河北省邢台市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、Fe(OH)3 胶体虽然是由 FeCl3 溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体共同具有的性质是

A．都呈透明的红褐色

B．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

C．稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D．都能通过半透膜

2、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

3、向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法错误的是

A．混合溶液中的物质的量浓度为1 mol/L

B．若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g铜

C．

D．每一阶段反应转移电子数目之比为

4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子数均为22NA

B．28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA

C．0.1 mol H2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

5、下列情况下，可以大量共存的离子组是(　  　)

A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+

D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-

6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液中：、Cu2+、、；

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-、S2-

C．0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、

D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、

7、列实验操作能达到相应目的的是

A．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热

B．操作②是用已知浓度的滴定未知浓度的

C．实验③用于比较和的催化活性

D．装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀

8、下列说法正确的是(　 　)

A.由分子组成的物质都含有共价键

B.C(石墨，s) =C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

C.干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

D.伴有能量变化的物质变化，都是化学变化

9、如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知：，在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．时可能增大了Z气体的浓度

B．时可能加入了催化剂

C．时可能减小了压强

D．时可能减小了X气体的浓度

11、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 所有玻璃仪器加热时均需垫石棉网

12、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1分离乙醇和乙酸

B．图2除去乙炔中的乙烯

C．图3除去溴苯中的溴单质

D．图4除去工业酒精中的甲醇

13、下列反应，改变反应物用量后仍能用同一个离子方程式表示的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

B．C6H5ONa溶液与CO2反应

C．NaAlO2溶液与CO2 反应

D．Fe与稀硝酸反应

14、下列关于金属铬的叙述中不正确的是（ ）

A. 铬元素在周期表中处于第四周期VIB族

B. 铬原子的外围电子层排布为3d44s2

C. 铬原子中，质子数为24

D. 铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

15、“白色污染”通常是指

A. 金属冶炼厂的白色烟尘   B. 石灰窑的白色粉尘

C. 聚乙烯等塑料垃圾   D. 白色建筑废料

16、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.1mol金刚石中含有个键，1mol 含有个键

B.标况下，将甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为

C.在含总数为的溶液中，总数为

D.标准状况下， L庚烷中所含的分子数约为

17、下列叙述中正确的是 （     ）

A.聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

C.沸点：戊烷>丙烷>乙烷

D.苯及苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液褪色

18、有机物K是生产新型缓解过敏药物的原料，结构如图所示。下列说法正确的是

A．K分子中所有原子可能共平面

B．K分子的不饱和度为9

C．每个K分子中含有1个手性碳原子

D．1molK分子中含有30molσ键

19、短周期元素X、Y、Z同周期，X为金属元素，离子半径Y2-＞Z-。下列说法正确的是

A. X与Z形成的化合物一定为离子化合物

B. 简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

C. X的单质一定即能与强酸皮应，又能与强碱反应

D. 含氧酸的酸性；Z＞Y

20、一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．50min时，pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率不相等

B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大

C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大

D．在0~5min内，pH=7条件下，R的平均降解速率为

21、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是    （填元素符号，下同），电负性最大的是   。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式   ，1 mol AB－中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及     （填选项字母）。

a．离子键   b．共价键 c．配位键   d．金属键 e．氢键   f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为       ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有  （填物质序号），HCHO分子的立体结构为     形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为       。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。

22、葡萄糖（其化学式为C6H12O6）是生命活动中不可缺少的物质．葡萄糖由______种元素组成，各元素原子个数比是______；1个葡萄糖分子中共含______个原子；葡萄糖中质量分数最高的元素为______；0.5mol葡萄糖的质量为______g；0.1mol 该物质中约含有______个氧原子。

23、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

（1）有机物A的结构简式为_______。

（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

a．消去反应       b．取代反应        c．聚合反应        d．加成反应       e．氧化反应

（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：_______。

（4）写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。

24、某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

A.增大容器容积  B.移走部分Y  C.通入大量X D.升高温度 E.加催化剂

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min)   ③v(Z)=8 mol/(L·min)  

其中反应速率最快的是________(填编号)。

(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

a.混合气体的密度不变

b.混合气体的压强不变

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d.X的浓度保持不变

e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

25、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时，_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)

(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。

a．       b．       c．          d．

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填准确数值)

(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________。

26、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为___。

27、某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为，该厂每天产生的质量及这些在标准状况下的体积_______________；

(2)如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量__________________。

28、铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___________。

(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式：_________________________(x用前一问求出的具体值)。

(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为___________________________。

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4＋LiLiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为___________________________________。

(4)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。

29、如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：

(1)检验该装置气密性的方法是___________________。

(2)浓硫酸的作用是__________。 

(3)下列有关该实验的说法中，正确的是___________。

A.向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸

B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

D.若原料为CH3COOH 和 CH3CH218OH，则乙酸乙酯中含有18O

30、工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L(标准状况下测定)

(1)求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；___________

(2)求混合物中Na2CO3的质量分数。___________

31、以钴铜矿[主要成分为、、，另含少量及含砷化合物]制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。

已知：①铜萃取原理为：，有机溶剂密度比水小；

②沉钴所得固体为；

③也称钴酸亚钴，化学式也可为。

(1)中钴离子的电子排布式为：_______。

(2)“酸浸”液中钴以形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还有_______。适当升高温度可加快酸浸速率，但温度过高时钴的浸出率明显降低，其可能的原因是_______。

(3)实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为：_______。

(4)“除铁”过程中，溶液中的及部分转化为沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。

(5)“焙烧”过程中，若氧气不足会产生而污染空气，其原因为_______(用方程式表示)。

(6)的一种晶胞结构属于立方晶胞，晶胞中分别占据形成的两种不同空隙(均末占满)，两个中有一个占据如图所示的位置，请在图中用“”符号标出另一个的位置_______。

32、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途。请回答下列问题：

(1)铜的熔点比钙的高，其原因是_______。

(2)Cu可能形成金属互化物，金属互化物的结构类型丰富多样。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是通过_______测定。

(3)配合物CuSO4·5H2O结构示意图如下：

CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有_______(填标号)。

A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.配位键       E.氢键

(4)将CuSO4·5H2O溶于水得蓝色溶液，加入氨水后形成难溶物。继续加入氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后有深蓝色晶体析出。上述实验可证明H2O的配位能力_______NH3(填“大于”“小于”或“等于”)，难溶物溶解的离子方程式为_______。

(5)常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种，它们的晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体空隙中心，两晶胞的侧视图相同如图2所示。CuS晶胞中，有_______%(填具体数字)的四面体空隙填充了铜离子；若Cu2S的晶胞参数为a pm， 阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu2S晶胞的密度为_______g·cm-3。