辽宁省朝阳市2025年小升初（2）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是（　　）

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

B. 水晶、玛瑙、硅胶、硅石的主要成分都是SiO2

C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应

D. 单质硅可以用于计算机芯片和光导纤维

2、已知反应的平衡常数值与温度的关系如下表所示。时，向一个的密闭容器中充入和，达平衡，测得的浓度为。下列说法错误的是

（       ）

A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．反应初始至平衡，的平均反应速率

D．达平衡时，的转化率为

3、下列关于反应速率的说法错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

4、下列说法不正确的是

A．和互为同位素

B．甲酸和蚁酸互为同分异构体

C．和互为同系物

D．金刚石和互为同素异形体

5、面对突如其来的新冠病毒，人们意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A．用电解食盐水制取的次氯酸钠溶液喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

B．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入盐酸

D．口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维

6、下列说法或表示方法正确的是(　　)

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ

7、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……

8、下列叙述与氮的固定无关的是

A．工业合成氨

B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物

C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物

D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

9、下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是

A．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落

B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色

C．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃

D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色

10、轴烯是独特的环状烯烃，[3]轴烯的结构如图。下列有关[3]轴烯的说法错误的是

A．与苯互为同分异构体

B．与环戊二烯()互为同系物

C．分子中所有原子位于同一平面

D．能发生加成反应和氧化反应

11、以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属化合物(又称金属互化物)，当形成合金的元素原子的电子层结构、原子半径和晶体类型相差较大时，易形成金属化合物。人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层，十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是(   )

A.已知的准晶体是离子化合物

B.Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.合金的硬度一般比各组分金属的硬度小

D.准晶体可开发成为新型材料

12、某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)

①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A. 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-

B. 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在

C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3

D. 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

13、下列有关叙述错误的是(   )

A.物质的状态发生变化时可能没有化学键的断裂与形成

B.化学反应中一定有化学键的变化

C.由非金属元素形成的单质中一定含有化学键

D.金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含离子键

14、下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是(    )

A. 氧化钙可用作干燥剂

B. Al2O3可用作耐火材料

C. Fe2O3用于制作红色油漆和涂料

D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱

15、下列叙述不正确的是（   ）

A. 常温常压，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

B. 在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

C. 在标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

D. 在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比

16、为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反应速率影响，设计了以下实验。关于实验设计说法错误的是

A．实验①和③探究了温度对反应速率的影响

B．实验①和②探究了Na2S2O3和H2SO4浓度对反应速率的影响

C．实验④最先出现浑浊

D．H2O的作用是保证溶液总体积相同

17、翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A. Y在化合物中显+3价

B. X与W只能形成一种化合物

C. W的简单氢化物稳定性比Z的强

D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

18、下列叙述I和II均正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列各项中表达正确的是

A．F－的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的电子式：   D．乙烯的结构简式：CH2CH2

20、下列变化，需要另外加入物质做氧化剂才能发生的是

A．H2O2→O2

B．Cl2→Cl－

C．Na→Na+

D．MnO2→Mn2+

21、根据叙述填空。

(1)某烷烃的相对分子质量为72，若该烷烃不能由任何一种烯烃与发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为___________。

(2)某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构简式如图A所示，则该单烯烃的结构可能有___________种。

A．

B．

(3)按系统命名法对图B有机物命名：___________。

(4)，二甲基乙基辛烷完全燃烧需消耗氧气___________。

(5)成高聚物的单体的结构简式为：___________。

(6)酚醛树脂的结构简式为 ，写出其单体的结构简式：___________。

22、断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

（2）若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)= H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_____kJ·mol－1，x＝________。

（3）已知：①Al2O3(s)＋3C(s)= 2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1

②2AlCl3(g)= 2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。

23、（1）0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为         。

（2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于   烃，结构简式为     ，名称是   ，该烃的二氯代物有 种。

（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于   烃，结构简式为       ， 名称是         ；

核磁共振氢谱有        个吸收峰，其面积比是    。

下列物质中，与该烃互为同系物的是(填序号)_________，互为同分异构体的是________。

① CH3CH=CHCH3　　　     ② CH2=CHC(CH3)3

③ CH3CH2CH=CHCH2CH3　  ④（CH3)2CH(CH2)2CH3

24、如图所示，甲、乙两池中的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

(1)若两池中的电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__。

(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①乙池中总反应的离子方程式为__。

②乙池中碳棒上的电极反应属于__（填“氧化反应”或“还原反应”）。

25、氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：

（1）X的化学式为

（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

①写出合成AlN的平衡常数表达式   ，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将   （填“增大”、“不变”或“减小”），

②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是   。

A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．在不同时刻都存在关系：v(N2) =3v(CO)

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

26、（1）研究表明，某品牌打火机中的液体燃料为液态的烃甲，其分子中碳、氢原子个数比为2:5，此有机物的分子式为________________，该有机物同系物的通式为_____________，甲可能的结构简式为_____________、_______________；碳、氢个数比为1:2的烃乙可通过与加成得到甲，则乙为__________烃，写出乙可能的所有结构简式：____________________。

（2）奥运火炬中使用的燃料为混合物，其主要成分为丙烷，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：____________。现将等质量的天然气和丙烷分别与足量氧气反应，则前者与后者消耗氧气的质量之比为______________________。

27、几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。

(2)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D______(填“强”或“弱”)。

(3)E、G元素最高价氧化物对应水化物之间能反应，离子方程式为:_______。

(4)E、D两元素能形成原子个数比1:1 型化合物的电子式为________。

(5)A与M形成的分子可能是________(填字母序号)。

28、元素周期表是打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙，1869年门捷列夫发现了元素周期律并发表元素周期表。下图为元素周期表的一部分回答下列问题。

(1)上述元素中化学性质最稳定的是_______(填元素符号下同)，金属性最强的是_______。

(2)b、c的最高价氧化物对应水化物中，酸性更强的是_______(用化学式表示)，d、e形成的简单阴离子中，还原性更强的是_______(用离子符号表示)。

(3)h元素的原子结构示意图是_______，写出h元素最高价氧化物的一种用途_______。

(4)d、e、f三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用化学符号表示)。

(5)写出j的最高价氧化物对应水化物与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。

(6)12gb单质在足量d单质中燃烧，所得气体通入的最高价氧化物的水化物溶液中，完全吸收后，所得溶液中主要阴离子的物质的量之比是_______。

29、水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等。现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO 和 H2。（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：

（1） C装置的用途是____________

（2）仪器 E 中需加入的试剂是_____________

（3）仪器 F 中需加入的试剂是：______，其目的是_________________

（4）装置F和G的位置能否颠倒_____，（填“能”或“否”）理由是____________________

（5）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是________________________

（6）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是___________

30、将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥，称量其质量。固体物质与所加入稀硫酸之间的质量关系曲线如图所示，则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克？___

31、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)在第三周期中，第一电离能大于Y的主族元素有____。

(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。该化合物的化学式为____。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____。

(4)Y与Z形成YZ的空间结构为____。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____(阿伏伽德罗常数用NA表示)

32、CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

(1) CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知

CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)　ΔH=206 kJ·mol-1；

CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)　ΔH=-41kJ·mol-1。

则反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH=______kJ·mol-1，ΔS______0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示。

①过渡元素是寻找催化剂的主要方向。催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为______。

②高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是______。

③对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的合适温度为______。

(3) 近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图所示。

①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为______。

②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下56 m3的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为______。