澳门特别行政区2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。其负极反应为Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O，以LiPF6为电解质，工作示意图如图。电池放电过程中，下列说法错误的是

A．电子从负极经外电路流向正极

B．已知正极发生反应：+e-→，此过程为还原反应

C．负极附近溶液pH会降低

D．电解质溶液中的Li+自左向右移动

2、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于

A.酸 B.碱 C.氧化物 D.盐

3、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A．Cl2

B．HClO

C．ClO‾

D．HCl

4、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）

A. 还原剂   B. 氧化剂

C. 既是氧化剂又是还原剂   D. 以上均不是

5、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海  水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．Mg电极是该电池的负极

B．H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e－═2OH－

C．若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀

D．溶液中Cl－向正极移动

6、有机物A分子式为C6H12O2，它能进行如图转化，则下列说法正确的是（ ）

A．A可能易溶于水 B．B中既有醛基又有羧基

C．C的结构可能是CH(CH3)2CH2OH  D．E一定是链状饱和一元酸

7、下列说法正确的是

A．FeO不稳定，在空气中受热能迅速转化为Fe3O4

B．铁在高温下能与水反应生成Fe2O3

C．Fe3+能与KSCN溶液反应生成红色沉淀

D．常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁罐来贮运浓硫酸

8、下列说法正确的是

A. 燃料的燃烧都是放热反应

B. 氯化钾的电子式为：

C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

D. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物

9、在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是

A．d的水溶液见光易分解

B．常温下，含a的浓溶液与二氧化锰充分反应可制取b

C．从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可制得b

D．b可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒

10、下列离子方程式书写正确的是

A.过氧化钠固体与水反应：2+2H2O=4OH－+O2↑

B.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：2＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+

C.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑

D.氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

11、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O固体，并充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是

A. Fe3+    B. Fe2+    C. Al3+    D. NH4+

12、下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是

A．与互为同分异构体的芳香烃有1种

B．它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

C．与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种

D．分子式为的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有5种

13、当下列各组物质的总物质的量不变时，使各组分以任意比混合后充分燃烧，消耗氧气的量和生成CO2的物质的量不变的是（ ）

A．乙烯、乙醇、乙醛

B．乙炔、乙醛、乙二醇

C．甲烷、甲醇、乙酸

D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸

14、用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用

A. 盐酸   B. FeCl3溶液   C. 水   D. 溴水

15、难溶于水而且比水轻的含氧有机物有几种

①硝基苯 ②苯 ③溴苯 ④植物油　⑤乙醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦乙酸

A. 1种 B. 2种 C. 5种 D. 7种

16、用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、有机化合物A的键线式结构为，有机化合物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机化合物A，下列有关说法错误的是

A．用系统命名法命名有机化合物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

B．有机化合物A的分子式为

C．有机化合物A的一氯取代物只有4种

D．有机化合物B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

18、下列离子方程式正确的是

A.向稀硫酸中投入铁粉：6H++Fe＝2Fe3++3H2↑

B.铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D.往少量NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不在产生沉淀：H+++OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

19、相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是(　 )

A．①＞②＞③

B．③＞②＞①

C．②＞①＞③

D．③＞①＞②

20、根据表1信息，判断以下叙述正确的

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.M与T形成的化合物具有两性 B.氢化物的沸点为：H2T＜H2R

C.L2＋与R2－的核外电子数相等 D.元素的金属性强弱程度为：L＜Q

21、下图是利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐的示意图，实现氮的固定和综合利用。

回答下列问题：

(1)b极与电源的_______极相连，工作时电流流入_______极(填“a”或“b”)。

(2)a极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______。

(3)通过离子交换膜的离子是_______，阴极区和阳极区消耗的质量之比为_______。

22、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①(NH4)2CO3：___。

②H2SO3：___。

(2)含0.6molAl3+的Al2(SO4)3中所含有的SO的物质的量是___mol。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___。

(4)已知：4HCl+5NaClO2=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。反应中氧化产物是___，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

23、(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为________L；

②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

③该气体所含的原子总数为______个；

④该气体一个分子的质量为______g。

(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。

24、金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填选项字母)。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸

(2)以铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

①Al2O3可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为________________；电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极需定期更换，其原因为________________________。

②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，则滤液I的主要成分是________________；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为________________。

③该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为________________。

(3)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：

25、下列化学仪器以及所对应的名称正确的是____________（填序号）

A. 量桶 B. 坩锅钳 C. 摄子  D. 研钵 E. 圆底烧瓶 F. 干燥管 G. 药匙 H. 长颈漏斗 I. 蒸发皿J. 三脚架

26、某晶体的晶胞结构如图所示.请回答下列问题：

(1)晶体中每个Y粒子同时吸引着_______个X粒子，每个X粒子同时吸引着_______个Y粒子，该晶体的化学式为_______。

(2)晶体中每个X粒子周围与它最近且距离相等的X粒子共有_______个。

(3)设该晶体的摩尔质量为，晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的X粒子间的距离为_______。

27、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

②2KI+Br2=2KBr+I2；

③Na2S+I2=2NaI+S↓。

(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是__。

(2)判断Cl2与Na2S能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。

(3)判断I2与NaBr能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。

(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式并用单线桥表示电子转移的数目和方向：__NH3+__Cl2=__N2+__HCl。__

(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为__。

A.Cl2O7   B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2

28、(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小 的，其核外电子排布式为______，价电子构型为______，属________区元素。

(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。

(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。

(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。

29、溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______________；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是_____________；

③说明反应已完成的现象是__________________。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶剂改用乙醚的目的是________________________________。

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。请补充实验步骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①_______________________________________________。

②__________________________________________________。

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④__________________________________________________。

⑤放真空干燥箱中干燥。

30、Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O2- 配位数为：___________，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________g·cm-3，O2-和Li+的最短距离等于___________nm (用含b的代数式表示)。

31、用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示

回答下列问题：

(1)为了加快“浸取”速率，可采取的措施是___________(答一条即可)。

(2)“滤渣I”中的主要成分是MnO2、S、___________。

(3)“除铁”加入CuO的目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则pH范围是___________。

(4)“沉锰”(除Mn2+)过程发生的反应的离子方程式为___________。

(5)“赶氨”时最适宜的操作是___________。

(6)“滤液Ⅱ”所含溶质主要是___________(填化学式)

32、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为___________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过___________mol电子。

(2)如图2中乙烧杯中石墨①为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙烧杯中与铜线相连的石墨②电极上发生的反应为___________。

(3)若将图2乙烧杯中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28 g，则此时溶液的pH为___________(设电解前后溶液体积不变)。