处，溶液中pH值最小的点为__________，醋酸的电离程度最大的点为__________；

(2)物质的量浓度均为的四种溶液：

①   ②   ③   ④

水的电离程度由小到大的顺序为_______；

(3)向溶液中通入少量CO2的化学方程式为___________；

(4)在25℃时向溶液中滴加溶液至：，此时溶液的______．

(5)溶液呈______(填“酸性”“中性”“碱性”)，试简述其原因__________；

29、亚硝酸钠(NaNO2)在许多领域有广泛应用，但因其有毒，所以使用时要特别小心。现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸纳与硫酸反应的气体产物的成分。

已知：①，。

②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。

(1)仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→C→___________→___________→___________；

(2)连接装置并检查气密性之后的下一步操作是___________；

(3)装置E的作用是___________；

(4)亚硝酸的电离平衡常数K平=6.0×10-6，其电离方程式为___________；

(5)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一、

①亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

HONO+

过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为___________、___________；

②上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：

制备亚硝酸胺的反应___________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

30、现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是_______ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。以上物质中属于非电解质的是_______ (填序号)。

(2)某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为40，则反应物A的摩尔质量为_______。

(3)质量比为11：7：16的、CO、，它们所含分子数之比为_______，所含氧原子数之比为_______。

(4)标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是_______。(填序号)

(5)在标准状况下，用干燥的烧瓶装满一瓶氯化氢和氢气的混合气体倒置于水槽中，此时烧瓶中盐酸的物质的量浓度是_______mol/L。(假设烧瓶内的液体不扩散出水槽)

(6)标准状况下，将V L的氨气溶于0.2L的水中，所得溶液的密度为d g·cm-3，此氨水的物质的量浓度是_______mol/L；已知25%的氨水的密度为ρ1g/cm3，5%的氨水的密度为ρ2g/ cm3，ρ1＜ρ2，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数_______15%(填＞、＜或=)。

31、以电镀废渣为原料制备硫酸四氨合铜和的一种化工流程如下：

已知：

①电镀废渣中含有、、FeO及。

②属于两性氢氧化物，碱性条件下，可将溶液中Cr(Ⅲ)氧化为；酸性条件下，可将(Ⅵ)还原为。

③(Ⅵ)在溶液时，主要以的形式存在；在时，主要以的形式存在。

④，。

回答下列问题：

(1)残渣的主要成分是___________。

(2)制备铜氨溶液的过程为向生成的滤渣中加入氨水和，温度控制在为50℃左右，可以较快得到溶液，该反应的化学方程式为_________________；该步骤温度不宜过高，原因是_______________(写出2点)。

(3)“沉铁”后的滤液中需先加入双氧水，后加入硫酸溶液，原因是_________________。

(4)已知滤液中、的溶解度曲线变化如图所示，则从滤液中获得粗晶体的操作为___________，进一步提纯采用的操作方法为______________。

(5)沉铜时加入溶液，当Cu2+完全沉淀时，有无沉淀生成？列式计算说明。(已知：此时溶液中，离子浓度小于时认为完全沉淀)______________。

32、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。

I．NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  △H=﹣113.0kJ•mol﹣1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=﹣196.6kJ•mol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

(1)写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________。

(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____(填增大、不变、减小)。

II．(1)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)  ΔH=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是____，判断的依据是_________。

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____

A．H2O(g)与NO的生成速率相等   B．混合气体的密度保持不变

C．ΔH保持不变 D．容器的总压强保持不变

(2)用NH3和Cl2反应可以制备具有强氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质)，方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①T℃__________400℃(填“＞”或“＜”)。

②该反应的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)。

③该反应自发进行的条件是__________(填高温、低温、任何温度)。