河北省承德市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子

C．2 L 0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

D．18 g水中所含的电子数为10NA

2、下列离子方程式正确的是（ ）

A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B. 氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

3、下列图示实验正确的是

4、如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是

5、氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是

A．

B．

C．

D．

6、下列离子方程式正确的是

A．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2CO+H2O

D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

7、下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Na+、Ba2+、 NO、 CO

B．在酸性溶液中：NH、Fe2+、 SO、NO

C．在碱性溶液中：Na+、K+、NO、Cl-

D．在中性溶液中Ag+、 K+、 SO、Cl-

8、下列实验操作以及实验现象完全一致的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价，Y为-2价)。下列叙述中，正确的（   ）

①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强

A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦

10、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

11、某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法不正确的是

A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B. 充电时A电极为阴极，发生还原反应

C. 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li++S8

D. 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极

12、下列化学用语不正确的是

A．羟基的电子式：

B．甲烷的空间充填模型：

C．正丁烷的球棍模型：

D．乙烯的分子式：C2H4

13、一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，判断该反应达到平衡的标志是 ( )

A. 混合气体的颜色不再改变 B. H2、I2、HI的浓度相等

C. 混合气体的密度保持不变 D. H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2

14、某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

A. 由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/L

B. 原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋

C. n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10

D. 原溶液一定存在Cl－

15、2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5g固体，由此可判断出产物是（ ）

A.氧化钠 B.过氧化钠

C.氧化钠和过氧化钠的混合物 D.无法确定

16、常温下，稀释 0. 1 mol•L-1 Na2SO3溶液 ，图中的纵坐标可以表示

A．水解的平衡常数

B．溶液的 pH

C．溶液中 的数目

D．溶液中的 c()

17、下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为31的磷原子：

B．氟原子的结构示意图：

C．乙烷的结构简式：C2H6

D．明矾的化学式：Al2(SO4)3

18、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律

B．第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大

C．Ⅶ A族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同

19、在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、FeBr2的物质的量之比为（  ）

A．1:1:1 B．3:l:1 C．1:3:3 D．6:3:2

20、某电镀厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。

下列说法错误的是

A．上述流程图中，NaClO作氧化剂，Na2S2O3作还原剂

B．可以用ClO2代替NaClO除去CN-

C．Cr3+的进一步处理方法可以是调节pH值使其生成Cr(OH)3沉淀，过滤而除去。

D．反应②中每消耗1mol Cr2O转移电子的数目为3NA (NA表示阿伏伽德罗常数)

21、典型有机化合物官能团的特征反应

22、甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ∙mol-1。

请回答下列问题：

(1)上述反应能自发进行的理由是___，条件是___(填“低温”、“高温”或“任何条件”)。

(2)向体积为2L的密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)=1投料：

a．保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。

b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：吸收__kJ(用含有x、y的代数式表示)。

②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞T1)时，c(CH4)随时间的变化曲线__。

③根据图2判断：

ⅰ．a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是__。

ⅱ．CH4的转化率：c＞b，原因是___。

(3)①设起始=Z，在恒压(P0)下，平衡时φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图3所示：(其中φ(CH4)为CH4的体积分数)

比较图3中a、b与3的大小关系____(请按从大到小的顺序书写)。

②对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。则图3中X点时，Kp=___。

23、回答下列问题：

(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为___________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为___________键。

(2)BF3的熔点比BCl3___________(填“高”“低”或“无法确定”)。

24、T ℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1) 写出该反应的化学方程式：______________________

(2) T ℃时,该反应的平衡常数K=____。 

(3)反应达到平衡后,下列措施对A的转化率无影响的是____(填选项字母)。 

A.升高温度

B.移走一部分D

C.把容器的体积减小一半

(4) T ℃时,容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此时v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判断的依据是______________________。

25、合金是重要的金属材料。

(1)钢可以分为碳素钢和_________。

(2)某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_________(填元素符号)。

(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明_________。

(4)铁锈的主要成分是_________(填化学式)，防止金属腐蚀的措施有_________(写出一条即可)。

26、甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）能判断反应达到化学平衡状态的是    （填字母）。

A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中气体密度保持不变

D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 。

②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1     T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。

（3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） =   mol/（L·min）。

②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。

27、已知在氨水中存在下平衡：。

(1)向氨水中加入固体时，平衡向______(填“左”或“右”)移动，的浓度______(填“增大”或“减小”，下同)，的浓度______。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有______。

(3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向______(填“左”或“右”)移动。

28、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) ⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

(1)在第5 s时，NO的转化率为________。

(2)如图中表示NO2变化曲线的是______。

用O2表示0～2 s内该反应的平均速答题率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)   b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)   d．容器内密度保持不变

29、I. (1)在标准状况下，67.2 L CO2质量为________g，含有_________个CO2分子，其中含有_________ mol氧原子

(2)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为_________。

(3)仪器的名称是_____。

(4)电解2L饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，常温常压下，产生氯气的质量比氢气多103.5g，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为____________,消耗的NaCl的质量是________。   

II.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：

(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答) ___________________________________________________________。

(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。

①装置A中的现象是__________，出现此现象的原因是____________。

②装置B的作用是_____________。

③装置C与装置D中的现象是否相同_________(填“是”或“否” )，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_____________________________________________。

④装置E的作用是吸收尾， E中发生反应的化学方程式为_____________________________。

30、肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

(1)写出肼(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时的热化学方程式：__________。

(2)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

31、三氧化二砷，俗称砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工业废水经如图所示流程转化为粗。

（1）“碱浸”时发生的反应有：；。其目的是将废水中的和转化为盐，其中的化学名称为___________________。

（2）“通入空气氧化”时，转化为时反应转移的电子数为______NA。

（3）“沉砷”是将元素转化为沉淀，发生的主要反应有：

a.

b.

“沉砷”时加人少量稀盐酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素转化为沉淀，简述原因：__________________________________。

（4）“还原”过程中转化为，反应的化学方程式是_________________________。

（5）“还原”后过滤所得滤渣2为__________（填化学式），在低温下微溶于水，加热溶于水后生成溶液，将硫化氢气体通入，溶液中制备溶胶，写出制取溶胶的化学方程式：_____________________________________。已知：对其聚沉能力较强，对其聚沉能力较弱，则胶粒带__________（填“正电荷”或“负电荷”）。

（6）确定物质中是否含有砒霜，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入和稀，得到一种气体A。加热A，在试管中得到砷镜。写出生成A的离子方程式：____________________。

32、在10L的恒容密闭容器中发生反应：，已知反应中化学键数据如表：

回答下列问题：

(1)_______。

(2)某温度示：向该容器中充入和，发生上述反应，末，反应达到平衡，此时测得。

①内，平均反应速率_______。

②的平衡转化率为_______，平衡常数K=_______。

③反应前后的总压强之比为_______。

④下列说法正确的是_______(填标号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡

B.无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧三种元素的物质的量之比一定为10∶20∶59

C.加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，平衡常数的值也发生改变

D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，再充入和，此时