辽宁省锦州市2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是

A．非金属性：丁＞丙＞甲

B．原子半径：甲＞乙＞丙

C．最简单氢化物的沸点：乙＞甲

D．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液

2、反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则此段时间是(   )

A.2 s B.20 s C.3 s D.1.33 s

3、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

4、有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是(　　)

A. 除①外其他都可以   B. ①②③

C. ①④⑤   D. 全部

5、下列有关水的电离的说法正确的是

A. 将水加热，KW增大，pH不变

B. 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C. 向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH—)增大

D. 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

6、下列说法正确的是（   ）

A. 28克乙烯所含共用电子对数目为4NA    B. 1mol甲基的电子数为9NA

C. 石油的裂化是物理变化    D. 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃

7、下列有关化学用语表示不正确的是(   )

A.蔗糖的分子式：C12H22O11 B.HClO的结构式H-O-Cl

C.氯化钠的电子式： D.二氧化碳分子的比例模型：

8、一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小

C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大

D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行

9、下列离子方程式书写不正确的是（    ）

A.侯氏制碱法：

B.溶液滴加溶液混合：

C.氧化铁与足量溶液反应：

D.已知酸性强弱：，则向溶液中通入少量时，

10、下列叙述错误的是（ ）

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1g；

⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量； ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。

A．①②③

B．②③④

C．②④⑥

D．全部

11、根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列变化中属于吸热反应的是（       ）

①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释   ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④

B．②③

C．②④

D．①④⑤

13、下列有机反应属于取代反应的是(   )

A. nCH2===CH2―→

B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C. 2CH3CH2OH＋O22CH2CHO＋2H2O

D.

14、下列方案设计正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（ ）

A. NaCl   B. MgF2   C. CaF2   D. K2O

16、下列有关化学用语表示不正确的是（  ）

①乙烯的最简式：CH2=CH2

②对甲基苯甲醇的结构简式：

③甲烷分子的球棍模型：  

④ 羟基的电子式：

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

17、在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是

A．Na → Na2O → Na2O2

B．S → SO3 → H2SO4

C．Si → SiO2 → K2SiO3

D．NH3 → NO → NO2

18、下列有机物命名正确的是(    )

A. 2﹣乙基﹣1﹣丙醇

B. 3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯

C. 3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基戊烷

D. 2﹣乙基﹣1﹣氯戊烷

19、下列化学反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2

B.铁钉放入稀硫酸中：2Fe+ 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑

C.碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

20、下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（ ）

①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤

21、世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料，虽然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人体内可催化葡萄糖发生反应：C6H12O62C2H5OH＋2CO2。当C6H12O6减少的速率是0.5 mol·L−1·h−1时，C2H5OH增加的速率是_______mol·L−1·h−1。

22、从海水中通过蒸发结晶获得的粗盐溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，现有① Na2CO3②稀盐酸 ③NaOH④BaCl2等试剂，要除去粗盐中的杂质，加入以上试剂的正确顺序是（填序号）（1） 在加入NaOH时产生的现象是（2）   ，该反应的离子方程式（3） 加入BaCl2时的离子反应方程式为（4） 。将鸡蛋壳放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，请写出蛋壳与食醋反应的离子方程式（5）     。

23、燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为_______(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向_______极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_______。

(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O

①下列有关说法正确的是_______(填字母代号)。

A.燃料电池将电能转变为化学能

B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O

C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的电极发生氧化反应

②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为___mol。

24、氢能是一种洁净的可再生能源。回答下列问题：

(1)是常见储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。

①根据元素周期律，判断下列说法正确的是___________。(填序号)

A．碱性：       B．与水反应的剧烈程度：

C．氧化性：       D．密度：

②上述反应中涉及的物质含有共价键的单质是___________(填化学式，下同)，写出氢化锂()的电子式___________。

③若该反应中释放(标况下)，则转移的电子数为___________个。

(2)金属锂也是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：，

①用锂吸收(标准状况)，生成的与作用，放出的用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___________。

②写出用作燃料电池的反应物，熔融碳酸盐作离子导体的负极反应式___________。

25、按要求填空：

(1)在S2−、Fe2+、Fe3+、S、I−、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O   ②NH3+NO→HNO2+H2O   ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：

ⅰ用双线桥表示上述反应的电子转移方向和数目_____

ⅱ已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为_____

ⅲ某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：

(a) NO+MnO+H+ →NO +Mn2+ +H2O   (b) MnO+ H2C2O4+ H+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

①配平反应(a) _____

_____NO+ ____MnO+ ____H+ = ____NO + ____Mn2+ + ______H2O          

②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_____(填序号)。

A．NaNO2被还原                                     B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C＞Fe2+                       D．NaNO2是还原剂

26、除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法。

(1)甲烷(乙烯)___________、___________；

(2)乙炔(H2S)____________、___________；

(3)硝基苯(NO2)____________、___________；

(4)溴苯(Br2)____________、___________；

(5)乙醇(H2O)__________、___________。

27、近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH3NH3]+[SCN]-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请回答下列问题：

(1)基态S原子的价电子排布图为___________。

(2)甲脒(FA)的结构简式为

①其组成元素的电负性由小到大的排序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。

②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是___________。

(3)FAPbI3的晶体结构单元如图所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为___________。

28、下列是中学化学常见气体：①氧气②二氧化碳③氯化氢④氯气⑤一氧化氮⑥氨气⑦二氧化硫，回答下列问题：

(1)上述物质中溶于水能导电的非电解质是___________(填序号)。

(2)上述两种无色气体相遇易产生白烟的是___________(填序号)。

(3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质，该化学方程式为_______。

(4)上述气体中_______(填序号)能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________，其原因是________(用离子方程式表示)。

(5)实验室用MnO2与浓盐酸共热制备氯气的反应方程式为________。

29、氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。

已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑

（1）检查该装置气密性的方法是___。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。

（3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。

（4）装置D中FeSO4溶液的作用是___。

（5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。

（6）装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。

30、实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量____________。

31、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是______ 。

A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：________

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是________ (填“增加”，“减少”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______ O(填“＞”、“=”或“＜”),熵变△S_______ O(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3・H2O

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-）时间的变化趋势如图所示。

⑤计算时，0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率______。

⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_____。

32、二氧化锆(ZrO2)是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图：

已知：

①高温时锆英石能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

结合上面信息回答：

(1)ZrSiO4中Zr的化合价为____。滤渣1的主要成分的名称为____。

(2)“酸浸”过程中所加的H2O2可用____代替。该过程中生成Al3+的离子方程式为____。

(3)第一次加氨水调节pH的范围为______。

A．3.2～3.3 B．3.3～5.2 C．5.2～6.2   D．6.2～8.0

(4)写出沉锆反应过程中的离子方程式________。

(5)向“滤液”中加碳酸钙粉并加热，会放出二氧化碳和_______两种气体。